Kyselina dusitá
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 31. května 2020; kontroly vyžadují 9 úprav .| Kyselina dusitá | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
Azidovodík, kyselina hydrazoová | ||
| Tradiční jména | Azoimid | ||
| Chem. vzorec | H N 3 | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | kapalina | ||
| Molární hmotnost | 43,03 g/ mol | ||
| Hustota | 1,09 g/cm³ | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • tání | -80 °C | ||
| • vroucí | 37 °C | ||
| Chemické vlastnosti | |||
| Disociační konstanta kyseliny | 4.6 až 4.7 | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 7782-79-8 | ||
| PubChem | 24530 | ||
| Reg. číslo EINECS | 231-965-8 | ||
| ÚSMĚVY | N=N#N | ||
| InChI | InChI=lS/HN3/cl-3-2/hlHJUINSXZKUKVTMD-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 29449 | ||
| ChemSpider | 22937 | ||
| Bezpečnost | |||
| Toxicita | vysoce toxický, nejsilnější anorganický jed, výbušnina | ||
| Ikony ECB | |||
| NFPA 704 |
0
čtyři
3KYSELINA |
||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Kyselina dusičná , azoimid (azidovodík) , kyselina HN 3 - , sloučenina dusíku s vodíkem . Bezbarvá, těkavá, extrémně výbušná (exploduje při zahřátí, nárazu nebo tření), jedovatá kapalina se štiplavým zápachem. Velmi toxické. Jeho vysoce rozpustné soli jsou také velmi jedovaté. Mechanismus toxicity je podobný jako u kyanidů (blokování cytochromů ).
Chemické vlastnosti
Zředěné vodné roztoky nejsou výbušné, při stání se roztok HN 3 pomalu rozkládá na dusík a hydroxylamin :
Ve vodném roztoku vykazuje HN 3 vlastnosti slabé kyseliny (pK a = 4,59). Svou silou se blíží kyselině octové . Vodný roztok HN 3 se nazývá kyselina azidová (kyselina hydrazoová). V roztocích se kyselina hydroazová disociuje na ionty :
Kyselina HN 3 je oxidační činidlo. Při interakci s kovy tvoří kovovou sůl, dusík a amoniak:
Soli této kyseliny se nazývají azidy . Při dopadu nebo zahřátí explodují výbuchem, což je základem pro použití azidu olovnatého Pb (N 3 ) 2 jako iniciační trhaviny . Iontové azidy alkalických kovů jsou relativně stabilní, s výjimkou LiN 3 .
Směs HN 3 a kyseliny chlorovodíkové HCl, jako „ aqua regia “, je silné oxidační činidlo díky vznikajícímu chlóru a rozpouští zlato a platinu:
Kyselina a její soli se rozkládají působením silných oxidačních činidel za uvolňování dusíku .
V organické chemii se používá při Schmidtově reakci .
Získání
Azidovodík HN 3 se získává působením kyseliny fosforečné na azid sodný NaN 3 , který se syntetizuje z amidu sodného :
Azidovodík lze také získat:
Toxicita
Kyselina dusitá je prudce jedovatá. Látka, když se dostane do těla, blokuje biochemické procesy v buněčných cytochromech. Toxicitou je srovnatelný s kyselinou kyanovodíkovou . Ale velmi ostrý, nepříjemný zápach a rychlá bolest hlavy při vdechování vzduchu i se stopami výparů kyseliny dusité vylučují náhodnou otravu. Nevykazuje kumulativní toxický účinek.
LD50 pro myši ve vzduchu 34 mg/m3 , LD50 pro myši orálně 33 mg/kg tělesné hmotnosti.
Viz také
Literatura
- Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. Obecná a anorganická chemie. - M .: Chemie, 1994.
- Achmetov N. S. Obecná a anorganická chemie. - M. : Vyšší škola, 2001.
 Slovníky a encyklopedie | |
|---|---|
| V bibliografických katalozích |
| anorganické kyseliny | |
|---|---|
| |
| |