Arsine

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 1. května 2021; kontroly vyžadují 13 úprav .

Arsine

Všeobecné

Systematický
název

arsin

Tradiční jména

arsen vodíku

Chem. vzorec

popel 3

Fyzikální vlastnosti

Stát

bezbarvý plyn

Molární hmotnost

77,95 g/ mol

Hustota

4,93 g/l, plyn; 1,640 g/ml (-64 °C)

Ionizační energie

9,89 ± 0,01 eV [1]

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

-117 °C

• varu

-62,5 °C

Meze výbušnosti

5,1 ± 0,1 obj. % [1]

Entalpie

• vzdělávání

+66,4 kJ/mol

Tlak páry

14,9 ± 0,1 atm [1]

Chemické vlastnosti

Rozpustnost

• ve vodě

0,07 g/100 ml

Struktura

Dipólový moment

0,20 D

Klasifikace

232-066-3

[AsH3]

InChI = 1S/AsH3/h1H3RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYSA-N

RTECS

CG6475000

CHEBI

2188

Bezpečnost

0,0003 mg/l

120 ppm (krysa, 10 minut)

Toxicita

Extrémně jedovatý, SDYAV

Rizikové věty (R)

R26

Bezpečnostní fráze (S)

S20/21 , S28 , S36/37

Stručný charakter. nebezpečí (H)

H301 , H332

preventivní opatření. (P)

P261 , P301+P310 , P321 , P304+P340 , P405 , P501

signální slovo

NEBEZPEČNÝ!

piktogramy GHS

NFPA 704

čtyři čtyři 2

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Arsin (arsen vodík, hydrogen arsenid) je látka se vzorcem AsH 3 (správněji H 3 As), chemická sloučenina arsenu a vodíku . Je to analog amoniaku NH3. Za normálních podmínek je to vysoce toxický, bezbarvý plyn. Absolutně chemicky čistý arsin nemá žádný zápach, ale díky nestabilitě jeho oxidační produkty dávají arsinu dráždivý česnekový zápach sliznice. Objevil jej švédský chemik Carl Wilhelm Scheele v roce 1775 .

Molekula arsinu má tvar trigonální pyramidy s atomem arsenu nahoře. Nízká hodnota dipólového momentu, která je 0,20 D, ukazuje, že vazba v molekule arsinu je blízká nepolární a arsin prakticky nevykazuje vlastnosti jako donor elektronů. Arsoniový iont AsH 4 + je tedy na rozdíl od jeho analogu amonného iontu NH 4 + a dokonce i fosfonia PH 4 + nestabilní a byl detekován pouze spektroskopicky při nízké teplotě.

Získání

V průmyslu se získávají hydrolýzou arsenidů kovů (Mg, Zn aj.) kyselinami nebo redukcí sloučenin arsenu vodíkem, interakcí halogenidů arsenu s Li[AlH 4 ], Na[BH 4 ] nebo jinými hydridy , například:

{\mathsf {Na_{3}As+3H_{2}O\rightarrow AsH_{3}\uparrow +3NaOH))

{\mathsf {As_{2}O_{3}+6Zn+6H_{2}SO_{4}\rightarrow 2AsH_{3}\uparrow +6ZnSO_{4}+3H_{2}O))

Chemické vlastnosti

Arsin vykazuje silné redukční vlastnosti, například vysráží kovové stříbro z roztoku dusičnanu stříbrného :

{\mathsf {AsH_{3}+6AgNO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 6Ag\downarrow +As(OH)_{3}+6HNO_{3))}

Arsin je relativně nestabilní a pomalu se rozkládá i při pokojové teplotě na vodík a elementární arsen při teplotě 500 °C - okamžitě:

{\mathsf {2AsH_{3}\rightarrow 2As+3H_{2))}

Při průchodu AsH 3 vyhřívanou skleněnou trubicí naplněnou vodíkem se na stěnách trubice ukládá kovový arsen v podobě černohnědého zrcadla. Vysoce citlivá kvalitativní reakce na arsen je založena na této vlastnosti arsinu - Marshův test .

Na vzduchu a v kyslíku při pokojové teplotě se samovolně nevznítí , ale při zahřátí na vzduchu na 200 °C vyhoří:

{\mathsf {2AsH_{3}+3O_{2}\rightarrow As_{2}O_{3}+3H_{2}O))

V chlóru se samovolně vznítí i při -196 ° C, přičemž vodík je nahrazen chlorem a uvolňuje se chlorovodík :

{\mathsf {AsH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow AsCl_{3}+3HCl))

Stejným způsobem reaguje s bromem a jódem za vzniku odpovídajících halogenidů.

Reaguje se sírou :

{\mathsf {2AsH_{3}+3S\rightarrow 3H_{2}S+2As))

Reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou za uvolňování vodíku:

{\mathsf {AsH_{3}+3HCl\rightarrow AsCl_{3}+3H_{2))}

Reaguje s roztoky alkalických kovů v kapalném amoniaku , projevuje kyselé vlastnosti a tvoří deriváty arsenu podobné amidům alkalických kovů :

{\mathsf {AsH_{3}+NaNH_{2}\rightarrow NaAsH_{2}+NH_{3}}}

Při zahřívání arsinu s kovy vznikají arsenidy.

Organické arsiny

Když chlorid arsenitý AsCl 3 reaguje s dimethylzinkem, tvoří se odpovídající organické deriváty arsinu, například trimethylarsin:

{\mathsf {2AsCl_{3}+3Zn(CH_{3})_{2}\rightarrow 2As(CH_{3})_{3}+3ZnCl_{2))}

Jedná se o jedovaté kapaliny s nechutným zápachem, vykazující vlastnosti nenasycených sloučenin.

Biologické vlastnosti

Toxicita

Extrémně jedovatý. Mezi sloučeninami arsenu je nejtoxičtější. Je tak jedovatý , že je silnější než některé organické jedy. Z hlediska síly je srovnatelný pouze se stannanem a stibinem . MPC 0,0003 mg/l. Má krev ničící účinek. Karcinogenní : Při dlouhodobé a časté expozici může způsobit zhoubné novotvary.

Aplikace

Arsin se používá k dopování polovodičových materiálů arsenem a k získání arsenu vysoké čistoty.

Viz také

Diarsine

Poznámky

↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0040.html

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.

Odkazy

Arsines // Encyklopedický slovník Brockhause a Efrona : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907. ČlánekS. S. Kolotova

Být

PROTI

Tak jako

YAs

já

Čs

↓

Los Angeles

Odpoledne

PuAs

Dopoledne

srov

Válečníci

Obecná jedovatá akce

kyanovodík (AC)
Chlorkyan (CK)
Arsin (SA)
Fosfin (PH)
oxid uhelnatý (CO)
Ricin (W)
Sirovodík (NG)

Škrcení akce

fosgen (CG, P-10)
difosgen (DP)
Trifosgen (TP)
chlór (CL)
brom (BR)
Dekafluorid disírový (Z)
Oxid dusnatý (IV) (NO)
Fluorovodík (HF)

Působení kožních puchýřů

Hořčičný plyn (N/HD)
Lewisit (L, P-43)
methyldichloroarsin (MD)
Ethyldichloroarsin (ED)
fenyldichloroarsin (PD)
sesquiprit (Q)
Dusíkaté hořčice ( plyn HN1 , plyn HN2 , plyn HN3 )
Kyslíková hořčice (T)
selenoiprit (HZ)
dimethylsulfát (D)

kopřivová akce	fosgenoxim (CX)

Nervová akce

Fosforylthiocholiny	VE VP VS P-33 (VR) VM VX Amiton (VG) EA-3148
Fluorfosfonáty	Sarin (GB, P-35) Soman (GD, P-55) cyklosarin (GF) Ethylsarin (GE) GV
Amidokyanofosfát	Stádo
Amidofluorfosfonáty	Novičok A-230 Nováček A-242
Amidofluorfosfáty	Nováček A-232 Nováček A-234 Nováček A-262

Dráždivé působení
( dráždivé látky )

Slzy ( lakrimátory )	akrolein (DG) Kamit (CA) bromaceton (BA) Methylisokyanát Chloracetofenon (CN, P-14) Chloropicrin (PS) Benzylbromid (BB)
Kýchání ( sternites )	Adamsite (DM, P-15) difenylchlorarsin (DA) difenylkyanarsin (DC)
Komplex	dibenzoxazepin (CR) Morfolid kyseliny pelargonové (MPA) Chlorbenzalmalondinitril (CS, P-65)

Psychochemické působení
( neschopné osoby )

Působení bolesti ( algogeny )

1-methoxy-1,3,5-cykloheptatrien (CH)

Metabolické jedy
(cytotoxické látky)

1,2-dichlorethan
Ethylenoxid
Polychlorodibenzodioxiny (PCDD)
Polychlordibenzofurany (PCDF)

Slovníky a encyklopedie	Velká dánština Velká Katalánština Velká Katalánština Velký Rus Brockhaus a Efron
V bibliografických katalozích	GND : 4143106-6