Uhličitan amonný

uhličitan amonný


Všeobecné
Tradiční jména	uhličitan amonný
Chem. vzorec	( NH4 ) 2C03 _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	Pevný
Hustota	1,6 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• rozklad	60 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	rozpustný (0 °C) 100,1 (15 °C) Rozkl . (100 °C)
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	506-87-6
PubChem	10480
Reg. číslo EINECS	208-058-0
ÚSMĚVY	C(=O)(O)ONN
InChI	InChI=lS/CH203.2H3N/c2-l(3)4;/h(H2,2,3,4);2*1H3PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E503(i) a E503
ChemSpider	10048
Bezpečnost
NFPA 704	0 0 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Uhličitan amonný ( uhličitan amonný , chemický vzorec - (NH 4 ) 2 CO 3 ) - amonná sůl kyseliny uhličité .

Za standardních podmínek je uhličitan amonný bezbarvé nebo bílé krystaly, vysoce rozpustné ve vodě .

Fyzikální vlastnosti

Bezbarvé krystaly sloučeniny jsou vysoce rozpustné ve vodě.

Chemické vlastnosti

1) Uhličitan amonný je velmi nestabilní jak na vzduchu, tak v roztoku, protože již při pokojové teplotě uvolňuje amoniak , který se mění na hydrogenuhličitan amonný (NH 4 HCO 3 ) . Při teplotě 60 °C se rychle rozkládá na amoniak, oxid uhličitý a vodu :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}\ \xarrowarrow {60^{o}C} \ 2NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2 }Ó}}

2) Podléhá hydrolýze :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O} }

Aplikace

Proces rozkladu spojený s uvolňováním plynů je základem pro použití uhličitanu amonného jako kypřícího prostředku v pekařském a cukrářském průmyslu ( potravinářské aditivum E503 ). Uhličitan amonný se získává interakcí plynů a rychlým ochlazením reakčních produktů. Technický výrobek obsahuje spolu se sloučeninou hydrogenuhličitanu amonného s karbamátem amonným . ${\ce {NH3))$ ${\ce {CO2}}$ ${\ce {H2O))$ ${\ce {(NH4)2CO3}}$ ${\ce {NH4HCO3*NH4COONH2))$

Uhličitan amonný se používá k získání síranu amonného ze sádry reakcí

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+CaSO_{4}\rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}+CaCO_{3}\!\ šipka dolů }}

V tomto případě může být uhličitan amonný zaveden ve formě roztoku (proces kapalné konverze), místo uhličitanu amonného může být zaveden plynný a (proces konverze plynu) a plynný a může být zaveden navíc k roztoku v množství 10-15 % stechiometrického množství na (proces konverze plyn-kapalina). V druhém případě se během rozpouštění plynů uvolňuje dodatečné teplo, které je nezbytné pro průběh reakce. [1] Uhličitan amonný lze považovat za zdroj uhličitanových iontů a v budoucnu jej lze využít např. pro srážení hořečnatých solí k jeho oddělení od solí draselných . Při extrakci draslíku z mořské vody se draselné soli uvolňují spolu se solemi hořčíku a nelze je z něj překrystalováním vyčistit . Po přidání uhličitanu amonného se hořčík vysráží ve formě uhličitanu, v roztoku zůstává hlavně chlorid draselný a chlorid amonný , které lze následně oddělit (rekrystalizace nebo sublimace ), nebo neoddělit, ale použít jako dusíkaté draselné hnojivo . ${\ce {NH3))$ ${\ce {CO2}}$ ${\ce {NH3))$ ${\ce {CO2}}$ ${\ce {(NH4)2CO3}}$ ${\ce {CaSO4}}$

Uhličitan amonný se také používá:

v lécích (sirupy proti kašli, čpavek atd.);
jako urychlovač kvašení při výrobě vína;
jako součást hasicích směsí
v kosmetice jako barvivo
jako součást roztoku na čištění hlavně střelných zbraní (RCS)

Poznámky

↑ Fosfogypsum (nepřístupný odkaz) . Příručka stavebních materiálů . Superseptic.Ru. Archivováno z originálu 5. července 2010. (neurčitý)

Literatura

Knunyants I. L. et al. v. 1 A-Darzan // Chemical Encyclopedia. - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - 623 s. — 100 000 výtisků.