Amfoterní hydroxidy

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 17. února 2017; kontroly vyžadují 22 úprav .

Amfoterní hydroxidy ( jině řecky ἀμφότερος, amfoteros - jeden a druhý ) - anorganické sloučeniny , hydroxidy amfoterních prvků , podle podmínek vykazující vlastnosti kyselých nebo zásaditých hydroxidů (mohou reagovat s kyselinami i zásadami).

Obecné vlastnosti

Všechny amfoterní hydroxidy jsou pevné látky. Nerozpustné ve vodě, jsou to většinou slabé elektrolyty .

Chemické vlastnosti

Při zahřátí se rozkládají za vzniku odpovídajícího amfoterního oxidu , například:

{\mathsf {2Fe(OH)_{3}\ \xrightarrow {150-200\ ^{\circ }C} \ Fe_{2}O_{3}\ +\ 3H_{2}O))

V některých případech je meziproduktem během rozkladu metahydroxid, například:

{\mathsf {Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {200\ ^{\circ }C))\ AlO(OH)\ +\ H_{2}O))

{\mathsf {2AlO(OH)\ {\xrightarrow {>575\ ^{\circ }C))\ Al_{2}O_{3}\ +\ H_{2}O))

Při interakci s kyselinami tvoří soli s amfoterním prvkem v kationtu , například:

{\mathsf {Zn(OH)_{2}\ +\ 2HCl\ \longrightarrow \ ZnCl_{2}\ +\ 2H_{2}O))

Při interakci s alkálií tvoří soli s amfoterním prvkem v aniontu , například:

{\mathsf {Zn(OH)_{2}\ +\ 2NaOH\ \rightleftarrows \ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}

(ve vodném roztoku)

{\ce {Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O))

(v tavenině)

Získání

Běžnou metodou pro získání amfoterních hydroxidů je srážení zředěnou alkálií ze solných roztoků odpovídajícího amfoterního prvku, například:

{\displaystyle {\mathsf {ZnSO_{4}\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow \ Zn(OH)_{2}\downarrow \ +\ Na_{2}SO_{4))))

V přebytku alkálie začne rozpouštění hydroxidové sraženiny:

${\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]))$

V některých případech při srážení nevzniká hydroxid, ale hydrát oxidu odpovídajícího prvku (například hydráty oxidů železa (III) , chrómu (III) , cínu (II) atd.). Chemické vlastnosti takových hydrátů jsou z větší části podobné vlastnostem odpovídajících hydroxidů.

Příklady amfoterních hydroxidů

Následující hydroxidy jsou amfoterní:

většina hydroxidů d-prvku :

hydroxid chromitý , polyhydrát oxidu železitého , hydroxid měďnatý , hydroxid zinečnatý , hydroxid kademnatý atd .; ${\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3))))$
${\displaystyle {\mathsf {Fe(OH)_{3))))$
${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {Cd(OH)_{2))))$

několik hydroxidů p-prvků :

hydroxid hlinitý , hydroxid gallia , hydrát oxidu cínatého , hydroxid olovnatý , atd .; ${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3))))$
${\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3))))$
${\displaystyle {\mathsf {Sn(OH)_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {Pb(OH)_{2))))$

z hydroxidů s-prvků :

hydroxid beryllitý ; ${\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2))))$

formálně lze vodu přiřadit k amfoterním hydroxidům .

Viz také

Zdroje

Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Ed. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové — M .: Drofa, 2006. — 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reakce anorganických látek: referenční kniha / Ed. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M . : Drop, 2007. - 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .