Citrát sodný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 12. dubna 2020; kontroly vyžadují 23 úprav .| citrát sodný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Chem. vzorec | Na3C6H507 _ _ _ _ _ _ _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bílý krystalický prášek |
| Molární hmotnost | 258,07 g/ mol |
| Hustota | 1,7 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 310 °C |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | vysoce rozpustný |
| • v | mírně rozpustný v THF |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 68-04-2 |
| PubChem | 6224 |
| Reg. číslo EINECS | 200-675-3 |
| ÚSMĚVY |
[Na+].[Na+].[Na+]. O=C([O-])CC(O) (CC(=O)[O-])C([O-])=O |
| InChI | InChI=lS/C6H807.3Na/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;/h13H, 1-2H2, (H, 7,8) (H, 9 10)(H,11,12);;/q; 3*+1/p-3HRXKRNGNAMMEHJ-UHFFFAOYSA-K |
| Codex Alimentarius | E331iii |
| RTECS | GE8300000 |
| CHEBI | 53258 |
| ChemSpider | 5989 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
jeden
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Citrát sodný ( lat. Natrii citras ) je sodná sůl kyseliny citrónové Na 3 C 6 H 5 O 7 . Citrát sodný má středně slanou až kyselou chuť. Citran sodný se používá hlavně jako koření (koření), které dodává zvláštní chuť, nebo jako konzervant ( potravinová přísada E331 ).
Aplikace
- Jako aromatická přísada je součástí mnoha sycených nápojů s příchutí citronu nebo limetky a také energetických nápojů.
- Citrát lze použít jako pufr , aby se zabránilo změnám pH .
- Používá se ke kontrole kyselosti některých pokrmů, například želatinových dezertů.
- Je to tavicí sůl používaná při výrobě taveného sýra od svého vynálezu v roce 1911.
- Používá se k regulaci kyselosti v kávovarech .
- Citrát sodný vzniká rozpouštěním mnoha „instantních léků“ ve vodě a „prášků“, které obsahují pomocné látky ve formě kombinace kyseliny citronové a jedlé sody .
- Používá se ke snížení nepohodlí při infekcích močových cest, jako je cystitida , snižuje kyselost při periferní renální acidóze a používá se také jako regulátor osmózy ( laxativum ).
- Ve formě roztoku je jednou ze složek média pro rozmrazování spermatu zvířat při umělé inseminaci.
- Používá se v analytické chemii jako složka při stanovení amonných iontů [1] .
- Ve formě 4% roztoku se používá v transfuziologii jako antikoagulant dárcovské krve a jejích složek.
- Ve formě 5% roztoku se používá při stanovení rychlosti sedimentace erytrocytů Pančenkovovou metodou .
- Lze použít v kapalinách na čištění skla.
- Je jednou ze složek léků na odvodnění.
- Používá se jako moderátor do sádrocementových malt při tmelení studní.
- Je široce používán jako činidlo pro získávání monodisperzních nanočástic zlata ve formě koloidních roztoků (podle Turkevichovy metody). [2]
Historie citrátu sodného
V roce 1914 belgický lékař Albert Jousten [3] a argentinský fyzik-výzkumník Luis Agote [4] úspěšně použili citrát sodný jako antikoagulant při krevních transfuzích . Dodnes se používá v lékařství k odběru krve a v krevních bankách (k transfuzi). Citrátový iont tvoří komplexy s vápníkem v krvi a tím přerušuje proces srážení krve.
Metabolismus v lidském těle
V lidském těle existuje citrát sodný a kyselina citrónová hlavně jako citrátový ion. Citrátový iont je jedním z metabolitů cyklu trikarboxylových kyselin , který vzniká kombinací oxaloacetátu a acetyl-CoA působením enzymu citrátsyntázy v mitochondriální matrix . Právě tento proces umožňuje acetyl-CoA vstoupit do citrátového cyklu, kde se využívá pro energii. Množství citrátu v mitochondriích se může lišit v závislosti na energetické spotřebě těla a jeho jednotlivých orgánů a také na funkčním stavu jednotlivých buněk. V podmínkách hladovění v hepatocytech je tedy většina oxaloacetátu obsazena v glukoneogenezi a množství vytvořeného citrátu je prudce sníženo.
Citrátový ion se také účastní zprostředkovaného transportu acetyl-CoA z mitochondrií do cytoplazmy pro potřeby syntézy např. mastných kyselin. V tomto případě je citrát přenesen z mitochondriální matrix do cytoplazmy, kde se působením enzymu ATP-citrátlyázy štěpí na acetyl-CoA a oxaloacetát . Je třeba poznamenat, že k takovému transportu dochází pouze v případě nadbytku citrátu v mitochondriích, tedy když je buňka plně zásobena energií, a nedochází v případě jeho nedostatku. Je tak zajištěna zprostředkovaná regulace transportu acetyl-CoA a syntéza mastných kyselin z mitochondrií v závislosti na funkčním stavu buněk.
Viz také
Poznámky
- ↑ Standardní metody pro zkoumání vod a odpadních vod. Method 4500NH3-F Archivováno 11. března 2010 na Wayback Machine
- ↑ Koloidní zlato // Wikipedie . — 28. 4. 2021.
- ↑ Albert Hustin (1882-1967), belgický lékař. Jako druhý úspěšně použil citrát sodný jako antikoagulant v nepřímé krevní transfuzi.
- ↑ Luis Agote (22. září 1868 – 12. listopadu 1954), argentinský výzkumný fyzik. Studoval na National College of Buenos Aires a University of Buenos Aires, kde později vyučoval. Byl jedním z prvních (sporný, první nebo druhý), kdo používal citrát sodný jako antikoagulant v nepřímé krevní transfuzi. Předpokládá se, že jako první aplikoval tuto metodu v Latinské Americe a belgický lékař Albert Jousten byl první „ve světové praxi“. Zákrok byl proveden v Rawsonově nemocnici v Buenos Aires 9. listopadu 1914.
- ↑ V Oöpik, I Saaremets, L Medijainen, K Karelson, T Janson, S Timpmann. Účinky požití citrátu sodného před cvičením na vytrvalostní výkon u dobře trénovaných vysokoškolských běžců // Br J Sports Med : deník. - 2003. - Sv. 37 . - str. 485-489 . (Angličtina)
Odkazy
- Citrát sodný // Registr léčiv Ruska
- Citrát sodný: použití, výhody a škody