Borová podskupina
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od
verze recenzované 26. dubna 2020; kontroly vyžadují
3 úpravy .
Podskupina boru jsou chemické prvky 13. skupiny periodické tabulky chemických prvků (podle zastaralé klasifikace prvky hlavní podskupiny III. skupiny) [1] . Tato skupina zahrnuje bor B, hliník Al, gallium Ga, indium In, thalium Tl a radioaktivní Nihonium Nh. [2] . Všechny prvky této podskupiny, s výjimkou boru, jsou kovy .
| Skupina → |
13
|
| ↓ Období
|
|
|
| 2
|
|
| 3
|
| 13
|
Hliník
|
| Al26,9816
|
| 3s 2 3p 1
|
|
| čtyři
|
| 31
|
Gallium
|
| Ga69,723
|
| 3d 10 4s 2 4p 1
|
|
| 5
|
| 49
|
Indium
|
| v114,818
|
| 4d 10 5s 2 5p 1
|
|
| 6
|
| 81
|
Thallium
|
| Tl204,38
|
| 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1
|
|
| 7
|
| 113
|
Nihonium
|
| Nh(286)
|
| 5f 14 6d 10 7s 2 7p 1
|
|
Vlastnosti prvků podskupiny boru [3] .
| Vlastnosti \ prvky |
B |
Al |
Ga |
v |
Tl
|
| Sériové číslo
|
5
|
13
|
31
|
49
|
81
|
| Valenční elektrony
|
2s 2 2p 1
|
3s 2 3p 1
|
4s 2 4p 1
|
5s 2 5p 1
|
6s 2 6p 1
|
| Ionizační energie atomu R → R 3+ , eV
|
71,35
|
53,20
|
57,20
|
52,69
|
56,31
|
| Relativní elektronegativita
|
2.01
|
1.47
|
1,82
|
1,49
|
1.44
|
| Oxidační stav ve sloučeninách
|
+3, 0, -3
|
+3, 0, +3
|
0, (+1), +3,
|
0, (+1), +3,
|
0, +1, (+3)
|
| Poloměr atomu , nm
|
0,091
|
0,143
|
0,139
|
0,116
|
0,171
|
Prvky podskupiny
Bor
Bór ( B , lat. borum ) je chemický prvek 13. skupiny, druhé periody periodického systému s atomovým číslem 5. Bezbarvá, šedá nebo červená krystalická nebo tmavá amorfní látka. Je známo více než 10 alotropních modifikací boru, jejichž vznik a vzájemné přechody jsou dány teplotou, při které byl bor získán [4] .
Extrémně tvrdá látka ( po diamantu , nitridu boru (borazon) , karbid boru, slitina bor-uhlík-křemík, karbid skandium-titan). Má křehkost a polovodičové vlastnosti (široká mezera polovodiče ). Bór má nejvyšší pevnost v tahu 5,7 GPa.
V přírodě se bór vyskytuje ve formě dvou izotopů 10 B (19,8 %) a 11 B (80,2 %) [5] [6] . Kromě dvou stabilních je známo ještě 12 radioaktivních izotopů boru, z nichž nejdelší životnost je 8 V s poločasem rozpadu 0,77 s. Všechny izotopy boru vznikly v mezihvězdném plynu v důsledku štěpení těžkých jader kosmickým zářením nebo při explozích supernov .
Nekovový bor se mnoha svými fyzikálními a chemickými vlastnostmi podobá křemíku . Chemicky je bór spíše inertní a s fluorem interaguje pouze při pokojové teplotě . Bór (ve formě vláken) slouží jako zpevňující činidlo pro mnoho kompozitních materiálů . Nitrid boru (borazon) je podobný (složením elektronů) uhlíku. Na jejím základě vzniká rozsáhlá skupina sloučenin, trochu podobná organickým.
Hliník
| Al
|
13
|
| 26,981539
|
| [Ne]3s 2 3p 1
|
| Hliník
|
Hliník je lehký kov se stříbřitě bílou barvou. Má vysokou tepelnou a elektrickou vodivost . Hustota - 2,7 g / cm³.
Gallium
| Ga
|
31
|
| 69,723
|
| [Ar]3d 10 4s 1 4p 1
|
| Gallium
|
Gallium je lehký, stříbřitě bílý kov. Hustota v pevném stavu je 5,904 g / cm³, v kapalném stavu - 6,095 g / cm³.
Indie
| v
|
49
|
| 114,818
|
| [Kr]4d 10 5s 2 5p 1
|
| Indium
|
Indium je světlý, stříbřitě bílý kov. Velmi plastický. Jedna z nejměkčích kovových jednoduchých látek. [7]
Thalium
| Tl
|
81
|
| 204,3833
|
| [Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 1
|
| Thallium
|
Thalium je těžký modro-bílý kov. Velmi měkké. V některých chemických vlastnostech připomíná alkalické kovy . [8] .
Nihonium
| Nh
|
113
|
| (284)
|
| [Rn]5f 14 6d 10 7s 2 7p 1
|
| Nihonium
|
Nihonium (ununtrium nebo ecatallium ) je 113. chemický prvek skupiny III periodického systému, atomové číslo 113, atomová hmotnost [284], nejstabilnější izotop 284 Nh.
Poznámky
- ↑ Periodická tabulka Archivováno 17. května 2008 na Wayback Machine na webu IUPAC
- ↑ Obecná charakteristika a vlastnosti podskupiny boru . Získáno 3. srpna 2010. Archivováno z originálu dne 4. května 2012. (neurčitý)
- ↑ Khomchenko G.P. Příručka o chemii pro vysokoškoláky. - 2002. - S. 307-314. — 480 s.
- ↑ Bor // Chemická encyklopedie : v 5 svazcích / Ch. vyd. I. L. Knunyants . - M . : Sovětská encyklopedie , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 299. - 623 s. — 100 000 výtisků. - ISBN 5-85270-008-8 .
- ↑ Gromov V.V. Separace a použití stabilních izotopů boru. - Moskva: VINITI, 1990.
- ↑ Kresba V. D., Zakharov A. V. et al. Bór v jaderné technologii. - 2., revidováno. a další .. - Dimitrovgrad: JSC "SSC RIAR", 2011. - 668 s.
- ↑ Indie na krugosvet.ru . Získáno 3. srpna 2010. Archivováno z originálu dne 5. května 2012. (neurčitý)
- ↑ Thallium na krugosvet.ru . Získáno 3. srpna 2010. Archivováno z originálu dne 5. května 2012. (neurčitý)
Odkazy
 Slovníky a encyklopedie |
|
|---|
| V bibliografických katalozích |
|
|---|
Slovníky a encyklopedie