Uhličitan beryllitý

uhličitan beryllitý

Všeobecné
Chem. vzorec	BeCO3 _
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	69,0211 g/ mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	0,36 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13106-47-3
PubChem	61577
Reg. číslo EINECS	236-030-8
ÚSMĚVY	[Be+2].[O-]C([O-])=O
InChI	1/CH203.Be/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2ZBUQRSWEONVBES-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS2350000
ChemSpider	55490
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Uhličitan beryllitý je chemická sloučenina berylia s chemickým vzorcem BeCO 3 . Je to bezbarvá krystalická látka (v prášku - bílá). [1] Uhličitan beryllitý je bez zápachu, ale jako všechny sloučeniny berylia má nasládlou chuť. [2]

Formuláře připojení

Uhličitan beryllitý existuje ve třech formách:

střední uhličitan (BeCO 3 ) - za normálních podmínek je nestabilní, rozkládá se na BeO a oxid uhličitý , proto vyžaduje skladování v atmosféře CO 2 . [2] [3] ;
zásaditý uhličitan tetrahydrát (BeCO 3 • 4H 2 O) - za normálních podmínek je poměrně nestabilní, zahřátím se rozkládá. [jeden]
zásaditý uhličitan ([BeOH] 2 CO 3 ) je na vzduchu relativně stálý, při teplotách nad 100 °C se rychle rozkládá na BeO , oxid uhličitý a vodu. [1] Je špatně rozpustný ve vodě.

Známé jsou také hydratované zásadité uhličitany různého složení (BeCO 3 • n Be (OH) 2 • n H2O, kde n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), které vynikají jako hustá sraženina z vroucí vody.roztoky. [2]

Získání

ВеСО 3 se získává interakcí oxidu berylnatého a oxidu uhličitého (za zvýšeného tlaku): [2]

${\displaystyle {\mathsf {BeO+CO_{2}\longrightarrow BeCO_{3))))$

VeCO 3 • 4H 2 O vzniká průchodem velkého přebytku CO 2 roztokem Be (OH) 2 (výsledná sraženina se filtruje a suší v atmosféře CO 2 ):

${\mathsf {Be(OH)_{2}+CO_{2}+3H_{2}O\longrightarrow [BeCO_{3}\cdot 4H_{2}O]}}$

[BeOH] 2 CO 3 lze získat reakcí rozpustných solí berylia (například síranu nebo chloridu berylnatého ) a uhličitanů alkalických kovů nebo amonných:

${\displaystyle {\mathsf {2BeCl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow [BeOH]_{2}CO_{3}+4NaCl+CO_{2))))$

Chemické vlastnosti

Všechny formy uhličitanu beryllitého se rozpouštějí v přebytku uhličitanů alkalických kovů a amonných za vzniku rozpustných komplexních sloučenin. Možné jsou například reakce:

${\mathsf {BeCO_{3}+(NH_{4})_{2}CO_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}[Be(CO_{3})_{2} ]}}$
${\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+3Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2Na_{2}[Be(CO_{3})_{2}]+2NaOH))$
Tyto reakce jsou velmi zajímavé v souvislosti s možností jejich využití v analytické chemii pro separaci berylia od hliníku a železa, jejichž hydroxidy jsou těžko rozpustné v uhličitanu amonném a prakticky nerozpustné v uhličitanech alkalických kovů.

Uhličitan beryllitý reaguje s kyselinami za vzniku solí :

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}O+CO_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2BeSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2))))$

Při teplotách nad 100 °C se uhličitan berylnatý rozkládá:

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}\longrightarrow BeO+CO_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}\longrightarrow 2BeO+H_{2}O+CO_{2))))$

Poznámky

↑ 1 2 3 Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Stručná chemická referenční kniha. - L .: Chemie, 1977. - S.56
↑ 1 2 3 4 Chemie a technologie vzácných a stopových prvků: Proc. příručka pro vysoké školy: Část I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M .: Vyšší škola, 1976. - S. 176.
↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Anorganická chemie. - Elsevier, 2001. - ISBN 0-12-352651-5

Sloučeniny berylia

Hlinitan beryllitý (BeAl 2 O 4 ) Octan berylnatý ( Be( CH3COO) 2 ) borid beryllitý (BeB 2 ) Berylium bromid (BeBr 2 ) Berylium hydrid (BeH 2 ) hydrogenuhličitan beryllitý (Be( HCO3 ) 2 ) Hydroxid beryllitý (Be(OH) 2 ) Berylium hydrogenorthofosforečnan (BeHPO 4 ) Dihydroorthofosforečnan beryllitý (Be ( H 2 PO 4 ) 2 Dimethylberylium (Be( CH3 ) 2 ) jodid beryllitý ( BeI2 ) Karbid beryllia (Be 2 C) Uhličitan beryllitý (BeCO 3 ) Dusičnan berylnatý ( Be(NO 3 ) 2 nitrid beryllitý (Be 3 N 2 ) Oxalát beryllitý (BeC 2 O 4 ) Oxid beryllitý (BeO) Oxid-hexaacetát beryllitý (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Oxid-hexaformiát beryllitý ( Be4O (HCOO) 6 ) Berylium ortokřemičitan (Be 2 SiO 4 ) Peroxid beryllia (BeO 2 ) Chloristan beryllitý (Be ( ClO 4 ) 2 Selenan beryllitý (BeSeO 4 ) Selenid beryllium (BeSe) Berylium silicid (Be 2 Si) Síran berylnatý (BeSO 4 ) Berylium sulfid (BeS) Berylium siřičitan (BeSO 3 ) Tellurid beryllium (BeTe) Tetrafluorberylát amonný (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberylát draselný K 2 [BeF 4 ]) Lithiumtetrafluoroberyllát Li 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberylát sodný Na2 [ BeF4 ] ) fosforečnan beryllitý (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Fluorid beryllitý ( BeF2 ) Chlorid beryllitý (BeCl 2 ) Berylium citrát (BeC 6 H 6 O 7 )