Dichroman amonný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 30. června 2018; kontroly vyžadují 32 úprav .

Dichroman amonný


Všeobecné
Systematický název	Dichroman amonný
Tradiční jména	Dichroman amonný, bichroman amonný
Chem. vzorec	Cr2H8N207 _ _ _ _ _ _ _
Krysa. vzorec	( NH4 ) 2Cr207 _ _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	252,07 g/ mol
Hustota	2,115 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	180 °C [1]
• rozklad	180 °C [2]
Mol. tepelná kapacita	293 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-1810 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	35,620 ; _ 115 100 ;
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7789-09-5
PubChem	24600
Reg. číslo EINECS	232-143-1
ÚSMĚVY	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
InChI	InChI=1S/2Cr.2H3N.70/h;21H3;;;;;;;/q;;;;;;;;;2-1/p+2JOSWYUNQBRPBDN-UHFFFAOYSA-P
RTECS	HX7650000
UN číslo	1439
ChemSpider	23002
Bezpečnost
Limitní koncentrace	10 µg/m 3 vzduchu [3]
LD 50	20 mg/kg [4]
Toxicita	toxin , karcinogen , alergen , mutagen ; nejsilnější oxidační činidlo
Rizikové věty (R)	R45 , R46 , R60 , R61 , R2 , R8 , R21 , R25 , R26 , R34 , R42/43 , R48/23 , R50/53
Bezpečnostní fráze (S)	S53 , S45 , S60 , S61
Stručný charakter. nebezpečí (H)	272 , 301 , 312 , 314 , 317 , 330 , 334 , 340 , 350 , 360 , 372 , 410 [5]
preventivní opatření. (P)	201 , 220 , 260 , 273 , 280 , 284 [5]
signální slovo	nebezpečný
piktogramy GHS
NFPA 704	2 čtyři 3 VŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dichroman amonný je anorganická chemická látka , amonná sůl kyseliny dichromové vzorce (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 , oranžovo-červená krystalická látka, vysoce rozpustná ve vodě .

Získání

Dichroman amonný se získává reakcí oxidu chromitého se zředěným roztokem amoniaku :

{\mathsf {2CrO_{3}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xarrowarrow {\ }}\ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7} +H_{2}O}}

Fyzikální vlastnosti

Oranžovo-červené krystaly patří do monoklinického systému , prostorová skupina C 2/c , parametry buňky a = 1,327 nm, b = 0,754 nm, c = 0,778 nm, β = 93,70°, Z = 4.

Hustota 2,15 g/cm³. Rozpustný ve vodě a ethanolu , nerozpustný v acetonu .

Chemické vlastnosti

Ve vodných roztocích prochází dichroman amonný hydrolýzou (podle kationtu) a mírnou hydratací aniontu:

{\mathsf {NH_{4}^{+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ NH_{3}\cdot H_{2}O+H^{+))}

{\mathsf {Cr_{2}O_{7}^{{2-}}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ 2\ HCrO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ 2\ CrO_{4}^ {{2-}}+H^{+}}}

Velmi efektní samoudržující se exotermická reakce rozkladu dichromanu amonného - "Böttger sopka":

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cr_{2}O_{3}+N_{2}\uparrow +4\ H_ {2}O}}

Suchý dichroman amonný interaguje s koncentrovanými roztoky halogenovodíků :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+14\ HCl\ {\xarrowarrow {\ }}\ 2\ CrCl_{3}+3\ Cl_{2}\uparrow +2\ NH_{4}Cl+7\ H_{2}O}}

Alkálie převádějí dichroman na chromát:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}CrO_{4}+(NH_{4}) _{2}CrO_{4}+H_{2}O}}

Aplikace

Používají se v kovoobráběcím, kožedělném, textilním, chemickém, nátěrovém, farmaceutickém, keramickém, zápalkovém průmyslu.

Nebezpečí

Biohazard

Viz také Toxicita chrómu

Stejně jako mnoho dalších sloučenin šestimocného chrómu, dichroman amonný je vysoce toxická (velmi jedovatá), karcinogenní , alergenní sůl. Genotoxický , mutagenní . [6] . Vdechování prachu vede k rakovině. Dráždí kůži a dýchací cesty, žíravý pro oči. Pokud se dostane do gastrointestinálního traktu nebo plic, absorbuje se do těla a může mít účinky na ledviny a játra, což vede k poškození ledvin při dlouhodobé expozici. Dlouhodobé vdechování může způsobit astma. Letální dávka (LD50) pro potkany gastrointestinálním traktem se pohybuje od 20 do 250 mg/kg živé hmotnosti. [čtyři]

V Rusku je pro všechny soli kyseliny dichromové , třída nebezpečnosti 1 (extrémně nebezpečné látky) podle GOST 12.1.007-76, maximální jednotlivá koncentrace MPC ve vzduchu pracovního prostoru 10 μg / m 3 (1998). [3] Ve Spojených státech je prahový limit pro jednorázovou expozici 50 µg/m³ vzduchu ( ACGIH , 2000). [7] Vážený průměr koncentrace za 8hodinový pracovní den ve vzduchu není vyšší než 0,5 µg/m3 ( OSHA , 2006). [8] V EU podléhají všechny sloučeniny šestimocného chrómu směrnici RoHS . Pro pitnou vodu a potraviny WHO doporučuje maximální obsah šestimocného chrómu ne více než 50 µg/kg. [čtyři]

Látka je velmi toxická pro vodní organismy, způsobuje dlouhodobé změny ve vodním ekosystému. Hromadí sev živých organismech.

Kvůli extrémně vysoké toxicitě solí šestimocného chrómu jsou v mnoha zemích ve školách zakázány demonstrace velkolepého zážitku „Böttger Volcano“. [9]

Chemické nebezpečí

Výbušný při zahřívání v uzavřených nádobách. [10] V lednu 1986 byli ve Spojených státech zabiti dva dělníci a 14 zraněno, když během sušení explodovalo 900 kilogramů látky. [jedenáct]

Nebezpečí požáru

Hořlavý, samovolně se vznítí při 225°C. Je to oxidační činidlo, reaguje s hořlavými materiály a zapaluje je.

Poznámky

↑ Bezpečnostní list chemických produktů
↑ Příručka chemie a fyziky CRC. 95. vydání. - Boca Raton : CRC Press , 2014. - S. 4-46.
↑ 1 2 MAXIMÁLNĚ PŘÍPUSTNÉ KONCENTRACE (MPC) ŠKODLIVÝCH LÁTEK VE VZDUCHU PRACOVNÍHO PROSTORU. Hygienické normy. GN 2.2.5.686-98 . Získáno 31. října 2016. Archivováno z originálu 4. listopadu 2016. (neurčitý)
↑ 1 2 3 Chrom v pitné vodě . Staženo 2. listopadu 2016. Archivováno z originálu 30. listopadu 2016. (neurčitý)
↑ 12 Dichroman amonný . Získáno 28. března 2022. Archivováno z originálu dne 28. března 2022. (neurčitý)
↑ Mamyrbaev A. A. TOXIKOLOGIE CHROMU A JEHO SLOUČENIN, 2012 (nepřístupný odkaz) . Získáno 31. října 2016. Archivováno z originálu 31. října 2017. (neurčitý)
↑ DICHROMÁT AMONNÝ
↑ Průvodce dodržováním norem pro standardy šestimocného chromu pro malé entity . Získáno 2. listopadu 2016. Archivováno z originálu 10. května 2019. (neurčitý)
↑ Unterricht in Schulen mit gefährlichen Stoffen, s. 21 . Staženo 3. listopadu 2016. Archivováno z originálu 30. listopadu 2016. (neurčitý)
↑ Young, AJ CLIP, Profil chemických laboratoří: Dichroman amonný // J. Chem. Vychovat. : deník. - 2005. - Sv. 82 , č. 11 . — S. 1617 . doi : 10.1021 / ed082p1617 .
↑ Diamond, S. The New York Times , 1986 , s. 22.

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Chemická encyklopedie / Ed.: Zefirov N.S. a další - M. : Velká ruská encyklopedie, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .