Tetrachloroplatičitan draselný (II)
| Tetrachloroplatnatan draselný (II) | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Tetrachloroplatnatan draselný (II) |
| Tradiční jména | Tetrachloroplatoát draselný |
| Chem. vzorec | K2 [ PtCl 4 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | tmavě červené krystaly |
| Molární hmotnost | 415,09 g/ mol |
| Hustota | 3,30; 3,38 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | prosinec 475 °C |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 0,9316 ; _ 5,3 100 g/100 ml |
| Optické vlastnosti | |
| Index lomu | 1,64 |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 10025-99-7 |
| PubChem | 61440 |
| Reg. číslo EINECS | 233-050-9 |
| ÚSMĚVY | [K+][K+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=lS/4ClH.2K.Pt/h4*1H;;;/q;;;;2*+1;+2/p-4RVRDLMCWUILSAH-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 55364 a 2282253 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Tetrachloroplatičitan draselný (II) je anorganická sloučenina, komplexní sloučenina kovové platiny se vzorcem K 2 [PtCl 4 ], tmavě červené krystaly, špatně rozpustné ve studené vodě.
Získání
- Reakce chloridu platnatého s koncentrovaným roztokem chloridu draselného :
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b8599acf726b0d637ef22127bddb0bbe6e95df33)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d5405f1ca0c443f634a56d4a540b9804e6e9d1b4)
Fyzikální vlastnosti
Tetrachloroplatičitan(II) draselný tvoří tmavě červené krystaly tetragonální syngonie , prostorová grupa P 4/mmm , parametry buňky a = 0,699 nm, c = 0,413 nm, Z = 1.
Ve studené vodě se špatně rozpouští, v horké lépe.
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {475^{o}C))\ PtCl_{2}+2KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/de839d6658542183f138b00ec7f7feabf78277c6)
- Reaguje s alkáliemi :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d321fe6fc178c7d4e6b49a38117dc955d0b6d5c5)
- Se zředěným roztokem amoniaku probíhá reakce jinak:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ [Pt(NH_ {3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/92b52cdd1f6f14904c10efde58782c66ab51a695)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 4}]Cl_{2}+2KCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4331f7d54f84d51db2ae05c2d5bf12bb9aa6a7ee)
- Reaguje se sirovodíkem :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS\downarrow +2KCl+2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d57a46712d4a3dd91874091a2978519436954f0e)
- Regenerováno vodíkem :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c39ac226c7d56ec3d309b709c91e20c3d4b6585d)
- Reaguje s chlórem :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/563873597b3eaefcb76441bfe7886301b909734e)
- Reaguje s koncentrovaným roztokem kyanidu draselného :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow + 4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c08c7eceb0bb18adebb0562988bff787e3ae1dd)
- Reaguje s ethylenem :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+C_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K[Pt(C_{2}H_{4})Cl_{3 }]\downarrow +KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f6ba11babdf5cc9e2cc6784d91456ddacc2f2d60)
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.