Chroman barnatý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 10. dubna 2016; kontroly vyžadují 17 úprav .| chroman barnatý | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
chroman barnatý |
| Chem. vzorec | BaCrO 4 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost | 253,37 g/ mol |
| Hustota | 4,5 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 1380 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -1366,8 kJ/mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | (při 20 °C) 0,00028 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 10294-40-3 |
| PubChem | 25136 |
| Reg. číslo EINECS | 233-660-5 |
| ÚSMĚVY | [Ba+2].[O-][Cr]([O-])(=O)=O |
| InChI | InChI=lS/Ba.Cr.40/q+2;;;;2*-1QFFVPLLCYGOFPU-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | 876000 CQ |
| ChemSpider | 23481 |
| Bezpečnost | |
| Limitní koncentrace | 0,01 mg/m³ |
| Toxicita | Třída nebezpečí 1 |
| Ikony ECB | |
| NFPA 704 |
0
čtyři
3VŮL |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Chroman barnatý je barnatá sůl kyseliny chromové , která má chemický vzorec BaCrO 4 .
Fyzikální a chemické vlastnosti
Chroman barnatý je jasně žlutá krystalická látka, špatně rozpustná ve vodě ( PR =1,2⋅10 −10 [1] ). Nízká rozpustnost této sloučeniny se využívá v analytické praxi pro separaci a stanovení barnatých solí.
Rozpouští se v roztocích silných anorganických kyselin za vzniku bichromátu:
Špatně rozpustný v kyselině octové, která se používá k oddělení barya od iontů stroncia [1] .
Při kalcinaci ve směsi s Ba (OH) 2 a přítomnosti azidu sodného přechází na chroman barnatý (V) . Tím se uvolňuje kyslík a voda .
Získání
Interakce roztoků Ba (OH) 2 nebo BaS s chromanem sodným nebo draselným:
Oxidace hydroxidu chromitého ve vodném roztoku hydroxidu barnatého pomocí chloru , bromu , chlornanu sodného , peroxidu vodíku nebo oxidu olovnatého :
Interakce dichromanu draselného s roztokem chloridu barnatého :
V důsledku tvorby kyseliny dichromové při této reakci je nemožné dosáhnout úplného vysrážení chrómu. Ke kvantitativnímu vysrážení veškerého chrómu v roztoku se k reakční směsi přidá octan sodný . Kyselina dichromová je silnější než kyselina octová, a proto ji vytěsňuje ze solí:
Toxicita
Chroman barnatý je jedovatý , zvláště když se dostane do lidského těla v důsledku jeho přechodu působením žaludeční kyseliny na rozpustnou formu. MPC 0,01 mg/ m³ (ve smyslu CrO3 ).
Aplikace
- Pigment ("barytová žluť" [2] [3] nebo "žlutý ultramarín" [4] [5] ) pro keramiku, porcelán, barvy.
- Zahrnuje některé pyrotechnické směsi.
- Součást bezpečnostních zápalek .
- inhibitor koroze .
- Pro výrobu hořlavých směsí.
- Jedno z možných činidel pro depozici radia z kyselých roztoků uranu [6] .
Literatura
- Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.
Poznámky
- ↑ 1 2 N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Analytická chemie barya. — Moskva: Nauka, 1977.
- ↑ Příručka chemika 21
- ↑ Technická encyklopedie. strana 357
- ↑ Chrome // Encyklopedický slovník Brockhause a Efrona : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907.
- ↑ V. V. Filatov. ultramarínová žlutá // Isograph Dictionary. - M .: Ortodoxní teologický institut svatého Tichona . — 1997.
- ↑ V. M. Vdovenko, Yu. V. Dubasov. Analytická chemie radia. - Moskva: Nauka, 1973.
| Chromáty | |
|---|---|
| |