Oxid-hexaacetát beryllitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 8. června 2019; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Oxid-hexaacetát beryllitý

Všeobecné
Systematický název	Oxid-hexaacetát beryllitý
Tradiční jména	Octan beryllitý, zásaditý
Chem. vzorec	C12H18Be4013 _ _ _ _ _ _ _
Krysa. vzorec	Be 40 ( CH3COO ) 6
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	406,32 g/ mol
Hustota	1,36 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	284 °C
• sublimace	ve vac. 200 °C
• varu	331 °C
• rozklad	600-700 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	nerozpouští se
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	543-81-7
PubChem	3035396
Reg. číslo EINECS	242-785-4
ÚSMĚVY	[Be+2].[Be+2].[Be+2].[Be+2].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[ O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[O-2]
InChI	InChI=lS/6C2H4O2.4Be.O/c61-2(3)4;;;;;/h61H3,(H,3,4);;;;;/q;;;;;;4 *+2;-2/p-6RKARILOACIIVIJ-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	2299653
Bezpečnost
Limitní koncentrace	0,001 mg/m³ (v Be )
Toxicita	Jedovatý
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oxid-hexaacetát beryllitý je organická sloučenina, hlavní sůl kovu berylia a kyseliny octové vzorce Be 4 O (CH 3 COO) 6 , bezbarvé krystaly, nerozpustné ve vodě , jedovaté.

Získání

Působení kyseliny octové na hydroxid berylnatý :

{\mathsf {4Be(OH)_{2}+6CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ Be_{4}O(CH_{3}COO)_{6}+7H_{2} Ó}}

Fyzikální vlastnosti

Oxid-hexaacetát beryllitý tvoří bezbarvé krychlové krystaly , prostorová grupa F d3 , parametry buňky a = 1,573 nm, Z = 8.

Nerozpouští se ve vodě. Dobře se rozpouští v organických rozpouštědlech, jako je chloroform .

Chemické vlastnosti

Tvoří normální acetát s acetanhydridem :

{\mathsf {Be_{4}O(CH_{3}COO)_{6}+(CH_{3}CO)_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Be(CH_{3} COO)_{2}}}

Aplikace

Používá se při čištění berylia destilací.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Sloučeniny berylia

Hlinitan beryllitý (BeAl 2 O 4 ) Octan berylnatý ( Be( CH3COO) 2 ) borid beryllitý (BeB 2 ) Berylium bromid (BeBr 2 ) Berylium hydrid (BeH 2 ) hydrogenuhličitan beryllitý (Be( HCO3 ) 2 ) Hydroxid beryllitý (Be(OH) 2 ) Berylium hydrogenorthofosforečnan (BeHPO 4 ) Dihydroorthofosforečnan beryllitý (Be ( H 2 PO 4 ) 2 Dimethylberylium (Be( CH3 ) 2 ) jodid beryllitý ( BeI2 ) Karbid beryllia (Be 2 C) Uhličitan beryllitý (BeCO 3 ) Dusičnan berylnatý ( Be(NO 3 ) 2 nitrid beryllitý (Be 3 N 2 ) Oxalát beryllitý (BeC 2 O 4 ) Oxid beryllitý (BeO) Oxid-hexaacetát beryllitý (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Oxid-hexaformiát beryllitý ( Be4O (HCOO) 6 ) Berylium ortokřemičitan (Be 2 SiO 4 ) Peroxid beryllia (BeO 2 ) Chloristan beryllitý (Be ( ClO 4 ) 2 Selenan beryllitý (BeSeO 4 ) Selenid beryllium (BeSe) Berylium silicid (Be 2 Si) Síran berylnatý (BeSO 4 ) Berylium sulfid (BeS) Berylium siřičitan (BeSO 3 ) Tellurid beryllium (BeTe) Tetrafluorberylát amonný (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberylát draselný K 2 [BeF 4 ]) Lithiumtetrafluoroberyllát Li 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberylát sodný Na2 [ BeF4 ] ) fosforečnan beryllitý (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Fluorid beryllitý ( BeF2 ) Chlorid beryllitý (BeCl 2 ) Berylium citrát (BeC 6 H 6 O 7 )