Chlorid niobu(V).

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 24. února 2020; kontroly vyžadují 2 úpravy .
Chlorid niobu (V).

Obrázek dimeru chloridu niobu(V).
Všeobecné
Systematický
název		 chlorid niobu (V), chlorid niobičný
Chem. vzorec NbCl5 _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát žluté jehličkové krystaly
Molární hmotnost 270,17 g/ mol
Hustota 2,75 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání 204,7 °C
 •  varu 254 [1]  °C
 •  bliká nehořlavé °C
Entalpie
 •  vzdělávání -797,47 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě rozkládající se
 • v jiných látkách rozpustný v alkoholu , HCl , chloroformu , CCl 4 , tetrachlormethanu , sirouhlíku , kyselině sírové , etheru , kyselině octové
Struktura
Krystalická struktura trigonální bipyramidový
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 10026-12-7
PubChem 24818
Reg. číslo EINECS 233-059-8
ÚSMĚVY   Cl[Nb](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI   InChI=lS/5ClH.Nb/h5*lH;/q;;;;;+5/p-5YHBDIEWMOMLKOO-UHFFFAOYSA-I
RTECS 0350000 QU
ChemSpider 23203 a 8374796
Bezpečnost
Ikony ECB
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid niobu ( niobium pentachloride ) je binární anorganická chemická pevná látka , krystalická , nejčastěji žlutá. Je to sůl kyseliny chlorovodíkové a niobu . Chemický vzorec NbCl5 .

Struktura a vlastnosti

Chlorid niobu(V) je hygroskopický a snadno hydrolyzuje.

V pevném stavu je chlorid niobičný dimer s "přemostěnými" atomy chloru (viz obrázek), to znamená, že skutečná molekula má vzorec Nb 2 Cl 10 . Každý niob je obklopen šesti chloridovými ionty, ale oktaedrická koordinace je výrazně narušena (viz strukturální obrázek).

Délky rovníkových vazeb Nb–Cl jsou 0,225 nm (konec) a 0,256 nm (můstek). Délka mimorovinné vazby niob-chlor je 0,2292 nm a svírá s ekvatoriální rovinou molekuly úhel 83,7°. Úhel "přemostění" Nb—Cl—Nb je 101,3°. Dva atomy chloru působí jako „přemosťující“ ligand . Vzdálenost mezi atomy Nb je 0,3988 nm, což ukazuje na absenci interakce mezi kovovými centry. NbBr5 , TaCl5 a TaBr5 jsou isostrukturální vzhledem k chloridu niobičitému, ale Nbl5 a TaI5 mají různé struktury .

Získání

Chlorid niobičný se získává přímou chlorací kovového niobu při teplotě 300 až 350 °C:

Získává se také zahříváním směsi Nb 2 O 5 s uhlím v proudu chlóru:

Lze získat chlorací oxidu niobu v přítomnosti uhlíku při 300 °C. Získané látky obsahují malé množství chloridu niobitého (NbOCl 3 ) .

Chlorid niobu může být čištěn od nečistot zbylých z reakcí pomocí sublimace . Lze jej získat chlorací niobu, niobových feroslitin, ale i tantalit-columbitových surovin. [2]

Použití

Sloučenina se používá v organické chemii jako Lewisova kyselina při aktivaci alkenů pro karbonylové reakce a Diels-Alderovu reakci . Chlorid niobu může generovat n-acyliminiové sloučeniny z  určitých pyrrolidinů , které jsou substráty pro nukleofily , jako je allyltrimethylsilan , indol nebo enolsilylether .  ) z benzofenonu . 

Chlorid niobu se používá jako surovina v chemické výrobě k výrobě čistého niobu.

Poznámky

  1. ↑ Nejdůležitější sloučeniny niobu. (nedostupný odkaz) . Získáno 3. dubna 2010. Archivováno z originálu 3. května 2006. 
  2. ↑ Patenty Ruské federace . Staženo: 3. dubna 2010.
 Sloučeniny niobu