Peroxodisíran draselný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 3. prosince 2019; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Peroxodisíran draselný


Všeobecné
Systematický název	Peroxodisíran draselný
Tradiční jména	persulfát draselný; persíran draselný
Chem. vzorec	K208S2 _ _ _ _ _
Krysa. vzorec	K2S206 ( 02 ) _ _ _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé (bílé) krystaly
Molární hmotnost	270,32 g/ mol
Hustota	2,477 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec <100 °C
Mol. tepelná kapacita	213,1 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-1920,4 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	1 650 ; _ 4,6820 ; _ 10,95 40 g/100 ml
Optické vlastnosti
Index lomu	1,461; 1,467; 1,566
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7727-21-1
PubChem	24412
Reg. číslo EINECS	231-781-8
ÚSMĚVY	[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=lS/2K.H208S2/c;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2 *+1;/p-2USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E922
RTECS	SE0400000
UN číslo	1492
ChemSpider	22821
Bezpečnost
NFPA 704	0 2 jeden VŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Peroxodisíran draselný je anorganická sloučenina, sůl alkalického kovu draslíku a kyseliny peroxodisírové se vzorcem K 2 S 2 O 6 (O 2 ), bezbarvé (bílé) krystaly, rozpustné ve vodě.

Získání

Elektrolýza nasyceného roztoku hydrogensíranu draselného :

{\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+ H_{2}\uparrow}}

Oxidace hydrogensíranu draselného fluorem :

{\mathsf {2KHSO_{4}+F_{2}\ {\xarrowarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HF}}

Fyzikální vlastnosti

Peroxodisíran draselný tvoří bezbarvé (bílé) triklinické krystaly , prostorová skupina P 1 , parametry buňky a = 0,510 nm, b = 0,683 nm, c = 0,540 nm, α = 106,9°, β = 90,17°, γ = 102 ,58°, Z = 1.

Necháme dobře rozpustit ve studené vodě, v horké se rozloží. Špatně rozpustný v ethanolu .

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})\ {\xrightarrow {65-100^{o}C))\ 2K_{2}S_{2}O_ {7}+O_{2}\uparrow}}

Za sucha je stabilní, ale za vlhka se pomalu rozkládá:

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4KHSO_{4}+O_{2} \šipka nahoru}}

Rozloží se horkou vodou (rychleji v přítomnosti katalyzátoru):

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {MnO_{2},80^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow }}

Rozkládá se zředěnými kyselinami:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ \xrightarrow {20^{o}C} \ K_{2}SO_{4 }+H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ H_{2}SO_ {3}(O_{2})+K_{2}SO_{4}}}

Reaguje s koncentrovanými kyselinami:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ H_{ 2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2KHSO_{4}}}

Reaguje s alkáliemi (rychleji v přítomnosti katalyzátoru):

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4KOH\ {\xrightarrow {MnO_{2))}\ 4K_{2}SO_{4}+O_{ 2}\uparrow +2H_{2}O}}

Reaguje s oxidem sírovým za vzniku peroxotetrasíranu draselného :

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{12} (O_{2})}}

Je to silné oxidační činidlo :

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2FeSO_{4}\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ K_{2}SO_{4 }+Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+I_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {5K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+I_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 10K_{2} SO_{4}+2KIO_{3}+6H_{2}O}}

Aplikace

Doplněk stravy E922.
Získání roztoků peroxidu vodíku .
Jako oxidační činidlo v analytické chemii .
Pro bělení tuků a mýdel .
jako iniciátor polymerace .
Jako součást některých výbušnin .
Jako pesticid .
Vztahuje se na velkotonážní chemickou výrobu, GOST 4146-74, baleno v pytlích po 25 kg.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .