| Skupina → | 3 | čtyři | 5 | 6 | 7 | osm | 9 | deset | jedenáct | 12 | |||||||||
| ↓ Období | |||||||||||||||||||
| čtyři | 21sc _ |
22 Ti |
23V _ |
24Cr _ |
25 Mn |
26 Fe |
27Co _ |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn | |||||||||
| 5 | 39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 mě _ |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 CD | |||||||||
| 6 | 71 Lanthanoidy |
72 hf |
73 Ta |
74 W _ |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg | |||||||||
| 7 | 103 aktinidů |
104 RF |
105 dB _ |
106 Sg _ |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg _ |
112 Cn | |||||||||
D-prvky - skupina atomů v periodické soustavě prvků ( d-blok ), v jejichž elektronovém obalu obsazují valenční elektrony s největší energií d-orbital .
Tento blok je součástí periodické tabulky; zahrnuje prvky od 3 do 12 skupiny [1] [2] . Prvky tohoto bloku vyplňují d-slupku d-elektrony , která u prvků začíná s 2 d 1 (třetí skupina) a končí s 2 d 10 (dvanáctá skupina). V této sekvenci však dochází k určitým porušením, například v chromu s 1 d 5 (ale ne s 2 d 4 ), celá jedenáctá skupina má konfiguraci s 1 d 10 (ale ne s 2 d 9 ). Dvanáctá skupina má vyplněné s- a d-elektrony.
Prvky d-bloku jsou také známé jako přechodné kovy nebo přechodové prvky. Přesné hranice oddělující přechodné kovy od jiných skupin chemických prvků však dosud nebyly vytyčeny. Ačkoli se někteří autoři domnívají, že prvky obsažené v d-bloku jsou přechodné prvky [1] , ve kterých jsou d-elektrony částečně vyplněny buď neutrálními atomy nebo ionty, kde je oxidační stav nulový [2] [3] . IUPAC v současnosti přijímá takové studie jako spolehlivé a uvádí, že se to týká pouze 3–12 skupin chemických prvků [4] . Kovy 12. vzhledem k úplné výplni d-skořápky neodpovídají klasické definici d-prvků, proto je lze považovat i za post-přechodové kovy . Revidováno bylo také historické používání termínu „přechodové prvky“ a d-blok [5] .
V s-bloku a p-bloku periodické tabulky nejsou podobné vlastnosti zpravidla pozorovány prostřednictvím period: nejdůležitější vlastnosti jsou vertikálně zvýrazněny na nižších prvcích těchto skupin. Je pozoruhodné, že rozdíly mezi prvky obsaženými v d-bloku horizontálně, přes období, se stávají výraznějšími.
Lutecium a lawrencium jsou v d-bloku a nejsou považovány za přechodné kovy, ale za lanthanoidy a aktinidy , což je pozoruhodné, jsou za takové považovány z hlediska IUPAC [6] . Ačkoli je dvanáctá skupina chemických prvků v d-bloku, má se za to, že prvky v něm obsažené jsou prvky po přechodu [6] .
Jsou to především stopové prvky v lidském těle. Spolu s enzymy, hormony, vitamíny a dalšími biologicky aktivními látkami se stopové prvky podílejí na metabolismu nukleových kyselin, bílkovin, tuků a sacharidů. Z d-prvků hrají v organismu důležitou roli železo, kobalt, zinek a molybden. Biologické funkce stopových prvků v živém organismu jsou spojeny především s procesem tvorby komplexů mezi aminokyselinami, proteiny, nukleovými kyselinami a ionty příslušných kovů. Sloučeniny d-prvků se používají jako léčiva, v nadměrných koncentracích jsou jedovaté (je to dáno tím, že d-prvky tvoří s bílkovinami nerozpustné sloučeniny).
Zinek je součástí velkého množství enzymů a hormonu inzulínu. Je nezbytný pro normální plazmatické hladiny vitaminu A. Ovlivňuje syntézu nukleových kyselin a podílí se na přenosu genetické informace. Soli zinku mají antiseptický účinek.
Mangan je v těle obsažen v množství 0,36 mmol. Zahrnuje enzymy, které katalyzují OVR . Sloučeniny manganu se podílejí na syntéze vitaminu C v těle. Manganistan draselný je oxidační činidlo a má antiseptický účinek.
Železo v těle je obsaženo v množství rovnajícím se přibližně 5 gramům. Je součástí hemoglobinu. Nadbytek železa může vést k narušení kardiovaskulárního systému, jater a plic.
Kobalt je součástí důležitých bílkovin, aktivuje působení řady enzymů. Nedostatek kobaltu ve tkáních snižuje schopnost těla bránit se různým infekcím.
Měď se v těle nachází v množství 1,1 mmol. Aktivuje syntézu hemoglobinu, účastní se procesů buněčného dýchání, syntézy bílkovin, tvorby kostní tkáně a kožního pigmentu. Ionty mědi jsou součástí enzymů obsahujících měď (oxidázy), které katalyzují OVR. Hromadění mědi v těle přispívá k rozvoji chronické hepatitidy. Přebytek mědi se ukládá v játrech, mozku, ledvinách, očích a způsobuje závažná onemocnění (například Wilsonovu chorobu ). Všechny soli mědi jsou jedovaté. Toxický účinek je způsoben tím, že měď tvoří nerozpustné albumináty s proteiny, tvořící silnou vazbu s aminovým dusíkem a SH-proteinovou skupinou.
Stříbro je nečistota stopový prvek, tělo obsahuje 7,3 mmol. V lékařství se přípravky stříbra používají zevně jako adstringentní, kauterizační, baktericidní činidlo. Ze stříbra se vyrábí „stříbrná voda“, která se používá k léčbě ran a vředů. Dusičnan stříbrný v kombinaci s organickými sloučeninami tvoří albumináty a díky denaturaci bakteriálních buněčných proteinů působí baktericidně. Dusičnan stříbrný se používá k počátečnímu, povrchovému, sekundárnímu kazu, hyperestezii tvrdých tkání zubu a ke sterilizaci kořenového kanálku.
Collargol (koloidní stříbro) obsahuje 70 % stříbra. 1-2% roztok se používá jako antiseptikum k vyplachování úst při zánětlivých procesech
Protargol obsahuje 8 % stříbra a používá se jako adstringentní, antiseptické a protizánětlivé činidlo. Používá se ve formě 1-5% roztoku k promazávání sliznice a k výplachům úst při zánětlivých procesech. [7]
| Periodická tabulka | |
|---|---|
| Formáty |
|
| Seznam položek podle | |
| Skupiny | |
| Období | |
| Rodiny chemických prvků |
|
| Blok periodické tabulky | |
| jiný | |
| |