Chlorid vápenatý | |
---|---|
Všeobecné | |
Systematický název |
Chlorid vápenatý |
Tradiční jména | chlorid vápenatý, chlorid vápenatý |
Chem. vzorec | CaCl2 _ |
Krysa. vzorec | CaCl2 _ |
Fyzikální vlastnosti | |
Molární hmotnost | 111,08 g/ mol |
Hustota | 2,15 g/cm³ |
Tepelné vlastnosti | |
Teplota | |
• tání | 772 °C |
• vroucí | 1935 °C |
Chemické vlastnosti | |
Disociační konstanta kyseliny | 8-9 |
Rozpustnost | |
• ve vodě | 74,5 g/100 ml |
Struktura | |
Koordinační geometrie | Oktaedrální |
Klasifikace | |
Reg. Číslo CAS | 10043-52-4 |
PubChem | 5284359 |
Reg. číslo EINECS | 233-140-8 |
ÚSMĚVY | [Cl-].[Cl-].[Ca+2] |
InChI | InChI=lS/Ca.2ClH/h; 2*1H/q+2;;/p-2UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L |
Codex Alimentarius | E509 |
RTECS | EV9800000 |
CHEBI | 3312 |
ChemSpider | 23237 |
Bezpečnost | |
LD 50 | 1,5–3,6 g/kg (potkani, orálně) |
Toxicita | MPC 2 mg/m³ |
Rizikové věty (R) | R36 |
Bezpečnostní fráze (S) | S22 , S24 |
Stručný charakter. nebezpečí (H) | H319 |
preventivní opatření. (P) | P280 , P264 , P305+P351+P338 , P337+P313 |
piktogramy GHS |
![]() |
NFPA 704 |
![]() |
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Mediální soubory na Wikimedia Commons |
Chlorid vápenatý , CaCl 2 - chemická anorganická látka ; vápenatá sůl kyseliny chlorovodíkové . Netoxický, registrován jako potravinářská přídatná látka E509 .
Bílé krystaly s hustotou 2,15 g / cm³, bod tání - 772 ° C. Má vysoké hygroskopické vlastnosti. Rozpustnost (g na 100 g H20 ): 74 (20 °C) a 159 (100 °C). Vodné roztoky chloridu vápenatého mrznou při nízkých teplotách (20% - při -18,57 ° C, 30% - při -48 ° C).
CaCl 2 tvoří CaCl 2 6H 2 O hydrát , stabilní do 29,8 °C; při vyšších teplotách se z nasyceného roztoku vysrážejí krystalické hydráty se 4, 2 a 1 molekulou H 2 O. Když se CaCl 2 * 6H 2 O (58,8 %) smíchá se sněhem nebo ledem (41,2 %), teplota klesne na -55 °C ( kryohydrátový bod ).
Přírodní minerál hexahydrát chloridu vápenatého, který se stal známým jako antarcticit , byl poprvé objeven na dně solného jezera Don Juan v zemi Victoria v Antarktidě.
Získává se jako vedlejší produkt při výrobě sody (při regeneraci amoniaku ):
.V mnoha částech světa se chlorid vápenatý získává jako vedlejší produkt z vápence Solvayovou metodou s následující reakcí: [1]
2 NaCl + CaC03 → Na2C03 + CaCl2Spotřeba v Severní Americe v roce 2002 byla 1 529 000 tun. [2]
Stejně jako v jiných solích se v chloridu vápenatém mohou vyskytovat stopová množství jiných kationtů alkalických kovů a kovů vzácných zemin skupiny 1 a 2, stejně jako anionty jiných halogenů skupiny 17 tabulky chemických prvků .
V chemické laboratoři se chlorid vápenatý používá jako plnivo pro sušení trubic , nazývaný také chlorid vápenatý, určený k izolaci látek v nádobě od atmosférické vodní páry a k sušení plynů. V prvním případě je taková trubka rovná nebo ohnutá pod úhlem 90 stupňů a má jeden kulový úsek, ve druhém případě je ohnutá ve tvaru písmene U a má dva kulové úseky [3] .
Chlorid vápenatý se také používá k získání kovového vápníku , k sušení a snížení rosného bodu procesního a pulzního plynu:
Kromě toho se používá v následujících oblastech:
Druhá největší aplikace chloridu vápenatého využívá hygroskopičnost (sklon k zachycení vlhkosti) této sloučeniny, což vede k lepkavému hydrátu. Koncentrovaný roztok mírně zvlhčuje povrch polní cesty a zabraňuje tvorbě prachu. Malé částice zadržené v hydrátu tvoří lepkavou vrstvu. Pokud by se tak nestalo, částice by se rozlétly, což by vedlo k vytlačení větších částic a postupné destrukci vozovky. Použití chloridu vápenatého snižuje potřebu vyrovnávání vozovky o 50 % a snižuje tvorbu děr, které je třeba vyplnit, o 80 %. [6]
V malých množstvích a současně nasycených vlhkostí není chlorid vápenatý toxický materiál. Suchý chlorid vápenatý je však extrémně hygroskopický , což může být zdrojem nebezpečí, protože při kontaktu s pokožkou ji intenzivně vysušuje a dráždí. Při rozpouštění pevného chloridu vápenatého se uvolňuje energie, proto při požití může tento exotermický proces vést k popáleninám dutiny ústní a vnitřních orgánů. Požití koncentrovaného roztoku vede k poruchám trávení a poškození vnitřních orgánů. [7]
Požití chloridu vápenatého může vést k hyperkalcémii . [osm]
perfuzní roztoky - ATC kód: B05 | Plazmatické substituční a||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||
| ||||||||
| ||||||||
| ||||||||
| ||||||||
|
![]() | |
---|---|
V bibliografických katalozích |
|