Chlorid zirkoničitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 2. prosince 2019; kontroly vyžadují 9 úprav .

Chlorid zirkoničitý (IV)
Všeobecné
Systematický název	chlorid zirkoničitý (IV).
Tradiční jména	chlorid zirkoničitý
Chem. vzorec	ZrCl 4
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	233,04 g/ mol
Hustota	2,803 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	pod tlakem 437-438 °C
• varu	vozg. 331 °C
Mol. tepelná kapacita	120 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-979,8 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10026-11-6
PubChem	24817
Reg. číslo EINECS	233-058-2
ÚSMĚVY	Cl[Zr](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=lS/4ClH.Zr/h4*1H;/q;;;;+4/p-4DUNKXUFBGCUVQW-UHFFFAOYSA-J
CHEBI	77566
ChemSpider	23202
Bezpečnost
NFPA 704	0 3 2 W
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid zirkoničitý je anorganická sloučenina, sůl kovového zirkonia a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem ZrCl 4 , bezbarvé krystaly, reaguje s vodou.

Získání

Reakce chloru a práškového zirkonia:

{\displaystyle {\mathsf {Zr+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-400^{o}C))\ ZrCl_{4))))

Reakce oxidu zirkoničitého a chloru v přítomnosti redukčních činidel:

{\displaystyle {\mathsf {ZrO_{2}+2Cl_{2}+C\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ ZrCl_{4}+CO_{2))))

Reakce ortokřemičitanu zirkoničitého a chloru v přítomnosti redukčních činidel:

{\mathsf {ZrSiO_{4}+4Cl_{2}+4C\ {\xrightarrow {850-1000^{o}C))\ ZrCl_{4}+SiCl_{4}+4CO))

Rozklad oxidu zirkoničitého-dichloridu při zahřívání:

{\displaystyle {\mathsf {2ZrOCl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ ZrCl_{4}+ZrO_{2))))

Fyzikální vlastnosti

Chlorid zirkoničitý tvoří bezbarvé krystaly jednoklonné syngonie , parametry buňky a = 0,6361 nm, b = 0,7407 nm, c = 0,6256 nm, β = 109,3°. Existují údaje o kubické modifikaci, parametry buňky a = 1,034 nm.

Ve vodě prochází úplnou hydrolýzou . Rozpustný v ethanolu a diethyletheru .

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {ZrCl_{4}\ {\xrightarrow[{-Cl_{2}}]{1700^{o}C}}\ ZrCl_{3},ZrCl_{2},ZrCl}}

Reaguje s vodou:

{\mathsf {ZrCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ ZrOCl_{2}+2HCl))

Reaguje s alkáliemi :

{\mathsf {ZrCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Při zahřátí se oxiduje vzdušným kyslíkem :

{\displaystyle {\mathsf {ZrCl_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C))\ ZrO_{2}+2Cl_{2))))

Zirkonium je nahrazováno aktivnějšími kovy:

{\displaystyle {\mathsf {ZrCl_{4}+2Mg\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ Zr+2MgCl_{2))))

Obnoveno při zahřátí zirkonem:

{\mathsf {ZrCl_{4}\ {\xrightarrow {Zr,350^{o}C}}\ ZrCl_{3}\ {\xrightarrow {Zr,460-500^{o}C}}\ ZrCl_ {2}\ {\xrightarrow {Zr,625-800^{o}C}}\ ZrCl}}

S chloridy alkalických kovů tvoří hexachlorzirkonáty :

{\mathsf {ZrCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {500^{o}C,p}}\ K_{2}[ZrCl_{6}]}}

Působením na bezvodý chlorid zirkoničitý s fluorovodíkem lze získat fluorid zirkoničitý :

{\mathsf {ZrCl_{4}+4HF\ \xarrowarrow {t^{o}C} \ ZrF_{4}+4HCl))

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Zefirov N.S. a další - M. : Velká ruská encyklopedie, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.

Sloučeniny zirkonia

Zirkonium(II)bromid ( ZrBr2 )
Zirkonium(III) bromid ( ZrBr3 )
Zirkonium(IV)bromid ( ZrBr4 )
Zirkoniumwolframan (Zr( WO4 ) 2 )
Zirkonium(II) hydrid ( ZrH2 )
Zirkonium(IV)hydrid ( ZrH4 )
Zirkonium hydrid (ZrH x )
Diborid zirkoničitý (ZrB 2 )
Hydroxid zirkoničitý (ZrО(OH) 2 )
Zirkonyldijodid ( ZrOI2 )
Difosfid zirkoničitý (ZrP 2 )
Bizirkonyldichlorid (Zr 2 O 3 Cl 2 )
Jodid zirkoničitý ( ZrI3 )
Jodid zirkoničitý ( ZrI4 )
Karbid zirkonia (ZrC)
Dusičnan zirkoničitý ( Zr (NO 3 ) 4
Nitrid zirkonia (II) ( Zr3N2 )
Nitrid zirkonia (III) (ZrN)
Nitrid zirkonia (IV) (Zr 3 N 4 )
Oxid zirkoničitý (ZrO 2 )
Oxid zirkoničitý dichlorid (ZrOCl 2 )
Pyrofosforečnan zirkoničitý (ZrP 2 O 7 )
Ortokřemičitan zirkoničitý (ZrSiO 4 )
Kyselina ortozirkonová (H 4 ZrO 4 )
Zirkoniumsilicid ( ZrSi2 )
Síran zirkoničitý ( Zr(SO 4 ) 2 )
Zirkonylsulfid (ZrOS)
Sulfid zirkoničitý ( ZrS2 )
Telurid zirkonia (IV) (ZrTe 2 )
Fosfid zirkoničitý (ZrP)
Fluorid zirkoničitý ( ZrF2 )
Fluorid zirkoničitý (ZrF 3 )
Fluorid zirkoničitý (ZrF 4 )
Chlorid zirkoničitý (ZrCl2 )
Chlorid zirkoničitý (ZrCl3 )
Chlorid zirkoničitý (ZrCl 4 )