Disulfid železitý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 9. července 2018; kontroly vyžadují 3 úpravy .| Disulfid železa | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Disulfid železa(II), disulfid(2-)železo(II) |
| Chem. vzorec | FeS 2 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát |
α-FeS 2 světle žluté krystaly β-FeS 2 tmavě žluté krystaly |
| Molární hmotnost | 119,98 g/ mol |
| Hustota |
a - 4,9 β - 5,02 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 743; 1171 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 62,32 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -163,3 kJ/mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 0,00049 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 12068-85-8 |
| PubChem | 123110 |
| Reg. číslo EINECS | 235-106-8 |
| ÚSMĚVY | [S-][S-].[Fe+2] |
| InChI | InChI=lS/Fe.S2/c;l-2/q+2;-2NIFIFKQPDTWWGU-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 86471 |
| ChemSpider | 102635 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Disulfid železitý [1] ( disulfid železnatý (2-) ) je binární anorganická sloučenina železa a síry se vzorcem FeS 2 , světle žluté nebo tmavě žluté krystaly, nerozpustné ve vodě.
Získání
- V přírodě jsou běžné minerály markazit - α-FeS 2 a pyrit - β-FeS 2 .
- Zahřívání práškového železa sírou:
- Procházení sirovodíku suspenzí hydroxidu železitého :
Fyzikální vlastnosti
Disulfid železitý, α-forma tvoří světle žluté krystaly kosočtverečné soustavy , prostorová grupa P nnm , parametry buňky a = 0,4434 nm, b = 0,5420 nm, c = 0,3385 nm, Z = 2.
Při teplotě 365 °C [2] (podle jiných údajů při 444,5 °C [3] ) dochází k přechodu do β-formy - tmavě žluté krystaly kubické soustavy , prostorová grupa Pa 3 , parametr buňky a = 0,5418 nm [4] , Z = 4.
Nerozpouští se ve vodě, p PR = 26,27.
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání se rozkládá:
- Reaguje s horkými koncentrovanými oxidačními kyselinami:
- Při kalcinaci na vzduchu oxiduje:
Aplikace
- Surovina pro výrobu železa, síry a jejich sloučenin.
- Zlato se často nachází v místech, kde vzniká pyrit.
Poznámky
- ↑ IR-5.4.2.3 Více monoatomárních složek vs. homopolyatomické složky // Nomenklatura anorganické chemie. Doporučení IUPAC 2005 / Eds. N. G. Connelly, T. Damhus. - RSC Publishing , 2005. - S. 79. - 366 s. — ISBN 0-85404-438-8 .
- ↑ Stavový diagram systému železo-síra (Fe-S) . Získáno 27. března 2014. Archivováno z originálu 18. srpna 2013.
- ↑ Stavové diagramy binárních kovových systémů / Ed. N. P. Ljakisheva. - M. : Metalurgie, 1997. - T. 2. - 1024 s. — ISBN 5-217-01569-1 .
- ↑ Brostigen, G; Kjekshus, A. Redeterminovaná krystalová struktura Fe S 2 (pyrit) // Acta Chemica Scandinavica. - 1969. - Sv. 23. - S. 2186 - 2188.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Redakční rada: Knunyants I. L. et al. - M . : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B. P. et al. - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., Rev. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R. A. et al. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.