Einsteinium

Einsteinium
←  Kalifornie | Fermius  →
99 Ho ↑ Es ↓ (nahoru) 99 Es
Vzhled jednoduché látky
radioaktivní stříbrný kov
Vlastnosti atomu
Jméno, symbol, číslo	Einsteinium (Es), 99
atomová hmotnost ( molární hmotnost )	252,083  a. e. m.  ( g / mol )
Elektronická konfigurace	[Rn] 5f 11 7s 2
Poloměr atomu	292 pm
Chemické vlastnosti
Elektronegativita	1,3 (Paulingova stupnice)
Elektrodový potenciál	Es←Es 3+ -2,0 V Es←Es 2+ -2,2 V
Oxidační stavy	2, 3 , 4
Ionizační energie (první elektron)	619  kJ / mol  ( eV )
Termodynamické vlastnosti jednoduché látky
Hustota (v n.a. )	13,5 g/cm³
Teplota tání	860 °C
Číslo CAS	7429-92-7

Einsteinium ( chemická značka - Es ) ​​je chemický prvek s atomovým číslem 99. Je to prvek s nejvyšším atomovým číslem, který byl získán v hmotnostních množstvích [1] . Ročně se vyprodukuje několik miligramů einsteinia [2] .

Jednoduchá látka einsteinium je stříbrně zbarvený radioaktivní transuranový kov . Patří do rodiny aktinidů .

Historie

Einsteinium bylo objeveno v prosinci 1952 v radioaktivním spadu z testu Evie Mike [3] . Prvek je pojmenován po Albertu Einsteinovi .

V roce 1961 byl získán první makroskopický vzorek einsteinia o hmotnosti 0,01 mikrogramu [4] .

Získání

Einsteinium-247 se získává bombardováním americia - 241 uhlíkovými ionty nebo uranu - 238 dusíkovými ionty [5] .

Einsteinium-248 lze získat bombardováním kalifornia-249 ionty deuteria [6] .

Izotopy s atomovými čísly od 249 do 252 jsou syntetizovány ozařováním Berkelia -249 částicemi alfa [7] .

Einsteinium-253 se získává bombardováním terče kalifornia-252 tepelnými neutrony [8] .

Fyzikální a chemické vlastnosti

Ve sloučeninách vykazuje einsteinium oxidační stavy +2 a +3. Příkladem je jeho jodid s chemickým vzorcem EsI 3 (jantarová pevná látka [9] ). V běžném vodném roztoku existuje einsteinium v ​​nejstabilnější formě ve formě iontů Es 3+ (dává zelenou barvu ). Halogenidy s oxidačním stavem +2 lze získat redukcí odpovídajícího halogenidu s oxidačním stavem +3 vodíkem [10] . Oxyhalogenidy einsteinia lze získat zahřátím trojmocného halogenidu se směsí vodní páry a odpovídajícího halogenovodíku [11] .

Einsteinium je kov s plošně centrovanou kubickou mřížkou , mřížkový parametr a = 0,575  nm , bod tání -  860  °C. Vyznačuje se poměrně vysokou těkavostí a lze jej získat redukcí EsF 3 lithiem . Bylo syntetizováno a studováno mnoho pevných einsteiniových sloučenin , jako je Es203 , EsCl3 , EsOCl , EsBr2 , EsBr3 , EsI2 a EsI3 .

Izotopy

Je známo celkem 19 izotopů a 3 izomery s hmotnostními čísly od 243 do 256. Nejdelší z 252 izotopů Es má poločas rozpadu 471,7 dne . Nicméně, izotop 253 Es , který má poločas rozpadu asi 20 dní, je běžnější, protože je snazší jej získat. Ale rychle se alfa-rozpadá na berkelium-249 a tento izotop se mění na kalifornium-249 a rychlost rozpadu je asi 3% látky za den a také díky silné radioaktivitě izotopu se jeho krystalová mřížka rychle zničena uvolněním tepla a gama a rentgenového záření. To vše ztěžuje studium chemických vlastností einsteinia [12] .

Aplikace

Slouží k získání mendelevia při bombardování v cyklotronu jádry helia [13] .

Einsteinium-254 bylo použito při pokusu získat prvek ununennia bombardováním cíle z tohoto izotopu ionty vápníku-48, ale nebyl objeven ani jeden atom nového prvku [14] .

Tento izotop byl také použit jako kalibrační marker ve spektrometru pro chemickou analýzu měsíčního povrchu na sondě Surveyor-5 [15] .

Zabezpečení

Při podání potkanům se do krevního oběhu dostane pouze 0,01 % einsteinia, odtud jde asi 65 % látky do kostí, 25 % do plic, 0,035 % do varlat nebo 0,01 % do vaječníků. Distribuce einsteinia na povrchu kostí je podobná jako u plutonia . V kostech krys by einsteinium mělo zůstat asi 50 let a v plicích asi 20, ale to nevadí kvůli krátkému poločasu rozpadu prvku a také kvůli krátké době života krys [16] .

Poznámky

1. ↑ Haire , str. 1579
2. ↑ Seaborg , str. 36–37
3. ↑ Ghiorso, Albert (2003). "Einsteinium a fermium" . Chemické a strojírenské novinky . 81 (36): 174-175. DOI : 10.1021/cen-v081n036.p174 .
4. ↑ Einsteinium
5. ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente , S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 , pp. 18–23.
6. ↑ Chetham-Strode, A.; Holm, L. (1956). "Nový izotop Einsteinium-248". Fyzický přehled . 104 (5) : 1314. Bibcode : 1956PhRv..104.1314C . DOI : 10.1103/PhysRev.104.1314 .
7. ↑ Harvey, Bernard; Chetham-Strode, Alfred; Ghiorso, Albert; Choppin, Gregory; Thompson, Stanley (1956). „Nové izotopy Einsteinia“ . Fyzický přehled . 104 (5): 1315-1319. Bibcode : 1956PhRv..104.1315H . DOI : 10.1103/PhysRev.104.1315 .
8. ↑ Kulyukhin, S.; Auerman, LN; Novičenko, VL; Micheev, NB; Rumer, I. A.; Kamenskaya, A.N.; Gončarov, L.A.; Smirnov, AI (1985). „Výroba mikronizace množství-2 pomocí Inorganica Chimica Acta . 110 : 25-26. DOI : 10.1016/S0020-1693(00)81347-X .
9. ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie , 102. vydání, de Gruyter, Berlín 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , str. 1969.
10. ↑ Peterson, JR; a kol. (1979). „Příprava, charakterizace a rozpad einsteinia (II) v pevném stavu“ (PDF) . Le Journal de Physique . 40 (4):C4–111. CiteSeerX  10.1.1.729.8671 . doi : 10.1051/ jphyscol :1979435 . návrh rukopisu
11. ↑ Seaborg , str. 60
12. ↑ Einsteinium . periodic.lanl.gov
13. ↑ Mendelevium. knihy. Věda a technologie .
14. ↑ Lougheed, RW; Landrum, JH; Hulet, E. K.; Wild, JF; Dougan, RJ; Dougan, AD; Gäggeler, H.; Schädel, M.; Moody, KJ; Gregorich, K.E.; Seaborg, GT (1985). „Hledejte supertěžké prvky pomocí reakce 48 Ca + 254 Es g “. Fyzický přehled C. 32 (5): 1760-1763. Bibcode : 1985PhRvC..32.1760L . DOI : 10.1103/PhysRevC.32.1760 . PMID  9953034 .
15. ↑ Turkevič, A.L.; Franzgrote, EJ; Patterson, JH (1967). "Chemická analýza Měsíce na místě přistání Surveyor V." věda . 158 (3801): 635-637. Bibcode : 1967Sci...158..635T . DOI : 10.1126/science.158.3801.635 . PMID  17732956 .
16. ↑ Mezinárodní komise pro radiologickou ochranu. Limity pro příjem radionuklidů pracovníky, Část 4 . - Elsevier Health Sciences, 1988. - Sv. 19. - S. 18–19. - ISBN 978-0-08-036886-3 .

Odkazy

• Einsteinium na webových prvcích
• Einsteinium v ​​Populární knihovně chemických prvků

Slovníky a encyklopedie	Velká dánština Velká Katalánština Skvělý norský Velký Rus Britannica (online) Treccani Universalis
V bibliografických katalozích	GND : 4151415-4