Železný(III)-síran amonný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 5. srpna 2018; kontroly vyžadují 3 úpravy .

Síran železitý (III) - amonný

Všeobecné
Systematický název	Síran železitý (III) - amonný
Tradiční jména	Síran železitoamonný; železo amonný kamenec
Chem. vzorec	NH4Fe ( S04 ) 212H20 _ _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé nebo světle fialové krystaly
Molární hmotnost	482,19 g/ mol
Hustota	1,71 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• rozklad	230 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	124 25 ; 400 100 g/100 ml
• v ethanolu	nerozpouští se
Optické vlastnosti
Index lomu	1,4854
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7783-83-7
PubChem	53393738
Reg. číslo EINECS	233-382-4
ÚSMĚVY	N.OS(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+3]
InChI	InChI=lS/Fe.H3N.2H204S/c;21-5(2,3)4/h; 1H3;2(H2,1,2,3,4)/q+3;;;/ p-3XGGLLRJQCZROSE-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	55405
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Iron(III)-amonium sulfát (železo amonium alum) je anorganická sloučenina, krystalická amonná podvojná sůl , železo a kyselina sírová se vzorcem NH 4 Fe (SO 4 ) 2 12H 2 O, bezbarvé nebo světle fialové krystaly , rozpustné ve vodě .

Získání

Chlazení okyselené směsi nasycených roztoků síranů železa a amonného :

{\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{ o}C}}\ 2NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow }}

Fyzikální vlastnosti

Síran železitý-amonný tvoří bezbarvé nebo světle fialové krychlové krystaly , prostorová grupa P a 3, parametry buňky a = 1,2318 nm , Z = 4 .

Na vzduchu vlivem zvětrávání postupně získává žlutohnědý odstín .

Při ≈37 °C taje ve své vlastní krystalizační vodě .

Je vysoce rozpustný ve vodě, nerozpustný v ethanolu . Vodný roztok je kyselý.

Paramagnetické [1] .

Chemické vlastnosti

Při zahřívání krystalický hydrát postupně ztrácí vodu:

{\mathsf {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150^{o}C }}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 0,5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{750^{o}C}}\ NH_{4}Fe (SO_{4})_{2}}}

Slabé oxidační činidlo; snadno se redukuje na Mohrovu sůl (železo(II)-síran amonný) Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 .

Aplikace

In Analytická chemie .
V lékařství jako adstringentní, kauterizující, hemostatické činidlo; jako antiperspirant .
V kožedělném průmyslu se kamenec používá jako tříslovina .
Toxický pro mikroorganismy [2]

Poznámky

↑ Cooke M. a kol. Specifická tepla tří paramagnetických solí při velmi nízkých teplotách // Proceedings of the Royal Society of London . Řada A, Matematické a fyzikální vědy : časopis. - 1956. - Sv. 237 , č.p. 1210 . - str. 395-403 . - doi : 10.1098/rspa.1956.0185 .
↑ Wang Fei a kol. Mikrokalorimetrické zkoumání toxického působení síranu železitého amonného na metabolickou aktivitu čistých mikrobů // Environmentální toxikologie a farmakologie : deník. - 2007. - Sv. 25 . - str. 351-357 . - doi : 10.1016/j.etap.2007.11.004 .

Literatura

Chemická encyklopedie / Redakční rada: Knunyants I. L. et al. - M . : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Příručka chemie a fyziky CRC . — 89. vydání. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.