Dusičnan rtuťnatý (II).

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 18. dubna 2016; kontroly vyžadují 6 úprav .

Dusičnan rtuťnatý (II).


Všeobecné
Systematický název	Dusičnan rtuťnatý (II).
Tradiční jména	Dusičnan rtuťnatý
Chem. vzorec	Hg( NO3 ) 2
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	324,30 g/ mol
Hustota	hydr. 4,30 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	79 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10045-94-0
PubChem	16683796
Reg. číslo EINECS	233-152-3
ÚSMĚVY	[N+](=O)([O-])O[Hg]O[N+](=O)[O-]
InChI	InChI=1S/Hg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1ORMNPSYMZOGSSV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OW8225000
UN číslo	1625
ChemSpider	23247 a 48056839
Bezpečnost
Toxicita	toxický
NFPA 704	0 3 jeden VŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dusičnan rtuťnatý (II) je anorganická sloučenina, kovová sůl rtuti a kyseliny dusičné se vzorcem Hg (NO 3 ) 2 , bezbarvé krystaly, rozpustné v kyselých vodných roztocích, toxické, hydrolyzované horkou vodou, tvoří krystalické hydráty .

Získání

Rozpouštění rtuti v horké koncentrované kyselině dusičné :

{\mathsf {Hg+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2} Ó}}

nebo oxid rtuťnatý ve zředěné kyselině dusičné :

{\mathsf {HgO+2HNO_{3}\ {\xarrowarrow {}}\ Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O))

Oxidace dusičnanu rtuťnatého horkou koncentrovanou kyselinou dusičnou :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Hg(NO_{3})_{2 }+2NE_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

nebo kyslík ve zředěné kyselině dusičné :

{\mathsf {2Hg_{2}(NE_{3})_{2}+O_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 4Hg(NE_{3})_{2} +2H_{2}O}}

Reakce rtuti s oxidem dusnatým :

{\mathsf {Hg+4NO_{2}\ \xarrowarrow {} \ Hg(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow ))

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan rtuťnatý tvoří bezbarvé krystaly.

Rozpustný v okyselené studené vodě, hydrolyzovaný v horké vodě. Rozpustný v acetonu .

Tvoří krystalické hydráty o složení Hg(NO 3 ) 2 • n H 2 O, kde n = ½, 1, 2, 8.

Chemické vlastnosti

Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu ve vakuu :

{\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}\cdot 0,5H_{2}O\ {\xrightarrow {20-30^{o}C,vakuum))\ Hg(NO_{3} )_{2}+0,5H_{2}O}}

Při zahřívání se rozkládá:

{\displaystyle {\mathsf {2Hg(NO_{3})_{2}\ {\xarrowarrow {<360^{o}C))\ 2HgO+4NO_{2}+O_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {>400^{o}C))\ Hg+2NO_{2}+O_{2))))

Reaguje s vodou:

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HgO\downarrow +2HNO_{3))))

Reaguje s alkáliemi:

{\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HgO\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O))

Vstupuje do výměnných reakcí:

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ HgS\downarrow +2HNO_{3))))

Ve zředěné kyselině dusičné reaguje reverzibilně se rtutí:

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NE_{3})_{2}+Hg\ \rightleftarrows \ Hg_{2}(NE_{3})_{2))))

Aplikace

Jako činidlo v chemické analýze.
V organické syntéze .

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Dusičnany
aktinium(III) Ac( NO3 ) 3 hliník Al( NO3 ) 3 amonný NH4NO3 _ _ _ baryum Ba( NO3 ) 2 beryllium Be (NO 3 ) 2 bór B(NO 3 ) 3 bismut Bi( NO3 ) 3 gadolinium Gd( NO3 ) 3 železo(III) Fe( NO3 ) 3 kadmium Cd( NO3 ) 2 draslík KNO 3 vápník Ca ( NO3 ) 2 kobalt(II) Co (N03 ) 2 kobalt (III) Co(N03 ) 3 lanthan (III) La( NO3 ) 3 lithium LiNO 3 hořčík Mg( NO3 ) 2 mangan Mn( NO3 ) 2 měď(II) Cu( NO3 ) 2 sodík NaNO 3 neodym Nd( NO3 ) 3 nikl(II) Ni( N03 ) 2 palladium(II) Pd( NO3 ) 3 praseodym Pr( NO3 ) 3 rtuť (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 rtuť(II) Hg( NO3 ) 2 rubidium RbNO 3 olovo(II) Pb( NO3 ) 2 stříbro(I) AgNO 3 scandium(III) Sc( NO3 ) 3 stroncium Sr( NO3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 chlor ClNO 3 chrom Cr( NO3 ) 3 cesium CsNO 3 zinek Zn( NO3 ) 2