Seznam oxidačních stavů prvků

Tento seznam ukazuje všechny známé oxidační stavy chemických prvků . Výjimkou jsou zlomkové hodnoty. Nejběžnější oxidační stavy jsou vyznačeny tučně. Tento seznam je založen na Greenwoodově tabulce [1] se všemi doplňky. Ve sloupci, ve kterém je oxidační stav nula, jsou inertní plyny zapsány . Tato tabulka je založena na údajích D. I. Mendělejeva .

−1 H +1
On
Li +1
Být +1 +2
-3 −1 B +1 +2 +3 [2]
−4 −3 −2 −1 C +1 +2 +3 +4
−3 −2 −1 N +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 Ó +1 +2
−1 F
Ne
Na +1
mg +1 +2 [3]
Al +3
−4 −3 −2 −1 Si +1 +2 +3 +4
−3 −2 −1 P +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 S +1 +2 +3 +4 +5 +6
−1 Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Ar
K +1
Ca +2
sc +1 +2 +3
Ti +2 +3 +4
PROTI +1 +2 +3 +4 +5
Cr +1 +2 +3 +4 +5 +6
-jeden Mn +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Fe +1 +2 +3 +4 +5 +6
co +1 +2 +3 +4 +5
Ni +1 +2 +3 +4
Cu +1 +2 +3 +4
Zn +2
Ga +1 +2 +3
−4 Ge +1 +2 +3 +4
−3 Tak jako +2 +3 +5
−2 Se +2 +4 +6
−1 Br +1 +3 +4 +5 +7
kr +2
Rb +1
Sr +2
Y +1 +2 +3 [4] [5]
Zr +1 +2 +3 +4
−1 Nb +2 +3 +4 +5
−2 −1 Mo +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −1 Tc +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 Ru +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
−1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6
Pd +2 +4
Ag +1 +2 +3
CD +2
v +1 +2 +3
−4 sn +2 +4
−3 Sb +3 +5
−2 Te +2 +4 +5 +6
−1 já +1 +3 +5 +7
Xe +2 +4 +6 +8
Čs +1
Ba +2
Los Angeles +2 +3
Ce +2 +3 +4
Pr +2 +3 +4
Nd +2 +3
Odpoledne +3
sm +2 +3
Eu +2 +3
Gd +1 +2 +3
Tb +1 +3 +4
Dy +2 +3
Ho +3
Er +3
Tm +2 +3
Yb +2 +3
Lu +3
hf +2 +3 +4
−1 Ta +2 +3 +4 +5
−2 −1 W +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −1 Re +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 −1 Os +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
−3 −1 Ir +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 [6] [7]
Pt +2 +4 +5 +6
−1 Au +1 +2 +3 +5
hg +1 +2 +4 [osm]
Tl +1 +3
−4 Pb +2 +4
−3 Bi +3 +5
−2 Po +2 +4 +6
−1 V +1 +3 +5
Rn +2 +4 +6 [9]
Fr +1
Ra +2
AC +3
Th +2 +3 +4
Pa +3 +4 +5
U +3 +4 +5 +6
Np +3 +4 +5 +6 +7
Pu +3 +4 +5 +6 +7
Dopoledne +2 +3 +4 +5 +6
cm +3 +4
bk +3 +4
srov +2 +3 +4
Es +2 +3
fm +2 +3
md +2 +3
Ne +2 +3
lr +3
RF +4

Podobný graf použil Irving Langmuir v roce 1919 ve svých raných fázích studia oktetového pravidla [10] .

Poznámky

  1. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemie of the. - 2. vyd. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. - S. 28. - ISBN 0080379419 .
  2. ↑ V diboridu hořečnatém , známém jako supravodič, je bór v oxidačním stavu -1.
  3. ↑ SP, zelená. stabilní sloučeniny hořčíku(I) s vazbami Mg-Mg / Jones C.; Stasch A.. - Science magazine, 2007. - Prosinec ( vydání 318 , č. 5857 ). - S. 1754-1757 . - doi : 10.1126/science.1150856 . — PMID 17991827 .
  4. ↑ Yttrium: údaje o sloučenině yttrium(II) hydridu . WebElements.com. Získáno 11. září 2010. Archivováno z originálu 13. května 2008.
  5. ↑ Údaje o sloučenině yttrium: bromid yttrium(I) (downlink) . OpenMOPAC.net. Získáno 11. září 2010. Archivováno z originálu 23. července 2011. 
  6. ↑ Iridium v ​​oxidačním stavu −3 bylo studováno v Ir(CO) 3 3− ; viz Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemie prvků. - 2. vyd. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. - S. 1117. - ISBN 0080379419 .
  7. ↑ Pyykkö Pekka , Xu Wen-Hua. Formální oxidační stavy iridia nyní běží od -III do +IX  // Angewandte Chemie International Edition. - 2014. - 16. prosince ( roč. 54 , č. 4 ). - S. 1080-1081 . — ISSN 1433-7851 . - doi : 10.1002/anie.201410615 .
  8. ↑ Hg 4+ byla získána v tetrafluoridu rtuťném ; viz Xuefang Wang. Merkur je přechodný kov: První experimentální důkaz pro HgF 4 / Lester Andrews; Sebastian Riedel; Martin Kaupp. — Časopis Angew. Chem. Int. Ed., 2007. - Vydání. 44 , č. 46 . - S. 8371-8375 . - doi : 10.1002/anie.200703710 . — PMID 17899620 . .
  9. ↑ Rn 2+ byl nalezen ve fluoridu radonu ; viz Řešení iontového radonu. - Journal of Science, 1970. - Vydání. 3929 , č. 168 . - S. 362 . - doi : 10.1126/science.168.3929.362 . — PMID 17809133 . a fluoridy radonu a prvku 118. J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1975, str. 760b-761 . - doi : 10.1039/C3975000760b .
  10. ↑ Irving Langmuir. Uspořádání elektronů v atomech a molekulách. — Časopis J. Am. Chem. Soc., 1919. - Vydání. 41 . - S. 868-934 . doi : 10.1021 / ja02227a002 .
 Periodická tabulka
Formáty
Seznam položek podle
Skupiny
Období
Rodiny
chemických prvků
Blok periodické tabulky
jiný
  • Periodická tabulka
  • Kategorie:Periodický systém
  • Portál: Chemie
  • {{ Periodický systém prvků }}