Dusičnan železitý

Dusičnan železitý (III).

Všeobecné
Systematický název	Dusičnan železitý (III).
Chem. vzorec	Fe ( N03 ) 3 _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	hygroskopické krystaly
Molární hmotnost	(anhydrid) 241,86 g/ mol (hexahydrát) 349,951 g/ mol (nenahydrát) 403,997 g/ mol
Hustota	(hexahydrát) 1,68 g/ cm3 (nenahydrát) 1,81 [1] (1,29) [2] g/cm 3 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• rozklad	(hexahydrát) 35 °C (nenahydrát) 47,2 °C
Entalpie
• vzdělávání	(nenahydrát) -3338,8 kJ / mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě (0°C)	40,2 %
• ve vodě (20°C)	45,2 %
• ve vodě (25°C)	46,6 %
• ve vodě (40°C)	51,2 %
Struktura
Koordinační geometrie	osmistěnný
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10421-48-4 (anhydrid) 13476-08-9 (hexahydrát) 7782-61-8 (neahydrát)
PubChem	168014
Reg. číslo EINECS	233-899-5
ÚSMĚVY	[Fe+3].OOOOOOOOOO=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-] )=O
RTECS	NO7175000
ChemSpider	23584
Bezpečnost
NFPA 704	jeden jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dusičnan železitý je anorganická chemická sloučenina , sůl kyseliny dusičné a trojmocného železa .

Fyzikální vlastnosti

Při běžné teplotě v závislosti na koncentraci a obsahu v roztoku kyseliny krystalizuje dusičnan železitý ve formě téměř bezbarvých kostek o složení Fe(NO 3 ) 3 6H 2 O, nebo v jednoklonných krystalech o složení Fe( N03 ) 39H20 . _ _ _

Hexahydrát dusičnanu železitého Fe (NO 3 ) 3 6H 2 O - světle fialové hygroskopické krystaly s kubickou mřížkou. Vzniká při krystalizaci z vodných roztoků obsahujících alespoň 57 % HNO 3 a 28 % Fe(NO 3 ) 3 .

Nonahydrát dusičnanu železitého Fe (NO 3 ) 3 9H 2 O - velmi hygroskopické světle fialové krystaly s monoklinickou mřížkou ( a \u003d 0,140 nm, b \u003d 0,970 nm, c \u003d 1,103 nm, β2.5 \u0 ° prostorová skupina P2 1 /c). Dobře rozpustný ve vodě. Při zahřátí taje při 50,1 °C. Proces je doprovázen částečným rozkladem výchozího produktu s uvolňováním HNO 3 a následným varem roztoku při 125 °C.

Tabulka rozpustnosti dusičnanu železitého ve vodě (v bezvodé soli):

Teplota, °С	Koncentrace, g/100 g vody	Koncentrace, %
0	67,08	40,15
dvacet	82,48	45.2
40	104,83	51,18

Rozpouští se také v acetonu , éteru , ethanolu .

Bezvodý dusičnan železitý se nepodařilo získat.

V roztoku dominuje bleděfialová hexaakvakace [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ pouze při pH ~0. Při vyšších hodnotách pH roztok vlivem hydrolýzy žloutne , a pokud je pH nad 2-3, dochází k další kondenzaci a začnou se tvořit koloidní gely, případně vznikne červenohnědá sraženina hydratovaného oxidu železitého .

Získání

Dusičnan železitý se získává interakcí železných hoblin s 20-30% roztokem kyseliny dusičné :

{\mathsf {Fe+4HNO_{3}\longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}O+NE\uparrow ))

Ve výrobě se tento proces provádí foukáním vzduchu přes roztok:

{\mathsf {4Fe+12HNO_{3}+3O_{2}\longrightarrow 4Fe(NO_{3})_{3}+6H_{2}O))

V laboratorní praxi lze dusičnan železitý získat výměnnou reakcí:

{\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(NE_{3})_{2}\longrightarrow 2Fe(NO_{3})_{3}+3BaSO_{4}\downarrow }}

Přidáním kyseliny dusičné a síranu železnatého do hydroxonitrátu ceritého získáme následující reakční produkty:

{\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}OH+3HNO_{3}+FeSO_{4}\longrightarrow Ce(NO_{3})_{3}+Fe(NO_{3}) _{3}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O}}

Chemické vlastnosti

Ve vodných roztocích prochází dusičnan železitý silnou hydrolýzou:

{\mathsf {Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}O\rightleftarrows Fe(OH)_{2}NO_{3}+2HNO_{3))}

Rovnováhu lze posunout opačným směrem silným okyselením roztoku HNO 3 .

Zničeno zředěnými alkáliemi:

{\mathsf {2Fe(NO_{3})_{3}+6NaOH+(n-6)H_{2}O\longrightarrow Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6NaNO_{3 }}}

Při zahřátí se rozkládá:

{\mathsf {4Fe(NO_{3})_{3}{\xarrowarrow {\ t\ }}2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow } }

Aplikace

Používá se jako koagulant při čištění odpadních vod.
Při barvení látek a vlny se jako mořidlo používá dusičnan železitý.
Dusičnan železitý je katalyzátor pro syntézu amidu sodného z roztoku sodíku v amoniaku :

{\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}+2Na{\xrightarrow {Fe(NO_{3})_{3))}2NaNH_{2}+H_{2))))

Některé jíly impregnované dusičnanem železitým jsou užitečnými oxidačními činidly v organické syntéze.
Používají ho klenotníci a kováři k leptání stříbra a jeho slitin.

Poznámky

↑ Chemická technologie anorganických látek: Ve 2 knihách. Rezervovat. 2. Průvodce studiem / T. G. Achmetov, R. T. Porfiryeva, L. G. Gaysin a další; Ed. T. G. Achmetova. - M .: Vyšší. škola, 2002. - 688 s.: nemoc.
↑ Volkov A.I., Zharsky I.M. Velká chemická referenční kniha / A.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Minsk: Moderní škola, 2005. - 608 s.

Literatura

Volkov A. I., Zharsky I. M. Velká chemická referenční kniha / A. I. Volkov, I. M. Zharsky. - Minsk: Moderní škola, 2005. - 608 s.
G. Remy. Kurz anorganické chemie. Svazek 2 - M .: Nakladatelství zahraniční literatury, 1963. - 920 s.
Greenwood N. Chemie prvků: ve 2 svazcích. / N. Greenwood, A. Earnshaw; za. z angličtiny. — M.: BINOM. Vědomostní laboratoř, 2011. - (Nejlepší zahraniční učebnice)
Chemická technologie anorganických látek: Ve 2 knihách. Rezervovat. 2. Průvodce studiem / T. G. Achmetov, R. T. Porfiryeva, L. G. Gaysin a další; Ed. T. G. Achmetova. - M .: Vyšší. škola, 2002. - 688 s.: nemoc.

Dusičnany
aktinium(III) Ac( NO3 ) 3 hliník Al( NO3 ) 3 amonný NH4NO3 _ _ _ baryum Ba( NO3 ) 2 beryllium Be (NO 3 ) 2 bór B(NO 3 ) 3 bismut Bi( NO3 ) 3 gadolinium Gd( NO3 ) 3 železo(III) Fe( NO3 ) 3 kadmium Cd( NO3 ) 2 draslík KNO 3 vápník Ca ( NO3 ) 2 kobalt(II) Co (N03 ) 2 kobalt (III) Co(N03 ) 3 lanthan (III) La( NO3 ) 3 lithium LiNO 3 hořčík Mg( NO3 ) 2 mangan Mn( NO3 ) 2 měď(II) Cu( NO3 ) 2 sodík NaNO 3 neodym Nd( NO3 ) 3 nikl(II) Ni( N03 ) 2 palladium(II) Pd( NO3 ) 3 praseodym Pr( NO3 ) 3 rtuť (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 rtuť(II) Hg( NO3 ) 2 rubidium RbNO 3 olovo(II) Pb( NO3 ) 2 stříbro(I) AgNO 3 scandium(III) Sc( NO3 ) 3 stroncium Sr( NO3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 chlor ClNO 3 chrom Cr( NO3 ) 3 cesium CsNO 3 zinek Zn( NO3 ) 2