Chlorid thalitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 5. října 2021; kontroly vyžadují 2 úpravy .

Chlorid thalitý (I).
Všeobecné
Systematický název	chlorid thalitý
Tradiční jména	chlorid thalitý
Chem. vzorec	TlCl
Krysa. vzorec	TlCl
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	239,84 g/ mol
Hustota	7,0; 7,02 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	430; 431 °C
• varu	806; 818; 820 °C
Mol. tepelná kapacita	50,9 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-204 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	3,3 g/l (25 °C)
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7791-12-0
PubChem	24642
Reg. číslo EINECS	232-241-4
ÚSMĚVY	Cl[Tl]
InChI	InChI=lS/ClH.Tl/hlH;/q;+l/p-lGBECUEIQVRDUKB-UHFFFAOYSA-M
CHEBI	37117
ChemSpider	23044
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Thallium(I) chlorid ( thallium monochloride ) je binární anorganická sloučenina, sůl kovového thalia a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem TlCl, bezbarvé krystaly, špatně rozpustné ve vodě.

Získání

Přímá interakce prvků:

{\mathsf {2Tl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C))\ 2TlCl))

Působení kyseliny chlorovodíkové na oxid , hydroxid nebo uhličitan thalia :

{\mathsf {Tl_{2}O+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl\downarrow +H_{2}O}}

{\mathsf {TlOH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +H_{2}O))

{\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl\downarrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

výměnné reakce:

{\displaystyle {\mathsf {TlNO_{3}+NaCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +NaNO_{3))))

Fyzikální vlastnosti

Chlorid thalia tvoří bezbarvé kubické krystaly , prostorová grupa P m 3 m , parametry buňky a = 0,38421 nm , Z = 1 .

Chemické vlastnosti

Fotosenzitivní, působením světla se vratně rozkládá:

{\mathsf {2TlCl\ {\stackrel {\xrightarrow {h\nu }}{\xleftarrow[{\ \ \ }]{}}}\ 2TlCl_{1-x}+xCl_{2}}}

Rozkládá se koncentrovanou kyselinou sírovou:

{\mathsf {TlCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {20-40^{o}C}}\ TlHSO_{4}+HCl\uparrow }}

Oxidováno koncentrovanou kyselinou dusičnou:

{\mathsf {TlCl+5HNO_{3}\ {\xarrowarrow {}}\ Tl(NO_{3})_{3}+2NO_{2}\uparrow +HCl+2H_{2}O))

a chlór:

{\displaystyle {\mathsf {TlCl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TlCl_{3))))

Regenerované při zahřátí vodíkem :

{\mathsf {2TlCl+H_{2}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ 2Tl+2HCl}}

Aplikace

Monokrystaly chloridu thalia se používají v optických prvcích pro zařízení infračervené techniky, akustooptiky, laserové techniky, jako polotovary pro získání vláknových světlovodů.

Toxicita

Stejně jako samotné thalium a všechny soli thalia je chlorid thalitý jedovatý.

Viz také

Chlorid thalitý

Literatura

Chemická encyklopedie / Redakční rada: Knunyants I. L. et al. - M . : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B. P. et al. - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Sloučeniny thalia

Thallium azid (TlN 3 ) Octan thalia (CH 3 COOTl) Acetylacetonát thalia (TlС 5 H 7 O 2 ) Bromičnan thalitý (TlBrO 3 ) Thallium(I)bromid (TlBr) Thallium (III) bromid (TlBr3 ) Hexachloroplatičitan thalia (IV) (Tl 2 [PtCl 6 ]) Hydroxid thalia (Tl(OH)) Hydroxid thalitý (Tl(OH) 3 ) hydrogensíran thalia (TlHS04 ) Jodid thalitý (TlI) Jodid thalitý ( TlI3 ) Uhličitan thalitý (Tl 2 CO 3 ) Dusičnan thalitý (TlNO 3 ) Dusičnan thalitý (Tl(NO 3 ) 3 ) nitrid thalia (TlN) Oxid thalitý (Tl 2 O) Oxid thalitý (Tl 2 O 3 ) Chloristan thalitý (TlClO 4 ) Síran thalia (Tl 2 SO 4 ) Síran thalitý (Tl 2 (SO 4 ) 3 ) Sulfid thalitý ( Tl2S ) Sulfid thalitý (Tl 2 S 3 ) Thiokyanát thalitý (TlSCN) trimethylthallium (Tl( CH3 ) 3 ) Trifenylthallium ( Tl ( C6H5 ) 3 ) Triethylthallium ( Tl ( C2H5 ) 3 ) Fosforečnan thalitý (Tl 3 PO 4 ) fosfid thalia (TlP) Fluorid thalia (TlF) Fluorid thalitý ( TIF3 ) Chlorečnan thalitý (TlClO 3 ) Chlorid thalitý (TlCl) Chlorid thalitý (TlCl 3 ) Thallium(I) chroman (Tl 2 CrO 4 ) Kyanid thalitý (TlCN)