Dusičnan lanthanitý (III).

Dusičnan lanthanitý (III).

Všeobecné
Systematický název	Dusičnan lanthanitý (III).
Tradiční jména	Dusičnan lanthanitý, dusičnan lanthanitý
Chem. vzorec	La (N03 ) 3
Fyzikální vlastnosti
Stát	bílé krystaly [1]
Molární hmotnost	324,92 g/ mol
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	40 °C [1]
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	113,4 25 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	[10277-43-7] (hexahydrát)
PubChem	25122
Reg. číslo EINECS	233-238-0
ÚSMĚVY	O.[N+](=O)([O-])[O-].[La+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O )([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/La.3NO3/c;32-1(3)4/q+3;3-1FYDKNKUEBJQCCN-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23467
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dusičnan lanthanitý (III) je anorganická sloučenina, sůl kovu lanthanu a kyseliny dusičné se vzorcem La (NO 3 ) 3 , bílé krystaly, rozprostřené na vzduchu, rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .

Získání

Rozpouštění kovového lanthanu ve vysoce zředěné kyselině dusičné :

{\mathsf {8La+30HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 8La(NO_{3})_{3}+3NH_{4}NO_{3}+9H_{2}O))

Rozpouštění oxidu nebo hydroxidu lanthanitého v kyselině dusičné:

{\mathsf {La_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2La(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {La(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ La(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

Reakce oxidu dusičitého s kovovým lanthanem:

{\mathsf {La+6NO_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ La(NE_{3})_{3}+3NO}}

Bezvodá sůl se získává tavením oxidu lanthanitého s dusičnanem amonným :

{\mathsf {La_{2}O_{3}+6NH_{4}NO_{3}\ {\xrightarrow {T))\ 2La(NO_{3})_{3}+6NH_{3}+ 3H_{2}O}}

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan lanthanitý tvoří bezbarvé (bílé) krystaly, které na vzduchu zkapalňují.

Dobře se rozpouští ve vodě se slabou kationtovou hydrolýzou .

Rozpustný v ethanolu , ethylendiaminu .

Tvoří krystalický hydrát o složení La(NO 3 ) 3 • 6H 2 O.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {4La(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {780^{o}C}}\ 2La_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2} }}

Krystalický hydrát se při zahřívání rozkládá jinak:

{\mathsf {2(La(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O)\ {\xrightarrow {600-780^{o}C))\ 2La(NO_{3} )O+4NO_{2}+O_{2}+12H_{2}O}}

Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu ve vakuu:

{\mathsf {La(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C,vakuum}}\ La(NO_{3})_{ 3}+6H_{2}O}}

Reaguje s alkáliemi :

{\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ La(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

{\mathsf {La(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ LaO(OH)\downarrow +3NaNO_{3}+H_{2} Ó}}

Rozkládá se kyselinou sírovou :

{\mathsf {2La(NO_{3})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ La_{2}(SO_{4})_{3}\ šipka dolů +6HNO_{3}}}

Reaguje s fosforečnany alkalických kovů :

{\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}+2Na_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ LaPO_{4}\downarrow +3NaNO_{3))))

Reaguje s uhličitany alkalických kovů :

{\mathsf {La(NO_{3})_{3}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ LaCO_{3}(OH)\downarrow +3KNO_{3}+KHCO_{3}}}

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Poznámky

↑ 1 2 Sloučeniny lanthanu : hexahydrát trinitrátu lanthanitého . WebElements. Získáno 8. října 2013. Archivováno z originálu 18. září 2013.

Sloučeniny lanthanu

Octan lanthanitý ( La ( CH3COO) 3 )
Acetylacetonát lanthanitý (La( C 5 H 7 O 2 ) 3
Benzoylacetonát lanthanitý ( La ( C10H9O2 ) 3 ) _
Borid lanthanitý ( LaB 6 )
Bromid lanthanitý ( LaBr3 )
Lanthanum(I)hydrid (LaH)
Lanthanum (II)hydrid (LaH2 )
Lanthanum( III )hydrid (LaH3 )
Hydroxid lanthanitý ( La(OH) 3 )
Jodid lanthanitý ( LaI3 )
Karbid lanthanu (III) (LaC 2 )
Uhličitan lanthanitý ( La 2 (CO 3 ) 3 )
Kupferonát lanthanitý ([La {C 6 H 5 N (NO) O} 3 ])
Dusičnan lanthanitý ( La (NO 3 ) 3
Oxalát lanthanitý ( La 2 ( C 2 O 4 ) 3
Oxid lanthanitý ( La 2 O 3 )
Oxysulfid lanthanitý (La 2 O 2 S)
Oxyfluorid lanthanitý (LaOF)
Silicid lanthanitý (LaSi2 )
Síran lanthanitý ( La 2 (SO 4 ) 3 )
siřičitan lanthanitý ( La 2 (SO 3 ) 3 )
Sulfid lanthanitý ( La 2 S 3 )
Sulfidy lanthanité
Fosforečnan lanthanitý (LaPO 4 )
Fosfid lanthanitý (LaP)
Fluorid lanthanitý (LaF 3 )
Chlorid lanthanitý (LaCl 3 )
Chroman lanthanitý ( La 2 ( CrO 4 ) 3

Dusičnany
aktinium(III) Ac( NO3 ) 3 hliník Al( NO3 ) 3 amonný NH4NO3 _ _ _ baryum Ba( NO3 ) 2 beryllium Be (NO 3 ) 2 bór B(NO 3 ) 3 bismut Bi( NO3 ) 3 gadolinium Gd( NO3 ) 3 železo(III) Fe( NO3 ) 3 kadmium Cd( NO3 ) 2 draslík KNO 3 vápník Ca ( NO3 ) 2 kobalt(II) Co (N03 ) 2 kobalt (III) Co(N03 ) 3 lanthan (III) La( NO3 ) 3 lithium LiNO 3 hořčík Mg( NO3 ) 2 mangan Mn( NO3 ) 2 měď(II) Cu( NO3 ) 2 sodík NaNO 3 neodym Nd( NO3 ) 3 nikl(II) Ni( N03 ) 2 palladium(II) Pd( NO3 ) 3 praseodym Pr( NO3 ) 3 rtuť (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 rtuť(II) Hg( NO3 ) 2 rubidium RbNO 3 olovo(II) Pb( NO3 ) 2 stříbro(I) AgNO 3 scandium(III) Sc( NO3 ) 3 stroncium Sr( NO3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 chlor ClNO 3 chrom Cr( NO3 ) 3 cesium CsNO 3 zinek Zn( NO3 ) 2