Alkálie

Alkálie (v ruštině od slova „louh“; odvozeno ze stejného kořene jako jiná  islandská skolapraní[1] ) jsou hydroxidy alkálií a některých dalších prvků, jako je thallium . Alkálie jsou báze , které jsou snadno rozpustné ve vodě . Během elektrolytické disociace tvoří alkálie anionty OH - a kovový kationt.

Mezi alkálie patří hydroxidy kovů podskupin IA a IIA (počínaje vápníkem ) periodické tabulky chemických prvků , například NaOH (louh sodný), KOH (louh potaš), Ba (OH) 2 (louh baryum). Výjimečně mezi alkálie patří jednomocný hydroxid thalia TlOH , který je vysoce rozpustný ve vodě a je silnou zásadou. " louhy " - triviální název hydroxidů lithných LiOH , NaOH sodný , draselný KOH , rubidium RbOH a cesium CsOH. Název "žíravá alkálie" je způsoben schopností poleptat kůži a sliznice (způsobující těžké chemické popáleniny ), papír a další organické látky.

Vzhledem k velmi vysoké chemické aktivitě alkalických kovů se žíravé alkálie nemohly dlouho rozkládat, a proto byly považovány za jednoduché látky . Lavoisier byl jedním z prvních, kdo navrhl komplexní složení žíravých alkálií . Na základě své teorie, že všechny jednoduché látky mohou být oxidovány , Lavoisier rozhodl, že žíravé alkálie jsou již oxidované komplexní látky. To se však podařilo potvrdit až Davymu na počátku 19. století po jeho aplikaci elektrochemie [2] .

Fyzikální vlastnosti

Hydroxidy alkalických kovů ( žíravé alkálie ) jsou pevné, bílé, vysoce hygroskopické látky. Alkálie jsou silné zásady , velmi dobře rozpustné ve vodě a reakce je doprovázena výrazným uvolňováním tepla . Pevnost báze a rozpustnost ve vodě se zvyšují s rostoucím poloměrem kationtů v každé skupině periodické tabulky. Nejsilnějšími alkáliemi jsou hydroxid česný (protože díky velmi krátkému poločasu rozpadu nevzniká hydroxid francia v makroskopickém množství) ve skupině Ia a hydroxid radium ve skupině IIa. Kromě toho jsou žíraviny rozpustné v ethanolu a methanolu .

Chemické vlastnosti

Alkálie vykazují základní vlastnosti. V pevném stavu všechny alkálie absorbují H 2 O a také CO 2 (i ve stavu roztoku) ze vzduchu a postupně se mění na uhličitany . Alkálie jsou široce používány v průmyslu.

Kvalitativní reakce na alkálie

Vodné alkalické roztoky mění barvu indikátorů .

Indikátor a číslo
přechodu
x [3] Rozsah pH
a číslo přechodu

Alkalická barva
methylová violeť 0,13-0,5 [I] zelená
Kresolová červená [I] 0,2-1,8 [I] žlutá
methyl violeť [II] 1,0-1,5 [II] modrý
thymolová modř [I] Na 1,2-2,8 [I] žlutá
Tropeolin 00 Ó 1,3-3,2 žlutá
methyl violeť [III] 2,0-3,0 [III] fialový
(Di)methylová žluť Ó 3,0-4,0 žlutá
Bromfenolová modř Na 3,0-4,6 modrofialová
Kongo červená 3,0-5,2 modrý
methylová oranž Ó 3.1-(4.0)4.4 (oranžová-) žlutá
Bromokresolová zeleň Na 3,8-5,4 modrý
Bromokresolová modř 3,8-5,4 modrý
Lakmoid Na 4,0-6,4 modrý
methylová červeň Ó 4,2(4,4)–6,2(6,3) žlutá
Chlorfenolová červeň Na 5,0-6,6 Červené
lakmus ( azolitin ) 5,0-8,0 (4,5-8,3) modrý
Bromokresol fialová Na 5,2–6,8 (6,7) jasně červená
Bromthymolová modř Na 6,0-7,6 modrý
Neutrální červená Ó 6,8-8,0 jantarově žlutá
Fenolová červeň Ó 6.8-(8.0)8.4 jasně červená
Kresolová červená [II] Na 7,0(7,2)-8,8 [II] Tmavě červená
a-Naftolftalein Na 7,3-8,7 modrý
thymolová modř [II] Na 8,0-9,6 [II] modrý
Fenolftalein [4] [I] Na 8,2-10,0 [I] karmínově červená
thymolftalein Na 9,3 (9,4)-10,5 (10,6) modrý
Alizarin žlutá LJ Na 10,1-12,0 hnědá žlutá
Nilská modrá 10.1-11.1 Červené
diazo fialová 10,1-12,0 fialový
indigo karmín 11,6-14,0 žlutá
Modrá Epsilon 11,6-13,0 tmavě fialová

Interakce s kyselinami

Alkálie, stejně jako zásady, reagují s kyselinami za vzniku soli a vody ( neutralizační reakce ). To je jedna z nejdůležitějších chemických vlastností alkálií.

Alkálie + kyselina → sůl + voda

; .

Interakce s oxidy kyselin

Alkálie interagují s kyselými oxidy za vzniku soli a vody:

Alkálie + Oxid kyseliny → Sůl + Voda

;

Interakce s amfoterními oxidy

.

Interakce s přechodnými (amfoterními) kovy

Alkalické roztoky interagují s kovy , které tvoří amfoterní oxidy a hydroxidy ( a další). Rovnice těchto reakcí ve zjednodušené formě lze zapsat takto:

; .

Ve skutečnosti v průběhu těchto reakcí vznikají v roztocích hydroxokomplexy ( hydratační produkty výše uvedených solí):

; ;

Interakce s roztoky solí

Alkalické roztoky interagují s roztoky solí, pokud se vytvoří nerozpustná báze nebo nerozpustná sůl:

Alkalický roztok + solný roztok → Nová báze + Nová sůl

; ;

Získání

Rozpustné báze se získávají různými způsoby.

Elektrolýza roztoků alkalických solí/solí alkalických zemin

Elektrolýzou chloridů alkalických kovů nebo působením vody na oxidy alkalických kovů.

Aplikace

Alkálie jsou široce používány v různých průmyslových odvětvích a medicíně; také k dezinfekci rybníků v chovu ryb a jako hnojivo, jako elektrolyt do alkalických baterií.

V pedologii

Mírně alkalická půda je v pedologii půda s pH vyšším než 7,3. Většina rostlin preferuje mírně kyselé půdy ( pH 6,0 až 6,8) [5] . Zelí preferuje zásadité půdy a to může ostatním rostlinám překážet.

Poznámky

  1. Lye // Fasmer Dictionary
  2. A. S. Arseniev. Analýza vyvíjejícího se konceptu . M. , "Věda", 1067. S. 332.
  3. *Sloupec "x" - povaha indikátoru: K-kyselina, O-báze.
  4. Fenolftalein se v silně alkalickém prostředí stává bezbarvým. V prostředí koncentrované kyseliny sírové také dává červenou barvu díky struktuře kationtu fenolftaleinu, i když ne tak intenzivní. Tyto málo známé skutečnosti mohou vést k chybám při určování reakce média.
  5. Chambersova encyklopedie . — 1888.

Literatura

Při psaní tohoto článku byl použit materiál z publikace „ Kazachstán. National Encyclopedia “ (1998-2007), poskytovaná redakcí „Kazakh Encyclopedia“ pod licencí Creative Commons BY-SA 3.0 Unported .