Dusičnan beryllitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 17. června 2015; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Dusičnan beryllitý
Všeobecné
Systematický název	Dusičnan beryllitý
Tradiční jména	Dusičnan beryllitý
Chem. vzorec	BeN2O6 _ _ _
Krysa. vzorec	Buďte (NO 3 ) 2
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	133,021982 g/ mol
Hustota	1,56 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	60 °C
• rozklad	100 °C
Entalpie
• vzdělávání	-700,4 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13597-99-4
PubChem	26126
Reg. číslo EINECS	237-062-5
ÚSMĚVY	[Be+2].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/Be.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1RFVVBBUVWAIIBT-UHFFFAOYSA-N
UN číslo	2464
ChemSpider	24337
Bezpečnost
Toxicita	toxický, dráždivý
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dusičnan berylnatý je chemická sloučenina se vzorcem Be(NO 3 ) 2 . Je to průměrná sůl berylia a kyseliny dusičné.
Sloučenina existuje ve formě krystalických hydrátů různého složení, bezvodý dusičnan nebyl izolován. Z vodných roztoků se po přidání koncentrované HNO 3 obvykle uvolňuje tetrahydrát Be (NO 3 ) 2 • 4H 2 O (neboli [Be (H 2 O) 4 ](NO 3 ) 2 , jehož krystaly se šíří v vzduch. Známé jsou také trihydrát Be(N03 ) 2.3H20 ( krystalizující zejména z roztoků obsahujících 54 % HN03 ) a dihydrát Be ( N03 ) 2.2H20 .

Získání

Dusičnan berylnatý Be (NO 3 ) 2 lze získat v roztoku interakcí oxidu nebo hydroxidu berylnatého s kyselinou dusičnou nebo výměnnou reakcí:
${\mathsf {BeO+2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Be(NO_{3})_{2}+H_{2}O))$
${\mathsf {Be(OH)_{2}+2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Be(NO_{3})_{2}+2H_{2}O))$
${\displaystyle {\mathsf {BeSO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ Be(NO_{3})_{2}+BaSO_{4))))$

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan berylnatý je vysoce rozpustný ve vodě a ethylalkoholu. Ve vodném roztoku znatelně hydrolyzuje. Při 60 °C tají krystaly tetrahydrátu v krystalizační vodě, při 100 °C začíná rozklad soli.

Chemické vlastnosti

Vstupuje do většiny výměnných reakcí, které jsou vlastní jiným dusičnanům. Reaguje s uhličitany a sulfidy alkalických kovů a amoniem za vzniku hydroxidu berylnatého:

{\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+H_{2}S+2NaNO_{3 }}}

{\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow \ Be(OH)_{2}+CO_{2}+ 2NaNO_{3}}}

Dusičnan berylnatý ve vodných roztocích je částečně hydrolyzován za vzniku zásaditého dusičnanu:

{\displaystyle {\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+H_{2}O\longleftrightarrow Be(OH)NO_{3}+HNO_{3))))

Při zahřátí ve vakuu sublimuje a tvoří těkavý oxonitrát [1] :

{\displaystyle {\mathsf {8Be(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2Be_{4}O(NE_{3})_{6}+4NO_{2}+O_{2))))

K tepelnému rozkladu Be(NO 3 ) 2 dochází při 1000 °C za vzniku oxidu beryllitého, kyslíku a oxidů dusíku:

{\displaystyle {\mathsf {2Be(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BeO+4NO_{2}+O_{2))))

Aplikace

Dříve, před rozšířeným používáním elektrického osvětlení, se dusičnan beryllitý používal k výrobě uzávěrů pro žárovky, kvůli jeho schopnosti tepelného rozkladu za vzniku oxidu berylnatého. [2]

Toxikologie

Dusičnan berylnatý je vysoce toxický, stejně jako mnoho dalších sloučenin berylia. Navíc i v malých dávkách je to dráždidlo, které způsobuje akutní zápal plic. [3]

Poznámky

↑ Anorganická chemie. Chemie prvků: Učebnice pro střední školy: Ve 2 knihách. Rezervovat. 1 / Yu.D. Treťjakov, L.I. Martyněnko, A.N. Grigorjev, A.Yu. Tsivadze. M.: Chemie, 2001. - S.104.
↑ Chemie a technologie vzácných a stopových prvků: Proc. příručka pro vysoké školy: Část I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M .: Vyšší škola, 1976. - S. 175.
↑ Kenneth W. Chemie a zpracování berylia. - ASM International, 2011. - R. 121-122. - ISBN 9780871707215

Sloučeniny berylia

Hlinitan beryllitý (BeAl 2 O 4 ) Octan berylnatý ( Be( CH3COO) 2 ) borid beryllitý (BeB 2 ) Berylium bromid (BeBr 2 ) Berylium hydrid (BeH 2 ) hydrogenuhličitan beryllitý (Be( HCO3 ) 2 ) Hydroxid beryllitý (Be(OH) 2 ) Berylium hydrogenorthofosforečnan (BeHPO 4 ) Dihydroorthofosforečnan beryllitý (Be ( H 2 PO 4 ) 2 Dimethylberylium (Be( CH3 ) 2 ) jodid beryllitý ( BeI2 ) Karbid beryllia (Be 2 C) Uhličitan beryllitý (BeCO 3 ) Dusičnan berylnatý ( Be(NO 3 ) 2 nitrid beryllitý (Be 3 N 2 ) Oxalát beryllitý (BeC 2 O 4 ) Oxid beryllitý (BeO) Oxid-hexaacetát beryllitý (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Oxid-hexaformiát beryllitý ( Be4O (HCOO) 6 ) Berylium ortokřemičitan (Be 2 SiO 4 ) Peroxid beryllia (BeO 2 ) Chloristan beryllitý (Be ( ClO 4 ) 2 Selenan beryllitý (BeSeO 4 ) Selenid beryllium (BeSe) Berylium silicid (Be 2 Si) Síran berylnatý (BeSO 4 ) Berylium sulfid (BeS) Berylium siřičitan (BeSO 3 ) Tellurid beryllium (BeTe) Tetrafluorberylát amonný (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberylát draselný K 2 [BeF 4 ]) Lithiumtetrafluoroberyllát Li 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberylát sodný Na2 [ BeF4 ] ) fosforečnan beryllitý (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Fluorid beryllitý ( BeF2 ) Chlorid beryllitý (BeCl 2 ) Berylium citrát (BeC 6 H 6 O 7 )