Hydroxid vápenatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 4. června 2021; kontroly vyžadují 7 úprav .

hydroxid vápenatý

Všeobecné
Systematický název	hydroxid vápenatý
Tradiční jména	hašené (žíravé) vápno.
Chem. vzorec	Ca(OH) 2
Krysa. vzorec	HO-Ca-OH
Fyzikální vlastnosti
Stát	Pevný
Molární hmotnost	74,093 g/ mol
Hustota	2,211 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	512 °C
• rozklad	580 °C
Tlak páry	0 ± 1 mmHg [jeden]
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	0,185 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	[1305-62-0]
PubChem	6093208
Reg. číslo EINECS	215-137-3
ÚSMĚVY	[OH-].[OH-].[Ca+2]
InChI	InChI=lS/Ca.2H20/h;2*1H2/q+2;;/p-2AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E526
RTECS	2800 000 EW
CHEBI	31341
ChemSpider	14094 a 21170965
Bezpečnost
Ikony ECB
NFPA 704	0 3 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Hydroxid vápenatý ( hašené vápno , žíravé vápno [2] , chemická báze - Ca (OH) 2 ) je silná anorganická vápenatá báze .

Za standardních podmínek je hydroxid vápenatý jemně krystalický hygroskopický bílý prášek , mírně rozpustný ve vodě .

Obecná jména

Hašené vápno - název je vytvořen kvůli způsobu získávání: po obdržení báze se provádí „hašení“ (to znamená interakce s vodou) „páleného vápna“ ( oxid vápenatý ).
Vápenné mléko je suspenze ( suspenze ) vytvořená smícháním přebytku hašeného vápna s vodou. Vypadá to jako mléko .
Vápenná voda je čirý, bezbarvý roztok hydroxidu vápenatého získaný filtrací nebo usazením vápenného mléka.
Nadýchané vápno - když se nehašené vápno „uhasí“ omezeným množstvím vody, vytvoří se bílý, rozpadající se, jemně krystalický prášek.

Fyzikální vlastnosti

Rozpustnost hydroxidu vápenatého ve vodě při různých teplotách

Teplota , °C	Rozpustnost, g Ca (OH) 2 / 100 g H20
0	0,173
dvacet	0,166
padesáti	0,13
100	0,08

Vzhled je bílý prášek, mírně rozpustný ve vodě. S rostoucí teplotou klesá rozpustnost ve vodě.

Když se látka zahřeje na teplotu 512 °C, parciální tlak vodní páry v rovnováze s hydroxidem vápenatým se rovná atmosférickému tlaku (101,325 kPa) a hydroxid vápenatý začne ztrácet vodu a mění se na oxid vápenatý při teplotě 600 °C je proces ztráty vody téměř úplně dokončen [3] :

{\ce {Ca(OH)2->[600~^{\circ }{\text{C))]CaO~{+}~H2O))

Krystalizuje v hexagonální krystalové struktuře .

Chemické vlastnosti

Hydroxid vápenatý je poměrně silná zásada , a proto má vodný roztok silně alkalickou reakci.

1) Kyselina neutralizační reakce s tvorbou odpovídajících vápenatých solí, například:

{\ce {Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 v + 2H2O))

Neutralizační reakce je způsobena postupným zakalením roztoku hydroxidu vápenatého při stání na vzduchu, protože hydroxid vápenatý interaguje s oxidem uhličitým absorbovaným ze vzduchu , stejně jako roztoky jiných silných zásad, stejná reakce nastává, když oxid uhličitý prochází vápennou vodou. - reakce kvalitativní analýzy plynného oxidu uhličitého:

{\ce {Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O))

Při dalším průchodu oxidu uhličitého vápennou vodou se roztok opět zprůhlední, protože vzniká kyselá sůl - hydrogenuhličitan vápenatý , který má vyšší rozpustnost ve vodě a při zahřátí roztoku hydrogenuhličitanu vápenatého se opět rozkládá za uvolňování oxid uhličitý a zároveň uhličitan sráží vápník:

{\ce {CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2))

2) Interakce s oxidem uhelnatým při teplotě asi 400 °C:

{\ce {Ca(OH)2{}+CO->[400~^{\circ }{\text{C))]CaCO3~{+}~H2))

3) Interakce s některými solemi (za předpokladu, že jedna z výsledných látek je špatně rozpustná a vysráží se), například:

{\ce {Ca(OH)2 + Na2SO3 -> CaSO3 v + 2NaOH))

4) Interakce s amonnými solemi za vzniku amoniaku :

{\ce {Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O))

Získání

Interakce oxidu vápenatého (páleného vápna) s vodou (proces se nazývá „hašení vápna“):

{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2))

Tato reakce je vysoce exotermická , dochází při ní k uvolnění 16 kcal / mol ( 67 kJ / mol ).

Aplikace

Vápenné mléko se používá na bílení zdí, plotů, kmenů stromů.
Pro přípravu vápenné malty . Hydratované vápno se pro stavební zdivo používá již od starověku. Taková malta se obvykle skládá z hmotnosti jednoho dílu hašeného vápna a tří až čtyř dílů křemenného písku . Ke směsi se přidává voda, dokud se nezíská hustá hmota. Ve směsi dochází k chemické reakci složek za vzniku křemičitanů vápenatých, při této reakci se uvolňuje voda. To je nevýhoda takového řešení, protože v místnostech postavených s použitím takového řešení zůstává vysoká vlhkost po dlouhou dobu. Také proto v moderním stavebnictví cement téměř úplně nahradil hašené vápno jako pojivo v maltách.
Pro přípravu silikátového betonu a silikátových cihel. Složení silikátového betonu je podobné složení vápenné malty, ale jeho tvrdnutí probíhá o několik řádů rychleji, protože směs hašeného vápna a křemenného písku je upravována přehřátou (174–197 °C) vodní párou v autoklávu při zvýšený tlak 9-15 atmosfér.
K odstranění uhličitanové tvrdosti vody (změkčování vody) [4] .
Pro výrobu bělidla .
Pro výrobu vápenných hnojiv a snižování kyselosti kyselých půd.
Při výrobě kaustifikací sody a potaše .
Při činění kůže.
Pro výrobu dalších sloučenin vápníku, neutralizaci kyselých roztoků (včetně průmyslových odpadních vod), výrobu organických kyselin atd.
Registrováno v potravinářském průmyslu jako potravinářská přísada E526 .
Jako činidlo pro kvalitativní reakci na oxid uhličitý.
Vápenné mléko se používá k rafinaci cukru v cukrovarnickém průmyslu .
V Latinské Americe se kukuřičná zrna vaří v limetkovém mléce, aby změkly skořápku , aktivovaly lepek a zlepšily stravitelnost - tzv. "nixtamalizace" .
Pro přípravu směsí k potírání chorob rostlin a škůdců je například součástí klasického fungicidu - Bordeauxské směsi .
Ve stomatologii k dezinfekci kořenových kanálků zubů.
V elektrotechnice - při uzemnění v půdách s vysokým elektrickým odporem - jako přísada do půdy, ke snížení elektrického odporu půdy .
Pro skladování použitelných vajec po dobu až 2 let. [5]

Poznámky

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0092.html
↑ Caustic lime // Encyklopedický slovník Brockhaus a Efron : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907.
↑ Halstead PE; Moore AE Thermal Disociation Of Calcium Hydroxide // Journal of the Chemical Society. - Chemical Society , 1957. - Sv. 769 . - S. 3873 . - doi : 10.1039/JR9570003873 .
↑ Khodakov, Yu. V., Epstein D. A., Gloriozov P. A. Odstavec 65. Tvrdost vody a způsoby, jak ji odstranit // Anorganická chemie. Učebnice pro ročník 9 .. - 7. ed. - M. : Vzdělávání, 1976. - S. 133.
↑ 6 nejlepších historických technik konzervace vajec! - Youtube . www.youtube.com . Získáno 15. května 2022. Archivováno z originálu dne 15. května 2022. (neurčitý)

Prameny a literatura

Monastyrev A. Výroba cementu, vápna. - M. , 2007.
Johann Stark, Bernd Wicht. Cement a vápno / per. s ním. - Kyjev, 2008.
Vrublevsky A. I. Základy chemie

Odkazy

Krupsky A. K. , Mendeleev D. I. Lime, v technologii // Encyklopedický slovník Brockhaus a Efron : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907.

Slovníky a encyklopedie	Velká Katalánština Skvělý norský Velký Rus Velký sovět (1 ed.) Britannica (online)
V bibliografických katalozích	GND : 4147179-9 J9U : 987007534540105171 LCCN : sh90004203 LNB : 000182347