Kyselina chlorná

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 17. června 2018; kontroly vyžadují 2 úpravy .

Kyselina chlorná

Všeobecné

Systematický
název

Kyselina chlorná

Chem. vzorec

HClO3 _

Fyzikální vlastnosti

Stát

bezbarvý roztok

Molární hmotnost

84,46 g/ mol

Hustota

1,282 g/ml

Chemické vlastnosti

Disociační konstanta kyseliny

pK_{a}

~ −1

Rozpustnost

• ve vodě

>40 (20 °C)

Klasifikace

[7790-93-4]

232-233-0

OCI(=0)=0

InChI=lS/ClH03/c2-l(3)4/h(H,2,3,4)XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-N

RTECS

9750000 CN

CHEBI

Bezpečnost

jeden 3 2 VŮL

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Kyselina chloristá - HClO 3 , silná jednosytná kyselina, ve které má chlor oxidační stav +5. Nebylo přijato ve volné formě; ve vodných roztocích při koncentracích pod 30 % v chladu je zcela stabilní; rozkládá se v koncentrovanějších roztocích:

{\mathsf {8HClO_{3}\rightarrow 4HClO_{4}+3O_{2}+2Cl_{2}+2H_{2}O))

Rozklad úložiště:

{\mathsf {3HClO_{3}\rightarrow HClO_{4}+2ClO_{2}+H_{2}O))

Chemické vlastnosti

Kyselina chloristá je silné oxidační činidlo; Oxidační síla se zvyšuje s rostoucí koncentrací a teplotou. HClO 3 se snadno redukuje na kyselinu chlorovodíkovou :

{\mathsf {HClO_{3}+6HBr\rightarrow 3Br_{2}+3H_{2}O+HCl))

Ve slabě kyselém prostředí se HClO 3 redukuje kyselinou sírovou H 2 SO 3 na Cl - , ale když směs SO 2 a vzduchu prochází silně kyselým roztokem, vzniká oxid chloričitý :

{\displaystyle {\mathsf {2HClO_{3}+SO_{2}\rightarrow 2ClO_{2}+H_{2}SO_{4))))

Papír se vznítí ve 40% kyselině chlorečné.

Získání

Kyselina chlorná vzniká při rozkladu kyseliny chlorné , při elektrolýze roztoků chloridů; v laboratorních podmínkách se získávají reakcí chlorečnanu barnatého se zředěnou kyselinou sírovou:

{\displaystyle {\mathsf {Ba(ClO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HClO_{3))))

Chlorečnany

Kyselina chlorná odpovídá solím - chlorečnanům ; z nich jsou nejdůležitější chlorečnany sodné , draselné , vápenaté a hořečnaté .

Soli kyseliny chlorečné ( chlorečnany ) jsou silná oxidační činidla , ve směsi s redukčními činidly výbušná .

Mnoho chlorečnanů je jedovatých .

Literatura

Žefirov N.S. et al. , v.5 Tri-Yatr // Chemical Encyclopedia. - M . : Velká ruská encyklopedie, 1998. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .

Chlorované anorganické kyseliny
kyselina chlorovodíková (HCl) Kyselina chlorná (HClO) Kyselina chlorná (HClO 2 ) kyselina chloristá (HClO 3 ) kyselina chloristá (HClO 4 )