Dusičnan rtuťnatý (I).

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 17. června 2015; kontroly vyžadují 15 úprav .

Všeobecné

Systematický
název

Dusičnan rtuťnatý (I).

Chem. vzorec

Hg2 ( NO3 ) 2 _

Fyzikální vlastnosti

Stát

bezbarvé krystaly

Molární hmotnost

525,2 g/ mol

Hustota

4,79 g/cm³

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

70 °C

Entalpie

• vzdělávání

-868 kJ/mol

Klasifikace

[7782-86-7]

233-886-4

[N+](=O)([O-])O[Hg].[N+](=O)([O-])O[Hg].OO

InChI

InChI=lS/2Hg.2N03.2H20/c;2*2-1(3)4;;/h;;;;2*1H2/q2*+1;2*-1;;LSABZDVKJBWCBE-UHFFFAOYSA-N

Bezpečnost

Extrémně toxický

jeden 3 jeden VŮL

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Dusičnan rtuťnatý (I) je chemická sloučenina , která existuje pouze jako dimer . ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NE_{3})_{2))))$

Synonyma: dirtuti dinitrát, dusičnan rtuťnatý železnatý.

Fyzikální a chemické vlastnosti

V čisté formě - bezbarvé krystaly, hydrolyzované ve vodě, rozpustné v sirouhlíku a kyselině dusičné. Roztoky mají silné redukční vlastnosti. K zabránění částečné oxidace vzdušným kyslíkem se do roztoků dusičnanu rtuťnatého přidává volná rtuť .

Tvoří krystalickou Hg 2 (NO 3 ) 2 •2H 2 O. Krystalickou vodu ztrácí na vzduchu.

Nestabilní, když se do solného roztoku přidá alkálie, vytvoří se černá sraženina:

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KOH\rightarrow HgO\downarrow +Hg\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O))

Rozkládá se při 70-150 °C:

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NE_{3})_{2}\rightarrow 2HgO+2NO_{2))))

Koncentrovaný solný roztok se hydrolyzuje vodou za vzniku zásadité sraženiny soli :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NE_{3})_{2}+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}NO_{3}(OH)\downarrow +HNO_{3))))

Reaguje se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2HCl\rightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +2HNO_{3))))

Oxidováno horkou koncentrovanou kyselinou dusičnou :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}\rightarrow 2Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2 }Ó}}

Lze také oxidovat zředěnou kyselinou dusičnou v přítomnosti kyslíku:

{\mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}+O_{2}\rightarrow 4Hg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O }}

Srážení žluté sraženiny rtuti při reakci s mědí :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NE_{3})_{2}+Cu\rightarrow 2Hg\downarrow +Cu(NO_{3})_{2))))

Reaguje s nasyceným roztokem sirovodíku :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}S\rightarrow HgS\downarrow +Hg\downarrow +2HNO_{3))))

Dirtuti dijodid se vysráží , když se přidá jodid draselný :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KI\rightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +2KNO_{3))))

V chladu reaguje s hydrogenuhličitanem draselným :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KHCO_{3}\rightarrow Hg_{2}CO_{3}\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O+ CO_ {2}\uparrow}}

Získání

Sůl lze získat z kovové rtuti působením zředěné kyseliny dusičné za studena:

{\mathsf {6Hg+8HNO_{3}\rightarrow 3Hg_{2}(NE_{3})_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))

A také při přidávání kapalné rtuti k dusičnanu rtuťovému :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NE_{3})_{2}+Hg\rightleftarrows Hg_{2}(NE_{3})_{2))))

Výroba

V SSSR bylo chemické činidlo dusičnan rtuťnatý 2-voda vyrobeno v souladu s GOST 4521-78.

Aplikace

V chemické analýze v merkurimetrických metodách objemové analýzy.
Černící mosaz
Komponenta glazury
Složka pyrotechnických složek

Toxikologie a fyziologické vlastnosti

Stejně jako mnoho jiných sloučenin rtuti je dusičnan rtuťnatý (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 (dusičnan rtuťnatý, oxid železnatý; špinavý dinitrát, špinavý dusičnan (2+)) velmi toxická látka. Ve vysokých koncentracích je škodlivý pro centrální nervový systém .

Literatura

Chemická encyklopedie: V 5 svazcích / N. S. Zefirov (hlavní redaktor) a další - M. : Bolshaya Rossiiskaya entsikl, 1995. - T. 4. - S. 279. - 639 s. — 20 000 výtisků. - ISBN 5-85270-092-4.
Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Chemické vlastnosti anorganických látek. - M .: Chemie, 1996. - S. 309-311. — 479 s. - 5000 výtisků. — ISBN 5-7245-0948-2 .

Odkazy

Termodynamické vlastnosti vodného roztoku dusičnanu rtuťnatého

Dusičnany
aktinium(III) Ac( NO3 ) 3 hliník Al( NO3 ) 3 amonný NH4NO3 _ _ _ baryum Ba( NO3 ) 2 beryllium Be (NO 3 ) 2 bór B(NO 3 ) 3 bismut Bi( NO3 ) 3 gadolinium Gd( NO3 ) 3 železo(III) Fe( NO3 ) 3 kadmium Cd( NO3 ) 2 draslík KNO 3 vápník Ca ( NO3 ) 2 kobalt(II) Co (N03 ) 2 kobalt (III) Co(N03 ) 3 lanthan (III) La( NO3 ) 3 lithium LiNO 3 hořčík Mg( NO3 ) 2 mangan Mn( NO3 ) 2 měď(II) Cu( NO3 ) 2 sodík NaNO 3 neodym Nd( NO3 ) 3 nikl(II) Ni( N03 ) 2 palladium(II) Pd( NO3 ) 3 praseodym Pr( NO3 ) 3 rtuť (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 rtuť(II) Hg( NO3 ) 2 rubidium RbNO 3 olovo(II) Pb( NO3 ) 2 stříbro(I) AgNO 3 scandium(III) Sc( NO3 ) 3 stroncium Sr( NO3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 chlor ClNO 3 chrom Cr( NO3 ) 3 cesium CsNO 3 zinek Zn( NO3 ) 2