Dusitany

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 20. června 2018; kontroly vyžadují 18 úprav .

Dusitany jsou anorganické soli kyseliny dusité (HNO 2 ) .

Klasifikace dusitanů

Dusitany se dělí na:

Dusitany alkalických kovů - dusitan sodný (NaNO 2 ) , dusitan draselný (KNO 2 ) atd.;
Dusitany kovů alkalických zemin - dusitan hořečnatý (Mg (NO 2 ) 2 , dusitan vápenatý (Ca (NO 2 ) 2 , atd.);
3D dusitany kovů ;
Dusitan stříbrný - AgNO 2 .

Fyzikální vlastnosti

Krystalické látky jsou pouze dusitany draslíku, sodíku, stříbra, vápníku a barya. Dusitany draslíku, sodíku a barya jsou vysoce rozpustné ve vodě, stříbro, rtuť (II) a dusitany mědi jsou málo rozpustné. S rostoucí teplotou se zvyšuje rozpustnost dusitanů. Dusitany jsou špatně rozpustné v organických rozpouštědlech.

Chemické vlastnosti

Dusitany jsou tepelně nestabilní sloučeniny. Takže pouze dusitany alkalických kovů se mohou roztavit bez rozkladu, zatímco zbytek se začne rozkládat při 250-300 ° C s uvolňováním kovu nebo jeho oxidu, dusíku, oxidů dusíku a kyslíku.

Dusitany reagují se solemi mědi za vzniku komplexního hexonitritokuprátového aniontu, který dává roztoku charakteristickou zelenou barvu, kterou lze použít v laboratoři jako kvalitativní reakci.

{\mathsf {CuSO_{4}+6NaNO_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+Na_{4}[Cu(NO_{2})_{6}]}}

Dusitany se působením kyselin pomalu rozkládají za uvolňování plynu (produkty rozkladu kyseliny dusité).

{\mathsf {2NaNO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+NO\uparrow +NO_{2}\uparrow +H_{2}O))

V horké vodě reagují stejné látky za vzniku oxidu dusnatého (II) a kyseliny dusičné:

{\mathsf {6NaNO_{2}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 3Na_{2}SO_{4}+2HNO_{3}+4NO\uparrow +4H_{2}O))

Oxidujte HI , HBr a HCl na volné halogeny. Reakce s kyselinou chlorovodíkovou probíhá ve dvou fázích: jedna je nevratná, druhá je vratná:

${\mathsf {2NaNO_{2}+4HI\rightarrow 2NaI+I_{2}\downarrow +2NO\uparrow +2H_{2}O))$

${\mathsf {2NaNO_{2}+4HBr\rightarrow 2NaBr+Br_{2}+2NO\uparrow +2H_{2}O))$

${\displaystyle {\mathsf {NaNO_{2}+HCl\longrightarrow NaCl+HNO_{2))))$

${\mathsf {2HNO_{2}+2HCl\rightleftarrows Cl_{2}\uparrow +2NO\uparrow +2H_{2}O))$

Dusitany mohou působit jako oxidační i redukční činidla - v kyselém prostředí se oxidují na dusičnany, v alkalickém prostředí se mohou redukovat na oxid dusnatý (II) ( NO ).

Když dusitany interagují s alkoholy v kyselém prostředí při nízké teplotě, vznikají organické dusitany :

{\mathsf {ROH+NaNO_{2}{\xrightarrow[ {^{o}t}]{H_{2}SO_{4}}}RO{\text{-}}N{\text{=}}O }}

Získání

V průmyslu se dusitany získávají absorpcí dusného plynu (NO + NO 2 ) roztoky hydroxidu sodného nebo uhličitanu za vzniku roztoku dusitanu sodného, ze kterého se krystalizací získá suchý produkt. Dusitany jiných kovů se získávají výměnnou reakcí s dusitanem sodným nebo redukcí odpovídajících dusičnanů.

Aplikace

Dusitany se používají při výrobě azobarviv , pro výrobu kaprolaktamu , jako oxidační a redukční činidla v gumárenském, textilním a kovodělném průmyslu. Dusitan sodný se používá jako konzervační látka.

Dusitan sodný se také používá při výrobě betonových směsí jako urychlovač tuhnutí a nemrznoucí přísada.

Biologická role

Dusitany se do lidského těla dostávají dvěma způsoby: přímým obsahem nebo dusičnany , které se v trávicím traktu (především v ústech [1] , také žaludku nebo střevech ) člověka působením enzymu nitrátreduktázy mění na dusitany. Dusitany se také používají při výrobě zpracovaných masných výrobků (uzeniny, klobásy, šunka atd.)

Epidemiologické studie vysokého příjmu dusičnanů ze zeleniny prokázaly snížené riziko rakoviny žaludku, zatímco jiné studie o příjmu dusičnanů/dusitanů ze zpracovaného masa, které používají dusitany jako konzervant, prokázaly zvýšené riziko. [2] Mechanické studie ukazují, že tvorba nebezpečných nitrosloučenin (jako jsou nitrosaminy ) je urychlována v přítomnosti složek masa a inhibována vitaminem C a dalšími antioxidanty a fytonutrienty z rostlinné potravy [3] .

Dusitany se tedy chovají odlišně v závislosti na zdrojích, ze kterých se do těla dostávají. Dusitany přidávané do masných výrobků za účelem jejich konzervace se přeměňují na nitrosaminy. [4] Dusitany, přeměněné z dusičnanů ze zeleniny a ovoce, se dále přeměňují na oxid dusnatý (II) , který pomáhá rozšiřovat cévy a normalizovat krevní tlak. [5]

Při normálním fyziologickém stavu a příjmu dusitanů v těle ne více, než je přípustná denní dávka , schválená Ministerstvem zdravotnictví Ruské federace na 0,2 mg / kg tělesné hmotnosti (s výjimkou kojenců), přibližně 2% V lidském těle se tvoří methemoglobin, protože reduktáza erytrocytů dospělého člověka má schopnost přeměnit vytvořený methemoglobin zpět na hemoglobin.

V Evropské unii je přípustná denní dávka dusitanů 0,1 mg/kg tělesné hmotnosti (v přepočtu na dusitan sodný) [1] .

Prodej dusitanů pro potravinářské aplikace je v Evropské unii povolen pouze v kombinaci s kuchyňskou solí, s obsahem dusitanů asi 0,6 %, aby se snížilo riziko překročení denních dávek. [1] Od roku 2013 platí podobná pravidla v Rusku.

Viz také

Poznámky

↑ 1 2 3 STANOVISKA VĚDECKÉHO VÝBORU PRO POTRAVINY K: Dusičnany a dusitany archivovány 6. března 2015 ve Wayback Machine / ZPRÁVY VĚDECKÉHO VÝBORU PRO POTRAVINY; Evropská komise, 1997
↑ [ https://monographs.iarc.fr/wp-content/uploads/2018/06/mono94.pdf Monografie IARC o hodnocení karcinogenních rizik pro člověka SVAZEK 94 Požité dusičnany a dusitany a toxiny sinicových peptidů] . https://monographs.iarc.fr/ . Lyon, Francie (2010). Získáno 18. července 2018. Archivováno z originálu 18. července 2018. (neurčitý)
↑ Bartsch H1, Pignatelli B, Calmels S, Ohshima H. Inhibice nitrosace . PubMed.gov . Basic Life Sci. (1993). Získáno 18. července 2018. Archivováno z originálu 20. srpna 2018. (neurčitý)
↑ Scanlan RA. Tvorba a výskyt nitrosaminů v potravinách. . PubMed.gov . Cancer Res (1983, květen). Získáno 18. července 2018. Archivováno z originálu 18. července 2018. (neurčitý)
↑ překlad z anglické verze. Biologické_funkce_oxidu_dusnatého#Vazodilatace . Získáno 18. července 2018. Archivováno z originálu dne 25. dubna 2019. (neurčitý)

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3 (Med-Pol). — 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Kaplin V. G. Základy ekotoxikologie - M.; Nakladatelství KolosS, 2006. - 232 s.
Batrakov VG Modifikované betony. Teorie a praxe. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - .i.