Mravenčan amonný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 13. října 2020; kontroly vyžadují 2 úpravy .

mravenčan amonný

Všeobecné

Systematický
název

mravenčan amonný

Chem. vzorec

CH 5 NO 2

Krysa. vzorec

NH4HCO2 _ _ _

Fyzikální vlastnosti

Stát

pevný

Molární hmotnost

63,0559 g/ mol

Hustota

1,280 g/cm³

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

116 °C

• rozklad

180 °C

Chemické vlastnosti

Rozpustnost

• ve vodě

(0 °C) 102 g/100 ml
(80 °C) 531 g/100 ml

Klasifikace

208-753-9

C(=O)ON

InChI=lS/CH202.H3N/c2-l-3;/hlH,(H,2,3);1H3VZTDIZULWFCMLS-UHFFFAOYSA-N

RTECS

BQ6650000

CHEBI

Bezpečnost

2250 mg/kg

Třída nebezpečnosti IV

NFPA 704

jeden 2 jeden

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Formiát amonný - amonná sůl kyseliny mravenčí , bezbarvé, hygroskopické krystaly.

Získání

Vzniká průchodem čpavku přes kyselinu mravenčí . ${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCOOH\rightarrow HCOONH_{4))))$

Použití

Čistý mravenčan amonný se zahříváním rozkládá na vodu a formamid a to je jeho hlavní využití v průmyslu. Formiát amonný se také používá pro redukční aminaci aldehydů a ketonů ( Leuckartova reakce ) [1] . Spolu s octanem amonným se používá jako molekulární ionizační činidlo v elektrospreji .

Také mravenčan amonný lze použít jako eluent pro separaci barya a radia podle metody Sugimury a Tsuboty [2] .

Nebezpečí

Týká se látek s nízkou nebezpečností ( třída nebezpečnosti IV ).

Poznámky

↑ 1..3.1 Přenos hydridu z kyseliny mravenčí // Komplexní organická syntéza. Selektivita, strategie a efektivita v moderní organické chemii . - Kidlington, Oxford: Pergamon Press, 1991. - Sv. 8. - S. 84. - ISBN 0-08-040599-1 .
↑ Sugimura Y., Tsubota HJ, Marine Res., 21, 74 (1963)