Oxidy jodu

Oxidy jodu  jsou binární chemické sloučeniny jódu a kyslíku . Pouze některé z teoreticky možných oxidů jodu byly izolovány v čisté formě. V atmosféře byla nalezena řada sloučenin, pravděpodobně oxidů jodu; tyto sloučeniny jsou považovány za důležitý faktor při výměně jódu mezi oceánem a atmosférou [1] .

Oxidy jodu [2]
Molekulární vzorec Já 2 O IO [3] IO2 _ I 2 O 4 I 2 O 5 I 4 O 9
název oxid dijodný oxid jodný oxid jodu oxid dijodný oxid dijodný tetrajodin nonoxid
Strukturní vzorec Já 2 O IO IO2 _ (IO 2 ) 2 O( IO2 ) 2 I(OIO 2 ) 3
Registrační číslo CAS 39319-71-6 14696-98-1 13494-92-3 1024652-24-1 12029-98-0 66523-94-2
Podmínka u N.O. neznámý fialový plyn TV, žlutá TV, žlutá bílé krystaly TV, tmavě žlutá
Oxidační stav +1 +2 +4 +3 a +5 +5 +3 a +5
Teplota tání neznámý neznámý neznámý Dif. 100 °C Dif. 300-350 °C Dif. 75 °C
Hustota , g/ cm3 4.2 4.8
Rozpustnost ve vodě reagovat. s arr. HIO 3 + I 2 187 g/100 ml reagovat. s arr. HIO 3 + I 2

Oxid dijodný nebyl experimentálně pozorován, byl studován teoreticky [4] , nicméně existují náznaky možnosti jeho syntézy stejným způsobem, jakým se syntetizuje oxid chloričitý , reakcí oxidu rtuťnatého (II) HgO s elementárním jód I2 [ 5] . Tato sloučenina je extrémně nestabilní, ale může halogenovat alkeny [6] .

Oxid jodný (IO 2 ) a oxid dijodný ((IO 2 ) 2 ) a také volný radikál jodný monoxid (IO) se účastní důležitých procesů v chemii atmosféry. Vznikají ve velmi malém množství na hladině moří při fotooxidaci dijodmethanu produkovaného mořskými řasami [7] . Navzdory nízkým koncentracím (řádově bilionů -1 ) jsou považovány za aktivní katalyzátory ničení ozonu [8] [9] .

Oxid dijodný (I 2 O 5 ) je anhydrid kyseliny jodové (HIO 3 ) a jediný stabilní anhydrid jodu.

Tetrajodinnonaoxid (I 4 O 9 nebo I(IO 3 ) 3 ) byl syntetizován v plynné fázi reakce I 2 s O 3 [10] . Může být považován za jodičnan(V) jod(III).

Viz také

Poznámky

  1. ↑ Kaltsoyannis Nikolas, Plane John MC Kvantově chemické výpočty na vybraných druzích obsahujících jód (IO, OIO, INO3, (IO)2, I2O3, I2O4 a I2O5) důležitých v atmosféře  // Fyzikální  chemie Chemická fyzika : deník. - 2008. - Sv. 10 , č. 13 . - str. 1723 . - doi : 10.1039/B715687C .
  2. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / DR Lide (Ed.). — 90. vydání. — CRC Press; Taylor a Francis, 2009. - 2828 s. — ISBN 1420090844 .
  3. ↑ Nikitin I V. Halogenmonoxidy  // Pokroky v chemii . - Ruská akademie věd , 2008. - T. 77 , č. 8 . - S. 739-749 . - doi : 10.1070/RC2008v077n08ABEH003788 .
  4. ↑ Novák Igor. Teoretické studium I2O  (neopr.)  // Heteroatom Chemistry. - 1998. - T. 9 , č. 4 . - S. 383-385 . - doi : 10.1002/(SICI)1098-1071(1998)9:4<383::AID-HC6>3.0.CO;2-9 .
  5. ↑ Forbes CP, Goosen A., Laue HAH Hypoioditová reakce: kinetická studie reakce 1,1-difenyl-ethylenu s oxidem rtuťnatým a jodem  //  Journal of the Chemical Society : deník. - Chemical Society , 1974. - S. 2350 . - doi : 10.1039/P19740002350 .
  6. ↑ Cambie RC et al. Reakce oxidu jodu s alkeny  //  Journal of the Chemical Society : deník. - Chemical Society , 1976. - No. 18 . — S. 1961 . - doi : 10.1039/P19760001961 .
  7. ↑ Hoffmann T., O'Dowd CD Seinfeld JH Homogenní nukleace oxidu jódu  : Vysvětlení produkce nových částic na pobřeží  // Geophysical Research Letters : deník. - 2001. - Sv. 28 , č. 10 . - S. 1949-1952 . - doi : 10.1029/2000GL012399 .
  8. ↑ Saiz-Lopez A. a kol. Chemie jódu v troposféře a její vliv na ozón  // Atmosférická  chemie a fyzika : deník. - 2014. - Sv. 14 , č. 23 . - S. 13119-13143 . - doi : 10.5194/acp-14-13119-2014 .
  9. ↑ Cox RA a kol. OIO a atmosférický cyklus jódu  //  Geophysical Research Letters : deník. - 1999. - Sv. 26 , č. 13 . - S. 1857-1860 . doi : 10.1029 / 1999GL900439 .
  10. ↑ Sunder S., Wren JC, Vikis AC Ramanova spektra I 4 O 9 vzniklá reakcí jódu s ozonem  //  Journal of Raman Spectroscopy : deník. - 1985. - Sv. 16 , č. 6 . - str. 424-426 . - doi : 10.1002/jrs.1250160611 .
 Sloučeniny jódu
oxidy
Halogenidy a oxyhalogenidy
kyseliny
jiný