Kyselina selenová

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 14. března 2021; kontroly vyžadují 4 úpravy .

Kyselina selenová

Všeobecné

Systematický
název

Kyselina selenová (VI).

Chem. vzorec

H2Se04 _ _ _

Krysa. vzorec

H2Se04 _ _ _

Fyzikální vlastnosti

Stát

pevný

Molární hmotnost

144,97354 g/ mol

Hustota

2,95 g/cm³

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

58 °C

• varu

260 °C

Chemické vlastnosti

Disociační konstanta kyseliny

pK_{a}

-3

Rozpustnost

• ve vodě

(při 30 °C) 130 g/100 ml

Optické vlastnosti

Index lomu

(D-čára, 20 °C) 1,5174

Struktura

Krystalická struktura

čtyřstěnný v selenu

Klasifikace

231-979-4

O[Se](=O)(=O)O

InChI=1S/H2O4Se/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)QYHFIVBSNOWOCQ-UHFFFAOYSA-N

RTECS

VS6575000

CHEBI

Bezpečnost

NFPA 704

0 3 2 VŮL

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Kyselina selenová je anorganická kyselina skládající se z vodíkového kationtu a aniontu selenanu (SeO 4 2- ). Chemický vzorec . Silná kyselina, toxická. ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4))))$

Popis

Kyselina selenová je za standardních podmínek bezbarvá krystalická látka , vysoce rozpustná ve vodě [1] . Toxický, hygroskopický , je silné oxidační činidlo . Kyselina selenová je jednou z mála sloučenin, které rozpouštějí zlato (spolu s kyselinou chloristou, aqua regia , Lugolův roztok , kyanidy atd.). [2] V pevném stavu krystalizuje do kosočtverečné struktury .

Získání

Interakce oxidu seleničitého (VI) s vodou :

${\mathsf {SeO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4))}$

Interakce selenu s chlórovou nebo bromovou vodou :

${\mathsf {Se+3Cl_{2}+4H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl))$

${\mathsf {Se+3Br_{2}+4H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+6HBr))$

Interakce kyseliny selenité nebo oxidu seleničitého s peroxidem vodíku :

${\mathsf {SeO_{2}+H_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}SeO_{4))}$

${\mathsf {H_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+H_{2}O))$

Oxidace kyseliny selenité kyslíkem pod ultrafialovým světlem :

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}SeO_{3}+O_{2}\xšipka doprava {UV} \ 2H_{2}SeO_{4))))$

Chemické vlastnosti

Změna barvy acidobazických indikátorů
Silné oxidační činidlo, silnější než kyselina sírová , i ve středně zředěném roztoku (pro srovnání jsou uvedeny potenciály elektrod φSO 4 2- /SO 3 2- ~ 0,169 V, φSeO 4 2- / SeO 3 2- ~ 1,147 V). Takže například kyselina selenová je schopna oxidovat kyselinu chlorovodíkovou (kvůli větší hodnotě potenciálu elektrody), na rozdíl od kyseliny sírové, která s ní neinteraguje:

${\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2HCl\rightarrow H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O))$

Horká, koncentrovaná kyselina selenová je schopna rozpustit zlato a vytvořit červenožlutý roztok selenanu zlatého (III) :

${\mathsf {2Au+6H_{2}SeO_{4}\longrightarrow Au_{2}(SeO_{4})_{3}+3H_{2}SeO_{3}+3H_{2}O))$

K získání bezvodé kyseliny v pevném krystalickém stavu se výsledný roztok odpaří při teplotě pod 140 °C (413 K, 284 °F) ve vakuu .

Koncentrované roztoky této kyseliny jsou viskózní. Krystalické mono- a dihydráty jsou známé. Monohydrát taje při 26 °C, dihydrát při -51,7 °C.

Selenáty

Soli kyseliny selenové se nazývají selenany:

Selenan amonný - (NH 4 ) 2 SeO 4
Selenan barnatý - BaSeO 4
Selenan beryllitý - BeSeO 4
Selenan zlatý - Au2 (Se04 ) 3
Selenan měďnatý - CuSeO 4
Selenan sodný - Na2SeO4 _

Aplikace

Kyselina selenová se používá hlavně pro přípravu selenanů.

Poznámky

↑ [www.xumuk.ru/nekrasov/viii-03.html Popis podskupiny selenu a kyselin této podskupiny na XuMuK.Ru]
↑ Rabinovich V.A., Khavin Z. Ya. "Brief Chemical Reference" L.: Chemistry, 1977.