Amfoterní oxidy

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 24. května 2020; kontroly vyžadují 20 úprav .

Amfoterní oxidy - oxidy tvořící soli , v závislosti na podmínkách, vykazující buď zásadité nebo kyselé vlastnosti (vykazující amfoteritu ). Tvořeno přechodnými kovy . Kovy v amfoterních oxidech obvykle vykazují oxidační stav +2 ( ZnO , BeO , SnO , PbO ), + 3 (kromě La 2 O 3 ), + 4, + 5 (pouze oxid chromitý (III) Cr 2 O 3 ) .

Chemické vlastnosti

Neinteragujte s vodou [1] ;
Interakce s kyselinami za vzniku soli a vody (ukázat základní vlastnosti) [1] :

{\mathsf {ZnO+H_{2}SO_{4}\rightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O))

Interakce s alkáliemi za vzniku soli a vody (vykazují kyselé vlastnosti) [1] [2] :
- Při roztavení se vytvoří průměrná sůl: ${\mathsf {ZnO+2NaOH\rightarrow Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O))$
- Při reakci v roztoku vzniká komplexní sůl : ${\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\rightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}$
Interakce se zásaditými oxidy [3] :

{\displaystyle {\mathsf {ZnO+CaO\rightarrow CaZnO_{2))))

Interakce s oxidy kyselin [3] [4] :
- Během reakce v tavenině se tvoří průměrná sůl: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3))))$
- Při reakci v roztoku vzniká komplexní sůl : ${\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}$
Vzájemná interakce [3] :

{\displaystyle {\mathsf {ZnO+Al_{2}O_{3}\rightarrow Al_{2}ZnO_{4))))

Některé při zahřívání interagují se solemi :

{\mathsf {Al_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaAlO_{2}+CO_{2}\uparrow ))

Získání

Oxidace kovů kyslíkem [5] :

{\mathsf {4Al+3O_{2}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}}}

Rozklad hydroxidů [5] :

{\mathsf {Zn(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t))ZnO+H_{2}O))

Příklady

Příklady amfoterních oxidů [5] [6] [7] :

oxid zinečnatý ; $ZnO$
oxid beryllitý ; $BeO$
oxid olovnatý ; $PbO$
oxid cínatý ; $SnO$
oxid hlinitý ; ${\displaystyle Al_{2}O_{3))$
oxid chromitý ; $Cr_{2}O_{3}$
oxid železitý ; ${\displaystyle Fe_{2}O_{3))$
oxid titaničitý ; ${\displaystyle TiO_{2))$
oxid manganičitý ; ${\displaystyle MnO_{2))$
oxid nikelnatý ; $NiO$
Oxid vanadičitý (V) . $V_{2}O_{5}$

Viz také

Poznámky

↑ 1 2 3 G.M. Černobelská, I.N. Čertkov. Chemie . - Moskva: Drofa, 2007. - S. 42. - 733 s. — ISBN 978-5-358-03176-0 .
↑ T.V. Martynová, I.V. Artomoňová, E.B. Godunov. Chemie. Učebnice a workshop pro software s otevřeným zdrojovým kódem . - Moskva: Yurayt, 2019. - S. 37. - 368 s. - ISBN 978-5-534-11018-0 .
↑ 1 2 3 V.V. Eremin, A.A. Drozdov. Chemie. Metodická příručka . - Moskva: Drofa, 2012. - S. 211. - 270 s. — ISBN 978-5-358-10961-2 .
↑ A. Šljachov. Chemie na prstech . - Moskva: Nakladatelství AST, 2019. - S. 82. - 208 s. — ISBN 978-5-17-114380-0 .
↑ 1 2 3 V.I. Fedorčenko aj. Obecná chemie. Část 1 . - Orenburg: GOU OGU, 2011.
↑ O.V. Meškov. Chemie . - Moskva: Eksmo, 2017. - S. 189. - 368 s. - ISBN 978-5-699-95854-2 .
↑ Konstanty anorganických látek / ed. R.A. Lidina. - Moskva: Drofa, 2008. - S. 6. - 685 s. - ISBN 978-5-358-04347-3 .