Síranu beryllitého

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 9. ledna 2019; ověření vyžaduje 1 úpravu .
síranu beryllitého
Všeobecné
Chem. vzorec BeO 4S _
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost 105,075 g/mol (bezvodý)
177,136 [1]  g/ mol
Hustota 2,50 g/cm³ (bezvodý)
1,71 [1]
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání 1287 °C (bezvodý)
110 [1]
 •  varu 2500 °C (bezvodá)
580 [1]  °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě 30,5 [2]
Optické vlastnosti
Index lomu 1,4374 [1]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 13510-49-1
PubChem 26077
Reg. číslo EINECS 236-842-2
ÚSMĚVY   [Be+2].[O-]S(=O)(=O)[O-]
InChI   InChI=lS/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2KQHXBDOEECKORE-UHFFFAOYSA-L
RTECS DS4800000
CHEBI 53473
ChemSpider 24291
Bezpečnost
LD 50 82 mg/kg
Toxicita vysoce toxické
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Síran berylnatý je chemická sloučenina se vzorcem Be SO 4 . Bílá pevná krystalická látka. Poprvé byl objeven v roce 1815 Jacobem Berzeliusem [3] .

Aplikace

Směs síranů beryllia a radia byla použita jako zdroj neutronů v jaderných reaktorech. Velmi zřídka se také používá v homeopatii .

Získání

Síran beryllitý lze získat reakcí jakékoli soli berylia s kyselinou sírovou ve vodném roztoku , následovaným odpařením a krystalizací reakčního produktu. Vzniklý hydrát lze při zahřátí na 400 °C rozložit na vodu a bezvodou sůl [4] .

Poznámky

  1. ↑ 1 2 3 4 5 Pro tetrahydrát
  2. ↑ Při 30 °C
  3. ↑ Ch. L. Parsons — Chemie a literatura Beryllium S. 33 a násl. (1909 Londýn)
  4. ↑ Pradyot Patnaik. Příručka anorganických chemikálií . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
 Sloučeniny berylia
Hlinitan beryllitý (BeAl 2 O 4 ) Octan berylnatý ( Be( CH3COO) 2 ) borid beryllitý (BeB 2 ) Berylium bromid (BeBr 2 ) Berylium hydrid (BeH 2 ) hydrogenuhličitan beryllitý (Be( HCO3 ) 2 ) Hydroxid beryllitý (Be(OH) 2 ) Berylium hydrogenorthofosforečnan (BeHPO 4 ) Dihydroorthofosforečnan beryllitý (Be ( H 2 PO 4 ) 2 Dimethylberylium (Be( CH3 ) 2 ) jodid beryllitý ( BeI2 ) Karbid beryllia (Be 2 C) Uhličitan beryllitý (BeCO 3 ) Dusičnan berylnatý ( Be(NO 3 ) 2 nitrid beryllitý (Be 3 N 2 ) Oxalát beryllitý (BeC 2 O 4 ) Oxid beryllitý (BeO) Oxid-hexaacetát beryllitý (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Oxid-hexaformiát beryllitý ( Be4O (HCOO) 6 ) Berylium ortokřemičitan (Be 2 SiO 4 ) Peroxid beryllia (BeO 2 ) Chloristan beryllitý (Be ( ClO 4 ) 2 Selenan beryllitý (BeSeO 4 ) Selenid beryllium (BeSe) Berylium silicid (Be 2 Si) Síran berylnatý (BeSO 4 ) Berylium sulfid (BeS) Berylium siřičitan (BeSO 3 ) Tellurid beryllium (BeTe) Tetrafluorberylát amonný (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberylát draselný K 2 [BeF 4 ]) Lithiumtetrafluoroberyllát Li 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberylát sodný Na2 [ BeF4 ] ) fosforečnan beryllitý (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Fluorid beryllitý ( BeF2 ) Chlorid beryllitý (BeCl 2 ) Berylium citrát (BeC 6 H 6 O 7 )