Dusičnan rubidium

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 11. srpna 2013; kontroly vyžadují 12 úprav .

Dusičnan rubidium

Všeobecné
Systematický název	Dusičnan rubidium
Tradiční jména	Dusičnan rubidium
Chem. vzorec	RbNO3 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bílé krystaly
Molární hmotnost	147,47 g/ mol
Hustota	3,112 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	313; 314 °C
Mol. tepelná kapacita	99,0 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-494,7 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	53,520 ; _ 309 80 g/100 ml
Optické vlastnosti
Index lomu	1.52
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13126-12-0
PubChem	25731
Reg. číslo EINECS	236-060-1
ÚSMĚVY	[N+](=O)([O-])[O-].[Rb+]
InChI	InChI=1S/NO3.Rb/c2-1(3)4;/q-1;+1RTHYXYOJKHGZJT-UHFFFAOYSA-N
RTECS	QV0900000
ChemSpider	23971
Bezpečnost
NFPA 704	0 jeden 0 VŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dusičnan rubidný je sůl rubidia a kyseliny dusičné s alkalickým kovem se vzorcem RbN03 . Bezbarvý hygroskopický krystalický prášek, bez zápachu.

Získání

Dusičnan rubidný se získává působením kyseliny dusičné na kov rubidia, jeho oxid , hydroxid nebo uhličitan :

{\mathsf {21\ Rb+26\ HNO_{3}\ {\xarrowarrow {\ }}\ 21\ RbNO_{3}+\ NO\uparrow +\ N_{2}O\uparrow +\ N_{ 2}\uparrow +\ 13\ H_{2}O}}

{\mathsf {Rb_{2}O+2\ HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbNO_{3}+H_{2}O}}

{\mathsf {RbOH+HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ RbNO_{3}+H_{2}O}}

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbNO_{3}+CO_{2}\uparrow +\ H_{2} Ó}}

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan rubidný tvoří bezbarvé hygroskopické krystaly trigonální syngonie , prostorová grupa P 31m , a = 1,045 nm, c = 0,738 nm, Z = 9. Při 164°C přechází do kubické fáze s buněčným parametrem a = 0,4380 nm. Při 220°С se přemění na šestiúhelníkovou fázi a při 283°С na kubickou. Kapalný dusičnan rubidium má vyšší hustotu (2,395 400 g / cm³) než pevná látka. Ve vakuu při 450–500 °C sublimuje dusičnan rubidium bez rozkladu, který lze použít k jeho čištění. Roztavený dusičnan rubidium je silné oxidační činidlo a je destruktivní pro křemen , platinu a další kovy.

Chemické vlastnosti

Při zahřátí nad bod tání se rozkládá

{\mathsf {2\ RbNO_{3}\ {\xrightarrow {540^{o}C}}\ 2\ RbNO_{2}+O_{2}\uparrow }}

{\mathsf {4\ RbNO_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2\ Rb_{2}O+2\ N_{2}+5\ O_{2}\uparrow }}

Při smíchání koncentrovaných roztoků dusičnanu rubidného a kyseliny dusičné vznikají solváty (n=1÷2):

{\mathsf {2\ RbNO_{3}+{\mathit {n}}HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ RbNO_{3}\cdot {\mathit {n}}HNO_{3 }\šipka dolů }}

vznikají také solváty s peroxidem vodíku : 7RbNO 3 • 3H 2 O a 2RbNO 3 • H 2 O.

Dusičnan rubidný je redukován atomárním vodíkem:

{\mathsf {RbNO_{3}+2\ H\ {\xarrowarrow {Zn,HCl,20^{o}C))\ RbNO_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {RbNO_{3}+8\ H\ {\xarrowarrow {Zn,NaOH,100^{o}C))\ RbOH+NH_{3}\uparrow +H_{2}O))

Aplikace

Kalorimetrie

Dusičnan rubidný se používá jako chemický standard ke kalibraci kalorimetrů na teplotu a tepelnou kapacitu . Obvykle se pro tyto účely používá fázový přechod při 164,2 °C.

Literatura

Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. — M .: Chemie , 2000. — 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Plyushchev VE, Stepin BD Chemie a technologie sloučenin lithia, rubidia a cesia. - M .: "Chemie", 1970. - 408 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Sloučeniny rubidia

Azid rubidium (RbN 3 ) Amid rubidium (RbNH 2 ) Rubidium antimonid (RbSb) Octan rubidium (RbCH 3 COO) Bromičnan rubidium (RbBrO 3 ) bromid rubidium (RbBr) Hexafluorogermanát rubidium (Rb 2 [GeF 6 ]) Rubidium hexachloroplatinate (IV) (Rb 2 [PtCl 6 ]) hydrid rubidium (RbH) Hydroxid rubidný (RbOH) Hydrogenorthofosforečnan rubidium (Rb 2 HPO 4 ) Hydrofluorid rubidium (RbHF 2 ) dihydroorthofosforečnan rubidium (RbH 2 PO 4 ) Sulfid rubidium (Rb 2 S 2 ) Dichroman rubidný (Rb 2 Cr 2 O 7 ) Jodičnan rubidný (RbIO 3 ) jodid rubidium (RbI) Uhličitan rubidium (Rb 2 CO 3 ) Metaboritan rubidium (RbBO 2 ) Rubidium metajodistan (RbIO 4 ) Metafosfát rubidium (RbPO 3 ) superoxid rubidium (RbO 2 ) Dusičnan rubidný (RbNO 3 ) nitrid rubidia (Rb 3 N) Dusitan rubidný (RbNO 2 ) Rubidium ozonid (RbO 3 ) Oxalát rubidium (Rb 2 C 2 O 4 ) Oxid rubidium (Rb 2 O) Ortofosfát rubidium (Rb 3 PO 4 ) Manganistan rubidium (RbMnO 4 ) Peroxid rubidia (Rb 2 O 2 ) Chloristan rubidium (RbClO 4 ) Síran rubidium-lithný (RbLiSO 4 ) Síran hlinitý rubidium (RbAl(SO 4 ) 2 ) Síran rubidium (Rb 2 SO 4 ) Sulfid rubidium (Rb 2 S) Rubidium tetrahydroboritan(III) (Rb[BH4 ] ) Rubidium trihydrooxalát (RbH 3 ( C 2 O 4 ) 2 Fluorid rubidium (RbF) Chlorečnan rubidium (RbClO 3 ) Chlorid rubidium (RbCl) Chroman rubidium (Rb 2 CrO 4 ) Rubidium fluoroplutonát (V)

Dusičnany
aktinium(III) Ac( NO3 ) 3 hliník Al( NO3 ) 3 amonný NH4NO3 _ _ _ baryum Ba( NO3 ) 2 beryllium Be (NO 3 ) 2 bór B(NO 3 ) 3 bismut Bi( NO3 ) 3 gadolinium Gd( NO3 ) 3 železo(III) Fe( NO3 ) 3 kadmium Cd( NO3 ) 2 draslík KNO 3 vápník Ca ( NO3 ) 2 kobalt(II) Co (N03 ) 2 kobalt (III) Co(N03 ) 3 lanthan (III) La( NO3 ) 3 lithium LiNO 3 hořčík Mg( NO3 ) 2 mangan Mn( NO3 ) 2 měď(II) Cu( NO3 ) 2 sodík NaNO 3 neodym Nd( NO3 ) 3 nikl(II) Ni( N03 ) 2 palladium(II) Pd( NO3 ) 3 praseodym Pr( NO3 ) 3 rtuť (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 rtuť(II) Hg( NO3 ) 2 rubidium RbNO 3 olovo(II) Pb( NO3 ) 2 stříbro(I) AgNO 3 scandium(III) Sc( NO3 ) 3 stroncium Sr( NO3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 chlor ClNO 3 chrom Cr( NO3 ) 3 cesium CsNO 3 zinek Zn( NO3 ) 2