Chlorid bismutitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 11. srpna 2013; kontroly vyžadují 10 úprav .
Chlorid vizmutitý (III).
Všeobecné
Systematický
název		 Chlorid vizmutitý (III).
Tradiční jména Chlorid vizmutitý, chlorid vizmutitý
Chem. vzorec BiCl3 _
Krysa. vzorec BiCl3 _
Fyzikální vlastnosti
Stát pevný
Molární hmotnost 315,34 g/ mol
Hustota 4,75 [1]
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání 234 [2]
 •  varu 440 [2]  °C
Kritický bod 905 °С, 11,97 MPa [3]
Mol. tepelná kapacita 109 [3]  J/(mol K)
Entalpie
 •  vzdělávání −378 [4]  kJ/mol
Tlak páry (při 343 °С) 1,33⋅10 4 [3]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 7787-60-2
PubChem 24591
Reg. číslo EINECS 232-123-2
ÚSMĚVY   Cl[Bi](Cl)Cl
InChI   InChI=lS/Bi.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3JHXKRIRFYBPWGE-UHFFFAOYSA-K
RTECS EB2690000
ChemSpider 22993
Bezpečnost
LD 50 (krysy, orálně) 3324 mg/kg
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant 0 3 2
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid vizmutitý (chlorid vizmutitý , chlorid vizmutitý ) - BiCl 3 , binární anorganická sloučenina kovového bismutu s chlorem , vizmutová sůl kyseliny chlorovodíkové . Za normálních podmínek je to bílá (bezbarvá) nebo světle žlutá krystalická, velmi hygroskopická látka.

Molekulární a krystalová struktura

Chlorid vizmutitý má následující elementární složení: Bi (66,27 %), Cl (33,73 %). Energie rozbití vazby ve sloučenině ( E St. ): 275 kJ/mol, délka vazby Bi–Cl: 0,248 nm, úhel vazby Cl–Bi–Cl je 100° [5] [6] . Molekula sloučeniny je trigonální pyramida, ve které má vrchol - atom bismutu - nesdílený elektronový pár .

Krystalová struktura BiCl 3 je krychlová .

Fyzikální vlastnosti

Chlorid vizmutitý - bílý nebo světle žlutý, v krystalické formě - bezbarvá látka, tající (T pl. \u003d 234 ° C) a vroucí bez rozkladu (T var. \u003d 440 ° C). Hygroskopický, tvoří krystalický hydrát: BiCl 3  • H 2 O [1] .

Hydrolyzuje vodou; rozpustný v methanolu , ethanolu , acetonu [1] [3] .

Termodynamické konstanty:

Získání

2Bi + 3Cl2 = 2BiCl3 . Bi203 + 6HCl \ u003d 2BiCl3 + 3H20 .

Chemické vlastnosti

BiCl3 + H20 → BiOCl + 2HCl. BiCl3 + Cl - \u003d [ BiCl 4 ] - . [BiCl 4 ] − + Cl − = [BiCl 5 ] 2− . [BiCl 5 ] 2- + Cl - = [BiCl 6 ] 3- .
Cs 3 [BiCl 6 ] Cs 3 [BiCl 6 ] [BiCl 6 ] 3-
BiCl3 + 3NaOH \u003d Bi (OH) 3 ↓ + 3NaCl . BiCl3 → BiCl + Cl2

Aplikace

Chlorid vizmutitý se používá k získání dalších solí vizmutu, jako katalyzátor v organické syntéze a jako složka pigmentů a kosmetiky [1] .

Viz také


Poznámky

  1. ↑ 1 2 3 4 Patnaik P. Handbook of Anorganic Chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - S. 109-110. — ISBN 0-07-049439-8 .
  2. ↑ 1 2 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Kapitola 3. Fyzikální vlastnosti // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 85. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  3. ↑ 1 2 3 4 5 [www.xumuk.ru/spravochnik/418.html Chlorid stříbrný] . Příručka látek . XuMuK.ru. Staženo: 1. března 2010.
  4. ↑ 1 2 3 4 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Část IV. Kapitola 1. Entalpie tvorby, entropie a Gibbsova energie tvorby látek // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 452. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  5. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Část III. Kapitola 5. Energie a délka vazby pro dvouatomové částice // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 387. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  6. ↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Část III. Kapitola 7.1. Geometrický tvar, délka vazby a vazebné úhly v částicích s jedním centrálním atomem sp-prvku // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 396. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  7. ↑ 1 2 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Část IV. Kapitola 2. Entalpie a entropie fázových přechodů // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 532. - ISBN 5-7107-8085-5 .