Jodid barnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 13. dubna 2016; kontroly vyžadují 11 úprav .

jodid barnatý
Všeobecné
Systematický název	jodid barnatý
Tradiční jména	Jodid barnatý , jodid barnatý
Chem. vzorec	BaI 2 (bezvodý), ВаI 2 2H 2 O ( dihydrát )
Krysa. vzorec	( Hill systém ): BaI 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	Bílé, kosočtverečné krystaly (bezvodé), bezbarvé krystaly (dihydrát)
Molární hmotnost	391,136 (bezvodý) 427,167 (dihydrát) g/ mol
Hustota	4,92 (bezvodý); 5,15 (vodný) [1]
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	740 °C (bezvodý) [1]
Tepelná vodivost	1 W/(m K)
Entalpie
• vzdělávání	-602,1 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	221 (střední); 166,7 (0 °C) 184,1 (10 °C) 204,4 (20 °C) 223,6 (30 °C) 228,9 (40 °C) 234,4 (50 °C) 241,3 (60 °C) 246,6 (70 °C) [1]
• v ethanolu	77 [1]
• v	aceton
Struktura
Krystalická struktura	kosočtverečné
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13718-50-8 (bezvodý), [7787-33-9] (voda)
PubChem	5462836
Reg. číslo EINECS	237-276-9
ÚSMĚVY	[I-].[I-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2SGUXGJPBTNFBAD-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	75507
Bezpečnost
Limitní koncentrace	0,5 mg/m3
LD 50	140 mg/kg
Toxicita	Třída nebezpečnosti II
Stručný charakter. nebezpečí (H)	H302+H332
preventivní opatření. (P)	P261 , P301+P312 , P330
signální slovo	opatrně
piktogramy GHS
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Jodid barnatý ( jodid barnatý ) je anorganická látka ; sůl kovu alkalických zemin barya a kyseliny jodovodíkové . Chemický vzorec je BaI2 . Tvoří krystalické hydráty. Vzhledem k přítomnosti iontů barya je jedovatý . Látka patří do 2. třídy nebezpečnosti.

Získání

Přímá interakce prvků v inertní atmosféře:

{\displaystyle {\mathsf {Ba+I_{2}{\xarrowarrow {Ar}}\ BaI_{2))))

Interakce uhličitanu , oxidu nebo hydroxidu s jodovodíkem :

{\mathsf {BaCO_{3}+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {BaO+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+2H_{2}O}}

V závislosti na podmínkách se z vodných roztoků izolují krystalické hydráty BaI 2 7H 2 O, BaI 2 6H 2 O, BaI 2 2H 2 O, BaI 2 H 2 O.

Bezvodý přípravek lze získat sušením krystalického hydrátu v HI proudu:

{\mathsf {BaI_{2}\cdot {\mathit {n}}H_{2}O{\xrightarrow {HJ}}\ BaI_{2}+{\mathit {n}}H_{2}O }}

nebo reakce suspenze dihydridu barnatého v pyridinu a roztoku jodidu amonného [2] :

{\displaystyle {\mathsf {BaH_{2}+2NH_{4}I{\xšipka doprava {}}\ BaI_{2}+H_{2}+2NH_{3))))

Fyzikální vlastnosti

Bezvodý jodid barnatý je bezbarvý krystalický prášek ortorombického krystalového systému , parametry buňky a = 0,8862 nm , b = 1,0566 nm , c = 0,5268 nm , struktura jako chlorid olovnatý PbCl 2 [3] .

Dobře se rozpouští ve vodě, alkoholu , acetonu .

Krystalový hydrát ВаI 2 ·2H 2 O je hygroskopický bezbarvý jednoklonný krystal s hustotou 5,15 g/cm³ [1] .

BaI 2 6H 2 O krystalický hydrát tvoří bezbarvé rozplývavé hexagonální hranoly trigonální syngonie , prostorová grupa P 3 nebo P 3 1m , parametry buňky a = 0,89 nm , c = 0,46 nm , Z = 1 , struktura jako hexathiokyanatoplatinat draselný (SCN K 2 Pt ) 6 [3] .

Teplota tání 27,5 °C, nad 35 °C se rozkládá [1] .

Krystalický hydrát BaI 2 · 7H 2 O tvoří bezbarvé krystaly s hustotou 3,67 g/cm³.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se na vzduchu rozkládá:

{\mathsf {2BaI_{2}+O_{2}{\xarrowarrow {170^{o}C}}\ 2BaO+2I_{2}}}

Jodid barnatý BaI 2 je fotosenzitivní a hygroskopický .

Stejně jako některé jiné ve vodě rozpustné sloučeniny barya je ve velkých dávkách vysoce toxický .

Aplikace

Používá se v chemickém průmyslu. Používá se k čištění roztoků od nečistot síranů při výrobě jiných jodidů.

Nebezpečí aplikace

Stejně jako ostatní sloučeniny těžkých kovů je i jodid barnatý toxický a má tendenci se hromadit v těle.

Poznámky

↑ 1 2 3 4 5 6 Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
↑ Průvodce anorganickou syntézou: V 6 dílech / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 s.
↑ 1 2 Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.