Chlorid thalitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 22. června 2020; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Chlorid thalitý (III).
Všeobecné
Systematický název	Chlorid thalitý (III).
Tradiční jména	chlorid thalitý
Chem. vzorec	TlCl3 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	310,74 g/ mol
Hustota	3,03 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	s dif. 155 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	60,3 20 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13453-32-2
PubChem	25263529
Reg. číslo EINECS	236-625-2
InChI	InChI=lS/3ClH.Tl/h3*1H;/q;;;+3/p-3KTZHUTMWYRHVJB-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75320
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Chlorid thalitý je binární anorganická sloučenina, sůl kovového thalia a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem TlCl 3 , bezbarvé krystaly, dýmající na vzduchu, vysoce rozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty .

Získání

Procházení chloru suspenzí chloridu thalia (I ) :

{\displaystyle {\mathsf {TlCl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TlCl_{3))))

Rozklad krystalického hydrátu:

${\ce {TlCl3*4H2O ->[t] TlCl3 + 4H2O))$

Fyzikální vlastnosti

Chlorid thalia a jeho krystalické hydráty tvoří bezbarvé krystaly, snadno rozpustné ve vodě, alkoholu , etheru .

Při krystalizaci z vody se TlCl 3 • 4H 2 O uvolňuje ve formě krystalického hydrátu, který taje při 38 °C ve vlastní krystalizační vodě. Sušením nad P 2 O 5 lze získat další krystalické hydráty nebo bezvodé soli:

{\mathsf {TlCl_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5))}\ TlCl_{3}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}}\ TlCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_ {2}O}]{P_{2}O_{5}}}\ TlCl_{3}}}

Bezvodé krystaly jsou velmi hygroskopické, na vzduchu kouří (jako AlCl 3 ).

Z roztoků kyseliny chlorovodíkové vynikají krystaly kyseliny tetrachlorothalliové H[TlCl 4 ]·3H 2 O.

Chemické vlastnosti

Při mírném zahřátí se začne rozkládat:

{\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}\ {\xrightarrow {>40^{o}C}}\ Tl[Tl^{^{III}}Cl_{4}]+Cl_{2))))

Při silnějším zahřátí se zcela přemění na chlorid thalia (I) :

{\displaystyle {\mathsf {TlCl_{3}\ {\xrightarrow {>150^{o}C))\ TlCl+Cl_{2))))

V horké vodě je zcela hydrolyzován:

{\mathsf {2TlCl_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6HCl}}

Rozkládá se alkáliemi:

{\mathsf {2TlCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O))

Je oxidační činidlo:

{\mathsf {2TlCl_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2S\downarrow +6HCl))

{\mathsf {TlCl_{3}+2Tl\ {\xrightarrow {}}\ 3TlCl\downarrow }}

S chloridy alkalických kovů tvoří chlorothaláty komplexního složení:

{\mathsf {TlCl_{3}+3KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[TlCl_{6}]}}

{\mathsf {2TlCl_{3}+3CsCl\ {\xrightarrow {}}\ Cs_{3}[Tl_{2}Cl_{9}]}}

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Sloučeniny thalia

Thallium azid (TlN 3 ) Octan thalia (CH 3 COOTl) Acetylacetonát thalia (TlС 5 H 7 O 2 ) Bromičnan thalitý (TlBrO 3 ) Thallium(I)bromid (TlBr) Thallium (III) bromid (TlBr3 ) Hexachloroplatičitan thalia (IV) (Tl 2 [PtCl 6 ]) Hydroxid thalia (Tl(OH)) Hydroxid thalitý (Tl(OH) 3 ) hydrogensíran thalia (TlHS04 ) Jodid thalitý (TlI) Jodid thalitý ( TlI3 ) Uhličitan thalitý (Tl 2 CO 3 ) Dusičnan thalitý (TlNO 3 ) Dusičnan thalitý (Tl(NO 3 ) 3 ) nitrid thalia (TlN) Oxid thalitý (Tl 2 O) Oxid thalitý (Tl 2 O 3 ) Chloristan thalitý (TlClO 4 ) Síran thalia (Tl 2 SO 4 ) Síran thalitý (Tl 2 (SO 4 ) 3 ) Sulfid thalitý ( Tl2S ) Sulfid thalitý (Tl 2 S 3 ) Thiokyanát thalitý (TlSCN) trimethylthallium (Tl( CH3 ) 3 ) Trifenylthallium ( Tl ( C6H5 ) 3 ) Triethylthallium ( Tl ( C2H5 ) 3 ) Fosforečnan thalitý (Tl 3 PO 4 ) fosfid thalia (TlP) Fluorid thalia (TlF) Fluorid thalitý ( TIF3 ) Chlorečnan thalitý (TlClO 3 ) Chlorid thalitý (TlCl) Chlorid thalitý (TlCl 3 ) Thallium(I) chroman (Tl 2 CrO 4 ) Kyanid thalitý (TlCN)