Sulfid kobaltnatý (II). | |
---|---|
Krystalická struktura | |
Všeobecné | |
Systematický název |
Sulfid kobaltnatý (II). |
Tradiční jména | sulfid kobaltnatý |
Chem. vzorec | CoS |
Krysa. vzorec | CoS |
Fyzikální vlastnosti | |
Stát | zelené nebo červenohnědé krystaly |
Molární hmotnost | 91,00 g/ mol |
Hustota | 5,45 g/cm³ |
Tepelné vlastnosti | |
Teplota | |
• tání | 1100; 1118; 1180 °C |
Klasifikace | |
Reg. Číslo CAS | 1317-42-6 |
PubChem | 14832 |
Reg. číslo EINECS | 215-273-3 |
ÚSMĚVY | S=[Co] |
InChI | InChI=1S/Co.SVRRFSFYSLSPWQY-UHFFFAOYSA-N |
RTECS | GG332500 |
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. |
Sulfid kobaltnatý je binární anorganická sloučenina, sůl kovu kobaltu a kyseliny hydrosulfidové s chemickým vzorcem CoS, šedé krystaly, nerozpustné ve vodě.
V přírodě se nachází minerál jaipurit - β-CoS s různými nečistotami.
Fúze kobaltu a prášku síry :
Srážení rozpustné soli dvojmocného kobaltu, například chloridu kobaltnatého , s hydrosulfidem amonným , čímž se vytvoří a-CoS:
Srážení rozpustné soli dvojmocného kobaltu kobaltu sirovodíkem v roztoku s kyselinou octovou :
Redukce síranu kobaltnatého uhlíkem (koks):
Sulfid kobaltnatý má několik alotropních modifikací:
Pyroforen ve formě prášku .
Nerozpouští se ve vodě, p PR = 19,75.
Při silném zahřátí se rozkládá:
Reaguje se zředěnými kyselinami :
Oxidováno horkou koncentrovanou kyselinou dusičnou :
Ve vlhkém stavu se pomalu oxiduje vzdušným kyslíkem :
Při zahřátí se oxiduje vzdušným kyslíkem :
Používá se v organické syntéze jako katalyzátor tlakové hydrogenace organických sloučenin [1] .