Hydrosíran amonný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 3. června 2019; kontroly vyžadují 11 úprav .

Hydrosíran amonný
Všeobecné
Systematický název	Hydrosíran amonný
Tradiční jména	Síran amonný
Chem. vzorec	NH4HS04 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	115,11 g/ mol
Hustota	1,78 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	146,7; 146,9; 251 °C
• varu	490 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	100 g/100 ml
Optické vlastnosti
Index lomu	1,473
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7803-63-6
PubChem	16211166
Reg. číslo EINECS	232-265-5
ÚSMĚVY	[O-]S(=O)(=O)O.[NH4+]
InChI	InChI=lS/H3N.H204S/c;l-5(2,3)4/h1H3;(H2,1,2,3,4)BIGPRXCJEDHCLP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	WS990000
ChemSpider	23057
Bezpečnost
NFPA 704	0 3 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Hydrogensíran amonný je anorganická sloučenina , kyselá sůl amonia a kyseliny sírové s chemickým vzorcem NH 4 HSO 4 , bezbarvé krystaly , snadno rozpustné ve vodě .

Získání

Rozpouštění amoniaku v přebytečné kyselině sírové :

{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HSO_{4))))

Rozpouštění síranu amonného v koncentrované kyselině sírové :

{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}HSO_{4))))

Tepelný rozklad síranu amonného :

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {235-360^{o}C}}\ NH_{4}HSO_{4}+NH_{3} }}$

Neúplná oxidace síranu amonného kyselinou dusitou , kyselinou dusičnou a směsí oxidu dusnatého (II) a oxidu dusnatého (IV) při zahřátí:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+HNO_{2}\ \xarrowarrow {+70^{o}C} \ N_{2}\uparrow +NH_{4} HSO_{4}+2H_{2}O}}$ ${\mathsf {2(NH_{4})_{2}SO_{4}+NE+NO_{2}\ \xarrowarrow {+70^{o}C} \ 2N_{2}\uparrow +NH_ {4}HSO_{4}+3H_{2}O}}$ ${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+HNO_{3}\ \xarrowarrow {+190^{o}C,p} \ N_{2}O\uparrow +NH_ {4}HSO_{4}+2H_{2}O}}$

Fyzikální vlastnosti

Hydrosíran amonný tvoří bezbarvé krystaly jednoklonné syngonie , prostorová skupina P 2 1 /a , parametry buňky a = 2,4701 nm, b = 0,4501 nm, c = 1,4829 nm, β = 90°, Z = 16.

Je vysoce rozpustný ve vodě , špatně rozpustný v ethanolu , nerozpustný v acetonu .

Vodné roztoky jsou kyselé.

Chemické vlastnosti

Při zahřátí nad bod varu se rozkládá:

{\mathsf {NH_{4}HSO_{4}\ {\xrightarrow {>500^{o}C))\ NH_{3}+SO_{3}+H_{2}O))

Při zahřívání ve vakuu vzniká pyrosíran amonný :

{\mathsf {2NH_{4}HSO_{4}\ {\xrightarrow {370-420^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}+ H_{2}O}}

S koncentrovaným roztokem amoniaku tvoří průměrnou sůl:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HSO_{4}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}SO_{4))))

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .