Hydrogenuhličitan draselný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 11. dubna 2022; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Hydrogenuhličitan draselný

Všeobecné
Systematický název	Hydrogenuhličitan draselný
Tradiční jména	Uhličitan draselný, kyselý; hydrogenuhličitan draselný; hydrogenuhličitan draselný
Chem. vzorec	KHCO3 _
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	100,12 g/ mol
Hustota	2,17 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 100 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	33,3 20 ; 68,3 70 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	298-14-6
PubChem	516893
Reg. číslo EINECS	206-059-0
ÚSMĚVY	C(=O)(O)[O-].[K+]
InChI	InChI=1S/CH203.K/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1TYJJADVDDVDEDZ-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E501(ii)
CHEBI	81862
ChemSpider	55053
Bezpečnost
NFPA 704	0 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Hydrogenuhličitan draselný ( uhličitan draselný , chemický vzorec - KHCO 3 ) - kyselá draselná sůl kyseliny uhličité .

Za standardních podmínek je hydrogenuhličitan draselný bílý prášek.

Fyzikální vlastnosti

Hydrogenuhličitan draselný - bezbarvé krystaly monoklinického systému , prostorová grupa P 2 1 / n , parametry buňky a = 1,453 nm , b = 0,569 nm , c = 0,368 nm , β = 90,32° , Z = 4 .

Je vysoce rozpustný ve vodě, nerozpustný v ethanolu .

Chemické vlastnosti

Vodné roztoky hydrogenuhličitanu draselného mají mírně alkalickou reakci v důsledku hydrolýzy na aniontu :

{\displaystyle {\mathsf {2\ HCO_{3}^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}CO_{3}+OH^{-))))

Rozklad při vysoké teplotě:

{\mathsf {2\ KHCO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ K_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Interakce s kyselinami (vlastnost všech uhličitanů ):

{\mathsf {KHCO_{3}+HCl\ {\xarrowarrow {\ }}\ KCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Interakce s alkáliemi vede k tvorbě průměrné soli:

{\mathsf {KHCO_{3}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}CO_{3}+H_{2}O))

Získání

Procházení přebytečného oxidu uhličitého roztokem hydroxidu draselného :

{\displaystyle {\mathsf {KOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHCO_{3))))

nebo roztok uhličitanu draselného :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ 2KHCO_{3))))

Literatura

Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příručka pro vysoké školy - 3. vyd., opraveno - M . : Chemie , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .