Xenon(IV)fluorid

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 22. května 2020; kontroly vyžadují 2 úpravy .

Fluorid xenon (IV).

Všeobecné

Systematický
název

Fluorid xenon (IV).

Chem. vzorec

XEF 4

Fyzikální vlastnosti

Stát

bezbarvé nažloutlé krystaly

Molární hmotnost

207 g/ mol

Hustota

4,040 g/cm³

Tepelné vlastnosti

Teplota

• vroucí

sublimace při 115,7 °C

Entalpie

• vzdělávání

−252 kJ/mol

Klasifikace

237-260-1

F[Xe](F)(F)F

InChI=lS/F4Xe/cl-5(2,3)4RPSSQXXJRBEGEE-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

109927

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Xenontetrafluorid je sloučenina xenonu s fluorem , což jsou při pokojové teplotě bezbarvé krystaly s lehce nažloutlým nádechem a extrémně vysokou chemickou aktivitou a agresivitou. Nejstabilnější xenonová sloučenina. Čistý xenontetrafluorid je stabilní, ale hydrolyzuje ve vlhkém vzduchu za vzniku xenonoxyfluoridů.

Prozkoumávání

Struktura sloučeniny byla zkoumána pomocí19F - NMR spektroskopie a rentgenové difrakční analýzy v roce 1963.

Fyzikální vlastnosti

Získání

Syntéza xenontetrafluoridu se provádí smícháním plynů F 2 a Xe v poměru 2 ku 1. Tato reakce je exotermická , uvolní se 251 kJ/mol energie.

Chemické vlastnosti

Oxiduje rtuť reakcí:

{\mathsf {XeF_{4}+2Hg\rightarrow 2HgF_{2}+Xe))

Redukováno vodíkem na xenon [1] :

{\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}\rightarrow Xe+4HF))

S platinou interaguje pouze ve formě roztoku v kapalném fluorovodíku :

{\mathsf {XeF_{4}+Pt\rightarrow PtF_{4}+Xe))

interaguje s vodou

V neutrálním prostředí [1]

{\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}O\rightarrow Xe+O_{2}+4HF))

V kyselém prostředí

{\mathsf {3XeF_{4}+8H_{2}O\rightarrow Xe+2H_{2}XeO_{4}+12HF))

V alkalickém prostředí

{\mathsf {2XeF_{4}+2H_{2}O+4NaOH\rightarrow Xe+Na_{4}XeO_{6}+8HF))

Kvantitativně reaguje s jodidem draselným :

{\mathsf {4KI+XeF_{4}\rightarrow 4KF+I_{2}+Xe))

Aplikace

Xenonové fluoridy se používají jako silná oxidační a fluorační činidla. Ve formě fluoridů je vhodné skladovat a přepravovat extrémně agresivní fluor .

Viz také

Odkazy

↑ 1 2 Xenon tetrafluorid Claassen, Selig, Malm - J. Am. Chem. Soc., 1962, 84 (18), str. 3593 . Získáno 16. března 2009. Archivováno z originálu dne 13. června 2022. (neurčitý)

Literatura

Neiding A. B., Xenon a fluoridy radonu. pokroky v chemii. 32, 501 (1963).
Neiding A. B., Sloučeniny prvků nulové skupiny. pokroky v chemii. 34,969 (1965).
Neiding A. B., Sokolov V. B. Sloučeniny vzácných plynů. pokroky v chemii. 43, 2146 (1974).
Chemická encyklopedie. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2218.html Xenonové fluoridy].

Xenonové sloučeniny

Xenon oxid difluorid (XeOF 2 )
Oxid-tetrafluorid xenon (XeOF 4 )
Oxid xenonový (XeO 4 )
Oxid xenon (XeO 3 )
Xenon (II) fluorid (XeF2 )
Xenon(IV)fluorid ( XeF4 )
Xenon (VI)fluorid (XeF6 )
Xenon hexafluoroplatinat (Xe[PtF 6 ])
Perxenát sodný ( Na4XeO6 ) _
Perxenát barnatý ( Ba2XeO6 ) _
Kryptondifluorid - xenon hexafluorid ( 1/1 ) ( KrF2XeF6 )
Xenon (VI) oxid-tetrafluorid - fluorid vanadičný (1/1) (XeOF 4 VF 5 )
Xenon(II) pentafluoroteluroxid ( Xe (OTeF5 ) 2 )
Oxid xenondifluorid (XeO 2 F 2 )
Xenon(II) chloristan (Xe( ClO4 ) 2 )
Xenát (VI) baryum ( Ba3XeO6 )
Kyselina xenonová ( H4XeO6 ) _
Kyselina xenonová (H 2 XeO 4 )