Chlorid barnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 22. června 2020; kontroly vyžadují 13 úprav .

chlorid barnatý


Všeobecné
Systematický název	chlorid barnatý
Tradiční jména	chlorid barnatý, chlorid barnatý, hydrochlorid barnatý
Chem. vzorec	BaCl2 _
Krysa. vzorec	BaCl2 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	208,246 g/ mol
Hustota	3,92 (20 °C)
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	962 °C
• varu	1560 °C
Entalpie
• vzdělávání	-860,1 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	36,2 (20 °C) [1]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10361-37-2
PubChem	25204
Reg. číslo EINECS	233-788-1
ÚSMĚVY	[Cl-].[Cl-].[Ba+2]
InChI	InChI=lS/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L
RTECS	8750000 CQ
CHEBI	63317
UN číslo	1564
ChemSpider	23540
Bezpečnost
Limitní koncentrace	0,5 mg / m 3 (ve vzduchu pracovního prostoru ) [2]
LD 50	50-149,2 mg/kg ( krysy , orálně)
Toxicita	Třída nebezpečí 2
Ikony ECB
NFPA 704	0 3 0 POI
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid barnatý ( chlorid barnatý , hovorově - barya kyselina chlorovodíková , chemický vzorec - BaCl 2 ) je binární anorganická látka patřící do třídy solí .

Chlorid barnatý jsou bezbarvé krystaly, vysoce rozpustné ve vodě . Jedovatý .

Popis

Chlorid barnatý se za standardních podmínek jeví jako bezbarvé kosočtverečné krystaly . Málo rozpustný v alkoholu , nerozpustný v diethyletheru , ale velmi dobře rozpustný ve vodě . Z vodných roztoků krystalizuje dihydrát chloridu barnatého - bezbarvé krystaly s jednoklonnou mřížkou. MPC 0,5 mg/m³ [2] ve vzduchu pracovních prostor (podle GOST 12.1.005-76). ${\mathsf {BaCl_{2}\cdot 2H_{2}O))$

Standardizace

V Ruské federaci GOST 4108-72 „Reagencie. Chlorid barnatý 2-vodný. Specifikace."

Získání

1. Interakce kovového barya s chlórem :

${\displaystyle {\mathsf {Ba+\ Cl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2))))$

2. Interakce oxidu barnatého s kyselinou chlorovodíkovou :

${\mathsf {BaO+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O))$

3. Interakce hydroxidu barnatého s kyselinou chlorovodíkovou ( neutralizační reakce ) :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+2H_{2}O))$

4. Interakce sulfidu barnatého s chloridem vápenatým :

${\mathsf {BaS+\ CaCl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ CaS))$

5. Interakce uhličitanu barnatého s kyselinou chlorovodíkovou :

${\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow }}$

Chemické vlastnosti

1. Interakce s roztoky solí (reakce probíhá, pokud se vytvoří nerozpustná látka):

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+\ MgSO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ MgCl_{2))))$

${\mathsf {BaCl_{2}+\ K_{2}CrO_{4}\longrightarrow \ BaCrO_{4}\downarrow +2\ KCl))$

2. Interakce s některými kyselinami (reakce nastává, pokud se vytvoří nerozpustná látka):

${\mathsf {BaCl_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ HCl))$

Aplikace

Chlorid barnatý se používá při výrobě pigmentů (například barytová žluť , kaselová zeleň a další sloučeniny), jako přísada do elektrolytů při výrobě hořčíku , pro kalení rychlořezné oceli (ve formě taveniny směsi chlorid barnatý s chloridy alkalických kovů a kovů alkalických zemin ), jako složka keramiky , činidlo pro ( sulfátový iont ) , pro zatížení a zesvětlení kůže v kožedělném průmyslu , jako zoocida [2] . ${\mbox{BaCrO}}_{4}$ ${\mbox{BaMnO}}_{4}$ ${\mbox{SO}}_{4}^{2-}$

Tam byl také důkaz, že chlorid barnatý byl používán v lékařství , přes toxicitu baryových iontů pro živé organismy .

Zvláštnosti léčby, biologické působení

Látka je toxická. MPC 0,7 mg/l. V případě kontaktu s kůží a očima ve velkém množství může chlorid barnatý způsobit poleptání ; odolný proti ohni a výbuchu .

Vzhledem k možné toxicitě iontů barya je jeho požití do organismu , pokud je známo, považováno za nepřijatelné.

Průměrná letální dávka (LD50) pro potkany při orálním podání je 50-149,2 mg/kg.

Třída nebezpečnosti II podle GOST 12.1.007-76.

Viz také

Poznámky

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/383.html Chlorid barnatý na XuMuK.Ru]
↑ 1 2 3 [www.xumuk.ru/encyklopedia/475.html Popis a aplikace chloridu barnatého na XuMuK.Ru]