Chlorid indium(III).

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 25. dubna 2021; kontroly vyžadují 5 úprav .

Chlorid indium (III).
Všeobecné
Systematický název	chlorid indium
Tradiční jména	chlorid indium
Chem. vzorec	InCl3 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bílé krystaly
Molární hmotnost	221,18 g/ mol
Hustota	3,46 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	583; 586 °C
• varu	vozg. 600 °C
Entalpie
• vzdělávání	-537 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	191,122 ; _ 373,7 80 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10025-82-8
PubChem	24812
Reg. číslo EINECS	233-043-0 a 235-764-6
ÚSMĚVY	Cl[In]ClCl
InChI	InChI=lS/3ClH.In/h3*1H;/q;;;+3/p-3PSCMQHVBLHHWTO-UHFFFAOYSA-K
RTECS	1400 000 NL
ChemSpider	23197
Bezpečnost
NFPA 704	0 2 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Chlorid indium je binární anorganická sloučenina, sůl kovového india a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem InCl 3 , bílé hygroskopické krystaly, dimerní molekuly, tvoří krystalické hydráty s vodou .

Získání

Působení zředěné kyseliny chlorovodíkové na indium , jeho oxid nebo hydroxid :

{\displaystyle {\mathsf {2In+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {In_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {In(OH)_{3}+3HCl\ \xarrowarrow {} \ InCl_{3}+3H_{2}O))

Přímá interakce prvků:

{\displaystyle {\mathsf {2In+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C))\ 2InCl_{3))))

Fyzikální vlastnosti

Chlorid indium - bílé hygroskopické krystaly, velmi rozpustné ve vodě za uvolňování velkého množství tepla.

Molekuly chloridu india jsou zcela dimerizované, to znamená, že skutečný vzorec je In 2 Cl 6 .

Snadno sublimujte v inertní atmosféře (CO 2 ) při 600 °C, která se používá k získání čistého india.

Tvoří několik krystalických hydrátů InCl 3 • n H 2 O, kde n = 2, 2,5, 3 a 4.

Chemické vlastnosti

Krystalický hydrát (s teplotou tání 56 °C ve vlastní krystalizační vodě) se zahříváním rozkládá:

{\mathsf {InCl_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {>56-200^{o}C))\ InOCl+2HCl+3H_{2}O))

Vodné roztoky jsou kyselé v důsledku hydrolýzy na kationtu:

{\mathsf {[In(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ In[(H_{2}O)_{5}( OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}

Reaguje se zředěnými alkáliemi:

{\mathsf {InCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ In(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}

S amoniakem tvoří nitrid india :

{\mathsf {InCl_{3}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C,NH_{4}F}}\ InN+3NH_{4}Cl}}

Reaguje s kyselinou fluorovodíkovou :

{\mathsf {InCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ InF_{3}\downarrow +3HCl}}

Tvoří smíšené soli s některými chloridy kovů

{\mathsf {InCl_{3}+CsCl\ {\xrightarrow {}}\ CsInCl_{4}\downarrow }}

V etheru reaguje s hydridem lithným :

{\mathsf {InCl_{3}+3LiH\ {\xrightarrow {}}\ InH_{3}\downarrow +3LiCl}}

Chloridy india

Jiné chloridy india jsou známy:

In2Cl3 _ _ _
InCl

Aplikace

K získání vysoce čistého india.
Katalyzátor v organické syntéze.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Sloučeniny india

Indium antimonid (InSb)
arsenid india (InAs)
bromid indium(I) (InBr)
bromid indium (II) (InBr2 )
bromid indium (III) (InBr3 )
Hexafluoroindiat amonný ((NH 4 ) 3 [InF 6 ])
Indium hydrid (InH 3 )
Hydroxid indium(III) (In(OH) 3 )
Hydrogensíran indium ( InHS04 )
Indium dichloraluminát (In[AlH 4 ] Cl 2 )
Jodičnan indium(III) (In( IO3 ) 3 )
jodid indium(I) (InI)
Jodid indium (II) (InI2 )
Jodid indium (III) (InI3 )
Dusičnan indium(III) (In(NO 3 ) 3 )
nitrid india (III) (InN)
Oxid indium(I) (In 2 O)
Oxid indium(II) (InO)
Oxid indium(III) (In 2 O 3 )
Chloristan indium(III) ( In(ClO 4 ) 3
Selenan indium(III) ( In2 ( Se04 ) 3 )
Selenid indium(I) (In 2 Se)
Selenid indium(II) (InSe)
Selenid indium(III ) ( In2Se3 )
Indium stannid (InSn)
Síran indium(III) (In 2 (SO 4 ) 3 )
Sulfid indium(I) (In 2 S)
Sulfid indium(II) (InS)
Indium(III) sulfid (In 2 S 3 )
Tellurid indium(I) (ve 2 Te)
Telurid indium(II) (InTe)
Tellurid indium(III) (In 2 Te 3 )
trimethylindium (In(CH 3 ) 3 )
Tripropylindium ( In ( C3H7 ) 3 )
trifenylindium ( In ( C6H5 ) 3 )
Triethylindium ( In ( C2H5 ) 3 )
Fosforečnan indium(III) (InPO 4 )
Indium fosfid (InP)
Fluorid indium (III) (InF3 )
Dimethylindiumchlorid ((CH 3 ) 2 InCl)
Diethylindiumchlorid ((C 2 H 5 ) 2 InCl)
Chlorid indium(I) (InCl)
Chlorid indium(II) (InCl 2 )
Chlorid indium(III) (InCl 3 )
Triethylendiaminindiumchlorid ( [ In ( C2H8N2 ) 3 ] Cl3 ) _