Síran nikelnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 24. listopadu 2020; kontroly vyžadují 10 úprav .

Síran nikelnatý


Všeobecné
Systematický název	Síran nikelnatý (II)
Tradiční jména	Nikl vitriol
Chem. vzorec	NiSO4 _
Krysa. vzorec	NiSO4 _
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	154,75 g/ mol
Hustota	4,01 g/cm3 ( bezvodý) 2,07 g/cm3 ( hexahydrát) 1,948 g/cm3 ( heptahydrát)
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	450 °C
• rozklad	840 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	38,3 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7786-81-4 (bezvodý) 10101-97-0 (hexahydrát) 10101-98-1 (heptahydrát)
PubChem	24586
Reg. číslo EINECS	232-104-9
ÚSMĚVY	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ni+2]
InChI	InChI=lS/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2LGQLOGILCSSXPEA-UHFFFAOYSA-L
RTECS	9350000 QR
CHEBI	53001
ChemSpider	22989
Bezpečnost
Toxicita	toxické, karcinogenní , alergenní , mutagenní
Ikony ECB
NFPA 704	0 3 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Síran nikelnatý (II) , nikl vitriol , síran nikelnatý NiSO 4 - sůl kyseliny sírové a dvojmocného niklu . Při stání na vlhkém vzduchu, stejně jako při krystalizaci z vodných roztoků, vznikají krystalické hydráty s různým počtem koordinovaných molekul vody.

V chemii se nikl vitriol nazývá krystalický hydrát síranu nikelnatého NiSO 4 7H 2 O, což jsou smaragdově zelené krystaly. Používá se při výrobě baterií, ve fungicidních směsích, pro výrobu katalyzátorů, v tukovém a parfémovém průmyslu. Získává se rozpuštěním Ni v H2SO4 _

{\mathsf {Ni+H_{2}SO_{4}\rightarrow NiSO_{4}+H_{2}\uparrow }}

A z elektrolytických roztoků rafinace mědi ; ze síranových roztoků - odpadních produktů výroby kobaltu .

Fyzikální vlastnosti

Bezvodý síran nikelnatý jsou bílo-žluté krystaly, velmi hygroskopické a vysoce rozpustné ve vodě; hustota 3,68; rozkládá se při 840°, ztrácí SO 3 ; rozpustnost ve vodě 38,3 g/100 g (20). Snadno tvoří podvojné soli typu M(NiSO 4 ) 2 * 6H 2 O. Váže se na bílkoviny hovězí krve v množství 12 µmol na 1 mol bílkovin.

Heptahydrát NiSO 4 • 7H 2 O - zelené krystaly s hustotou: 1,948; při 31,5° a rozpustnosti ve vodě 101 g/100 g (20).

Chemické vlastnosti

Při zahřátí na 280 °C ztrácí krystalizační vodu:

{\mathsf {NiSO_{4}\cdot 7H_{2}O\rightarrow NiSO_{4}+7H_{2}O))

Rozkládá se po 700 °C:

{\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}\rightarrow NiO+SO_{3))))

Se zředěnou alkálií tvoří sraženinu zásadité soli:

{\displaystyle {\mathsf {2NiSO_{4}+2NaOH\rightarrow (NiOH)_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4))))

C koncentrovaný - hydroxid:

{\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}+2NaOH\rightarrow Ni(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4))))

Přírodním analogem je minerál morenosit .

Fyziologické působení

Stejně jako mnoho jiných sloučenin niklu je jeho síran(II) vysoce toxická, karcinogenní , mutagenní sůl. Dráždivý , alergen . Smrtelná dávka ( LD50 ) je 32-122 mg/kg.

MPC ve vzduchu v pracovní oblasti je 0,005 mg/m³ (pro nikl). Třída nebezpečnosti - 1 (extrémně nebezpečná) (podle GOST 12.1.007-76).

Literatura

Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva; Pod re. R. A. Lidina.

Sloučeniny niklu

Amid niklu (Ni(NH 2 ) 2 )
Antimonidy niklu
Arsenidy niklu
Octan nikelnatý (Ni( CH3COO) 2 )
Bromid nikelnatý (NiBr2 )
nikl hydrid (NiH 2 )
Hydroxid nikelnatý (NiOH)
Hydroxid nikelnatý (Ni(OH) 2 )
Disulfid nikelnatý (Ni(S2 ) )
Jodid nikelnatý (NiI2 )
Karbid niklu Ni3C _
Uhličitan nikelnatý NiCO3
Metahydroxid niklu (NiO(OH))
Dusičnan nikelnatý (Ni(NO 3 ) 2 )
Nitridy niklu
Oxalát nikelnatý ( NiC204 ) _
Oxid nikelnatý ( Ni2O )
Oxid nikelnatý (NiO)
Oxid nikelnatý (Ni 2 O 3 )
Oxid nikelnatý (NiO 2 )
Oxid nikelnatý (Ni 3 O 4 )
Oktakarbonyl dinikl ( Ni2 (CO) 8 )
Síran nikelnatý (NiSO 4 )
Sulfid nikelnatý (NiS)
tetrakarbonylnikl (Ni(CO) 4 )
Tetrakyanonikelát draselný (II) (K 2 [Ni (CN) 4 ])
Nikel(II) thiokyanát (Ni(SCN) 2 )
Titaničitan nikelnatý ( Ni2TiO4 ) _
Trikyanonikelát draselný (I) (K 2 [Ni (CN) 3 ])
Fosforečnan nikelnatý ( Ni3 ( PO4 ) 2 )
Fosfidy niklu
Fluorid nikelnatý ( NiF2 )
Hexammininikl chlorid ([Ni(NH 3 ) 6 ] Cl 2 )
Chlorid nikelnatý (NiCl 2 )
Chroman niklu (NiCrO 4 )
Kyanid nikelnatý (Ni(CN) 2 )
cyklopentadienylnikelnitrosyl ((C 5 H 5 )NiNO)

skalice
vanad (VSO 4 7H 2 ) železo (FeSO 4 7H 2 O) kobalt (CoSO 4 7H 2 O) měď (CuSO 4 5H 2 O) nikl (NiSO 4 7H 2 O) olovo (PbSO 4 ) chrom (CrSO 4 7H 2 O) zinek (ZnSO 4 7H 2 O) mangan (MnSO 4 5H 2 O)