Polonium

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 29. září 2022; kontroly vyžadují 2 úpravy .

Polonium
←  Bismut | Astat  →
84 Te ↑ Po ↓ Lv 84po _
Vzhled jednoduché látky
Stříbřitě bílý měkký kov
Tenký film z polonia na kotouči z nerezové oceli
Vlastnosti atomu
Jméno, symbol, číslo	Polonium / Polonium (Po), 84
atomová hmotnost ( molární hmotnost )	208,9824  a. e. m.  ( g / mol )
Elektronická konfigurace	[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
Poloměr atomu	176 hodin
Chemické vlastnosti
kovalentní poloměr	146  hodin
Poloměr iontů	(+6e) 67  hodin
Elektronegativita	2,3 (Paulingova stupnice)
Elektrodový potenciál	Po ← Po 3+ 0,56 V Po ← Po 2+ 0,65 V
Oxidační stavy	−2, +2, +4, +6
Ionizační energie (první elektron)	813,1 (8,43)  kJ / mol  ( eV )
Termodynamické vlastnosti jednoduché látky
Hustota (v n.a. )	9,196 [1]  g/cm³
Teplota tání	527K ( 254 °C) [1]
Teplota varu	1235 K (962 °C)] [1]
Oud. teplo tání	10 kJ/mol
Oud. výparné teplo	102,9 kJ/mol
Molární tepelná kapacita	26,4 [2]  J/(K mol)
Molární objem	22,7  cm³ / mol
Krystalová mřížka jednoduché látky
Příhradová konstrukce	krychlový
Parametry mřížky	a = 3,35  Á
Číslo CAS	7440-08-6

84	Polonium
Po(209)
4f 14 5d 10 6s 2 6p 4

Polonium  je radioaktivní chemický prvek 16. skupiny (podle zastaralé klasifikace - hlavní podskupina VI. skupiny), 6. periody v periodickém systému D. I. Mendělejeva, s atomovým číslem 84, značeno symbolem Po ( lat.  Polonium ). Patří do skupiny chalkogenů . Za normálních podmínek se jedná o měkký radioaktivní kov (podle jiných zdrojů - polokov ) stříbřitě bílé barvy [2] [3] .

Historie a původ jména

Prvek objevili v roce 1898 manželé Pierre Curie a Maria Skłodowska-Curie v rudě uranové pryskyřice [4] . Poprvé tento objev oznámili 18. července na zasedání pařížské akademie věd ve zprávě s názvem „O nové radioaktivní látce obsažené v pryskyřicové směsi“ [5] . Prvek byl pojmenován po vlasti Marie Skłodowské-Curie - Polsku ( lat.  Polonia ) [3] [cca. 1] .

V roce 1902 objevil německý vědec Wilhelm Markwald nový prvek. Nazval to radiotelurium . Curie po přečtení poznámky o objevu oznámil, že se jedná o prvek polonia, který objevili před čtyřmi lety. Markwald s tímto hodnocením nesouhlasil a uvedl, že polonium a radiotelurium jsou různé prvky. Po sérii experimentů s prvkem Curieovi dokázali, že polonium a radiotelurium mají stejný poločas rozpadu . Marwald byl nucen přiznat svou chybu.

První vzorek polonia obsahující 0,1 mg tohoto prvku byl izolován v roce 1910 .

Být v přírodě

Radionuklidy polonia jsou součástí přirozené radioaktivní řady :

210 Po ( T 1/2 = 138,376 dní ), 218 Po ( T 1/2 = 3,10 min) a 214 Po ( T 1/2 = 1,643⋅10 −4 s) - v řadě 238 U; 216 Po ( Т 1/2 = 0,145 s) a 212 Po ( Т 1/2 = 2,99⋅10 −7 s) - v řadě Th; 215 Po ( Т 1/2 = 1,781⋅10 −3 s) a 211 Po ( Т 1/2 = 0,516 s) - v řadě 235 U.

Proto je polonium vždy přítomno v minerálech uranu a thoria. Rovnovážný obsah polonia v zemské kůře  je asi 2⋅10 −14  % hmotnosti [2] .

Fyzikální a chemické vlastnosti

Polonium je měkký, stříbřitě bílý radioaktivní kov (často klasifikovaný jako polokov ).

Kovové polonium na vzduchu rychle oxiduje. Oxid polonium (PoO 2 ) x a oxid polonium PoO jsou známy. S halogeny tvoří tetrahalogenidy . Působením kyselin přechází do roztoku za vzniku růžových Po 2+ kationtů:

Když se polonium rozpustí v kyselině chlorovodíkové za přítomnosti hořčíku, vytvoří se polovodík :

který je kapalný při pokojové teplotě (-36,1 až 35,3 °C)

Kyselý oxid polonium PoO 3 a soli kyseliny polonia, které neexistují ve volném stavu, polonáty K 2 PoO 4 , byly získány v indikačních množstvích . Tvoří halogenidy o složení PoX 2 , PoX 4 a PoX 6 . Stejně jako telur je polonium schopno tvořit chemické sloučeniny, polonidy, s řadou kovů.

Polonium je jediný chemický prvek, který při nízkých teplotách tvoří monoatomickou jednoduchou kubickou krystalovou mřížku [6] .

Izotopy

Na začátku roku 2006 je známo 33 izotopů polonia v rozsahu hmotnostních čísel od 188 do 220. Kromě toho je známo 10 metastabilních excitovaných stavů izotopů polonia. Nemá žádné stabilní izotopy [2] . Nejdéle žijící izotopy, 209 Po a 208 Po, mají poločasy 125 a 2,9 roku. Některé izotopy polonia zahrnuté v radioaktivní řadě uranu a thoria mají své vlastní názvy , které jsou nyní většinou považovány za zastaralé:

Izotop	název	Označení	radioaktivní série
210 po _	Radium F	RaF	238 U
211po _	aktinium C'	AcC'	235 U
212 po _	Thorium C'	ThC'	232th _
214po _	Radium C'	RaC'	238 U
215 Po	Aktinium A	ACA	235 U
216po _	Thorium A	ThA	232th _
218 po _	Radium A	RaA	238 U

Získání

V praxi je nuklid polonia 210 Po uměle syntetizován v gramových množstvích ozařováním kovového 209 Bi tepelnými neutrony v jaderných reaktorech. Výsledné 210 Bi se převede na 210 Po β-rozpadem . Když je stejný izotop vizmutu ozářen protony podle reakce

209 Bi + p → 209 Po + n

209 Po je nejdéle žijící izotop polonia .

V reaktorech s tekutým kovovým nosičem lze jako chladivo použít eutektikum olovo-bismut . Takový reaktor byl instalován zejména na ponorce K-27 . V aktivní zóně reaktoru se vizmut může změnit na polonium.

Z odpadu zpracování uranové rudy se získávají mikrokvantita polonia . Polonium se izoluje extrakcí , iontovou výměnou , chromatografií a sublimací .

Kovový Po se získává tepelným rozkladem sulfidu nebo oxidu PoS (PoO 2 ) x ve vakuu při 500 °C.

Více než 95 % světové produkce polonia-210 je v Rusku [7] , nicméně téměř celý je dodáván do Spojených států amerických, kde se využívá zejména k výrobě průmyslových a domácích antistatických ionizátorů vzduchu.

V roce 2006 se podle britského vědce a spisovatele Johna Emsleyho vyrobilo asi 100 gramů 210 Rho ročně. [osm]

Cena

Podle britských odborníků stojí mikroskopické dávky polonia-210 miliony amerických dolarů [9] . Na druhou stranu podle vyjádření radiochemika d. x. n. B. Žuykova, získaný z vizmutu polonia-210 je velmi levný [7] . Podle údajů za rok 2006 bylo pro výrobu 9,6 gramů polonia-210 do závodu Avangard [cca. 2] zaplatil asi 10 milionů rublů [10] , což je srovnatelné s cenou tritia [11] . Americká společnost United Nuclear, která izotop dostává z Ruska, však v roce 2006 prodávala vzorky za 69  USD a tvrdila, že k nahromadění smrtelné dávky by bylo potřeba více než 1 milion dolarů [12] .

Aplikace

Polonium-210 ve slitinách s beryliem a borem se používá k výrobě kompaktních a velmi výkonných neutronových zdrojů, které prakticky nevytvářejí γ-záření (ale jsou krátkodobé díky krátké životnosti 210 Po: T 1/2 = 138,376 dnů) - částice alfa polonia-210 rodí neutrony na jádrech berylia nebo boru v (α,  n )-reakci. Jedná se o hermeticky uzavřené kovové ampule obsahující polonium-210-potažené karbid boru nebo keramické peletky karbidu berylia . Takové neutronové zdroje jsou lehké a přenosné, provozně zcela bezpečné a velmi spolehlivé. Například sovětský zdroj neutronů VNI-2 je mosazná ampule o průměru 2 cm a výšce 4 cm, která každou sekundu emituje až 90 milionů neutronů [13] .

Polonium-210 se často používá k ionizaci plynů (zejména vzduchu). Především je ionizace vzduchu nezbytná pro boj se statickou elektřinou ( ve výrobě , při manipulaci se zvláště citlivými zařízeními) [14] . Například kartáče na odstraňování prachu jsou vyrobeny pro přesnou optiku. Pro lakování automobilů v garážích se používají stříkací pistole s přívodem vzduchu procházejícím přes antistatický ionizátor s poloniem („iontová pistole“) [15] . Další, dávná aplikace efektu ionizace plynu je v elektrodových slitinách automobilových zapalovacích svíček ke snížení iniciačního napětí jiskry [16] .

Důležitou oblastí použití polonia-210 je jeho použití ve formě slitin s olovem , ytriem nebo samostatně pro výrobu výkonných a velmi kompaktních zdrojů tepla pro autonomní instalace , například vesmírné. Jeden krychlový centimetr polonia-210 uvolňuje asi 1320 wattů tepla. Tento výkon je velmi vysoký, snadno uvádí polonium do roztaveného stavu, proto se leguje např. olovem. Tyto slitiny mají sice znatelně nižší hustotu energie ( 150 W/cm 3 ), nicméně jsou pohodlnější a bezpečnější, protože polonium-210 emituje téměř výhradně částice alfa a jejich penetrační síla a délka dráhy v husté hmotě jsou minimální. .. Například sovětská samohybná vozidla lunochodského vesmírného programu používala k ohřevu přístrojového prostoru poloniové topení.

Polonium-210 může sloužit ve slitině s lehkým izotopem lithia ( 6 Li) jako látka, která může výrazně snížit kritickou hmotnost jaderné nálože a sloužit jako druh jaderné rozbušky . . Polonium je navíc vhodné pro vytváření kompaktních „ špinavých bomb “ a je vhodné pro skrytou přepravu, protože prakticky nevyzařuje gama záření [13] . Izotop emituje gama kvanta s energií 803 keV s výtěžkem pouze 0,001 % na jeden rozpad [17] .

Polonium je strategický kov , musí se s ním velmi přísně počítat a jeho skladování musí být pod kontrolou státu kvůli hrozbě jaderného terorismu .

Toxicita

Polonium-210 má zvláště vysokou radiotoxicitu a je karcinogenní, s poločasem rozpadu 138 dnů 9 hodin [18] [19] . Jeho specifická aktivita (166 TBq/g, výdej tepla 148 W/g) je tak vysoká, že i když vyzařuje pouze alfa částice, nelze s ním manipulovat ručně, protože dojde k radiačnímu poškození kůže a případně celé tělo: polonium proniká poměrně snadno dovnitř kůží. Je také nebezpečný ve vzdálenosti přesahující délku dráhy částic alfa, protože jeho sloučeniny se samovolně zahřívají v důsledku velmi silného měrného tepla a přecházejí do aerosolového stavu. . MPC ve vodních útvarech a ve vzduchu pracovních prostor je 11,1⋅10 −3 Bq/l a 7,41⋅10 −3 Bq/m 3 [19] . Proto pracujte s poloniem-210 pouze v uzavřených krabicích. Nebezpečné jsou také všechny sloučeniny polonia, z nichž nejjedovatější je hydrogenpolonid. .

Kladně nabité částice alfa emitované poloniem neprocházejí kůží, pokud se však polonium dostane do těla – při požití nebo vdechnutí – částice alfa nevratně způsobí nebezpečné radiobiologické účinky uvnitř lidského těla (především v důsledku radiolýzy vody ), což může vést k mutacím, rozvoji maligních onemocnění (mezi nimi - leukémie ), poruše krvetvorby a smrti [20] [cca. 3] .

Podle odborníků se smrtelná dávka polonia-210 pro dospělého člověka odhaduje na 0,1–0,3 GBq (0,6–2 μg), když se izotop dostane do těla plícemi , do 1–3 GBq (6–18 μg), když přijímány trávicím traktem [21] .

Polonium-208 s delší životností (poločas rozpadu 2,898 let) a polonium-209 (poločas rozpadu 103 let) mají o něco menší radiotoxicitu na jednotku hmotnosti, nepřímo úměrnou poločasu rozpadu. O radiotoxicitě jiných izotopů polonia s krátkou životností je známo jen málo. V lidském těle se polonium chová jako jeho chemické homology, selen a telur , koncentrované v játrech, ledvinách, slezině a kostní dřeni. . Poločas rozpadu z těla - od 30 do 50 dnů, vylučuje se převážně ledvinami . Byly tam zprávy o úspěšném použití 2,3-dimerkaptopropanolu k odstranění polonia z těla potkanů ​​- 90 % zvířat, kterým byla intravenózně podána letální dávka polonia-210 (9 ng / kg tělesné hmotnosti ) přežil, zatímco v kontrolní skupině všechny krysy zemřely do měsíce a půl.

Případy otravy poloniem-210

• Smrt Alexandra Litviněnka v roce 2006, který zemřel na následky otravy poloniem-210 .
• Bylo objeveno polonium v osobních věcech Jásira Arafata , který zemřel v roce 2004. Tělo bylo exhumováno [22] . Zpočátku švýcarská strana mezinárodní komise potvrdila skutečnost otravy poloniem [23] . Později však souhlasila se závěry ruské a francouzské strany, že neexistují žádné důkazy o otravě [24] .
• Roman Tsepov .

Obsah polonia ve výrobcích

Polonium-210 se v přírodě vyskytuje v malých množstvích a hromadí se v tabáku [25] [26] [27] , a proto je jedním z významných faktorů, které poškozují zdraví kuřáka. Jiné přirozené izotopy polonia se velmi rychle rozkládají, takže se nestihnou hromadit v tabáku [28] . „Výrobci tabáku objevili tento prvek před více než 40 lety, pokusy o jeho odstranění byly neúspěšné,“ uvádí článek z roku 2008 [27] od výzkumníků z americké Stanfordské univerzity a Mayo Clinic v Rochesteru [29] .

Poznámky

Komentáře

1. ↑ V době objevu polonia Polsko jako stát neexistovalo: země byla rozdělena mezi Rusko, Rakousko a Německo.
2. ↑ Ruská elektrárna poblíž města Sarov , která má vojenský jaderný reaktor .
3. ↑ Otravu polloniem je obtížné odhalit, protože Geigerovým počítačem nelze zjistit žádné gama záření . Identifikace polonia vyžaduje speciální vybavení a složité metody ( Případ Litviněnko: smrtící stopa Polonia Archived 28. července 2015 na Wayback Machine // BBC , 28. července 2015).

Poznámky pod čarou

1. ↑ 1 2 3 Polonium: fyzikální  vlastnosti . WebElements. Získáno 28. srpna 2013. Archivováno z originálu dne 28. září 2013.
2. ↑ 1 2 3 4 Ch. Ed.: N. S. Žefirov. Chemická encyklopedie / N. S. Zefirov. - Moskva: Velká ruská encyklopedie, 1995. - T. 4. - S. 53. - 639 s. — (5 svazků). — 20 000 výtisků.  — ISBN 5852700924 .
3. ↑ 1 2 Polonius - článek z Velké sovětské encyklopedie . 
4. ↑ E. Rutherford. Radioaktivní látky a jejich záření . — London: Forgotten Books. - S. 20. - 699 s. - ISBN 1451001983 , 9781451001983.
5. ↑ Manolov K., Tyutyunnik V. Biografie atomu. Atom - z Cambridge do Hirošimy. - Upravený jízdní pruh. z bulharštiny .. - M . : Mir , 1984. - S. 26. - 246 s.
6. ↑ Igor Ivanov. Hádanka polonia 1 je vyřešena (12.07.2007). - "Výpočty provedené českými badateli daly odpověď na otázku, která fyziky dlouho trápí: proč polonium dává přednost kubické krystalové mřížce?" Získáno 4. května 2010. Archivováno z originálu 22. srpna 2011. (Ruština)
7. ↑ 1 2 Proč bylo potřeba polonium? Archivováno 11. února 2015 na Wayback Machine // Trinity Variant, 10. února 2015.
8. ↑ Otázky a odpovědi: Polonium-210 archivováno 13. července 2015 na Wayback Machine // Royal Society of Chemistry, 27. listopadu 2006.
9. ↑ Případ Litviněnko: Rusko se zapojilo „tak či onak“ Archivováno 2. srpna 2015 na Wayback Machine // BBC, 31. července 2015.
10. ↑ Když bylo polonium povoláno do provozu Archivní kopie ze dne 27. června 2015 na Wayback Machine // Rossijskaja Gazeta, 31. července 2015.
11. ↑ Je energie z jaderné syntézy skutečně životaschopná? Archivováno 26. září 2015 na Wayback Machine // BBC, 5. března 2010.
12. ↑ Osoba zasažená poloniem-210 nemůže zanechat stopy Archivní kopie ze dne 28. dubna 2018 na Wayback Machine // RIANOVOSTI, 11. prosince 2006.
13. ↑ 1 2 Krásná verze Litviněnkovy „sebevraždy“ kvůli křivým rukám . www.stringer.ru (28. listopadu 2006). - Verze "špinavé" bomby od RBC, 28.11.2006. Získáno 2. března 2012. Archivováno z originálu dne 22. června 2012. (neurčitý)
14. ↑ Ochrana proti statické elektřině. Elektrická bezpečnostní zařízení . Energetický průmysl. Získáno 9. srpna 2013. Archivováno z originálu 12. března 2013. (neurčitý)
15. ↑ Vysoká škola porušuje radioaktivní předpisy Archivováno 26. listopadu 2015 na Wayback Machine .
16. ↑ JH Dillon. Slitina polonia pro elektrody zapalovacích svíček  (anglicky)  (nedostupný odkaz) . Journal of Applied Physics (16. ledna 1940). Získáno 9. srpna 2013. Archivováno z originálu 13. srpna 2013.
17. ↑ Boris Žuikov. Proč bylo potřeba polonium? . Noviny "Trinity option - Science" (10.02.2015). Datum přístupu: 15. února 2015. Archivováno z originálu 11. února 2015. (neurčitý)
18. ↑ Jedovaté polonium . Získáno 18. února 2021. Archivováno z originálu dne 5. března 2022. (neurčitý)
19. ↑ 1 2 V. A. Bazhenov, L. A. Buldakov, I. Ya. Vasilenko a další Škodlivé chemikálie. Radioaktivní látky: Ref. vyd. / Pod. vyd. V. A. Filová a další - L  .: Chemie, 1990. - S. 35, 309-320. — ISBN 5-7245-0216-X .
20. ↑ Případ Litviněnko: smrtící stopa polonia Archivováno 28. července 2015 na Wayback Machine // BBC , 28. července 2015.
21. ↑ John Harrison, Rich Leggett, David Lloyd, Alan Phipps, Bobby Scott. Polonium-210 jako jed  . Journal of Radiological Protection (6. března 2007). Získáno 9. srpna 2013. Archivováno z originálu 13. srpna 2013.
22. ↑ Ostatky Jásira Arafata byly odstraněny z mauzolea . Lenta.Ru (27. listopadu 2012). Získáno 9. srpna 2013. Archivováno z originálu 13. srpna 2013. (neurčitý)
23. ↑ Vyšetření potvrdilo, že Arafat byl otráven poloniem . RIA Novosti (6.11.2013). Získáno 8. listopadu 2013. Archivováno z originálu 7. listopadu 2013. (neurčitý)
24. ↑ Ruští lékaři: Arafat zemřel přirozenou smrtí (26. prosince 2013). Datum přístupu: 28. ledna 2014. Archivováno z originálu 30. prosince 2013. (neurčitý)
25. ↑ Tobacco Smoke / EPA Radiation Protection  (anglicky) : "tabákové listy používané při výrobě cigaret obsahují radioaktivní materiál, zejména olovo-210 a polonium-210".
26. ↑ Tso TC, Harley N., Alexander LT Zdroj olova-210 a polonia-210 v tabáku   // Věda . - 1966. - Sv. 153 , iss. 3738 . - S. 880-882 . - doi : 10.1126/science.153.3738.880 .
27. ↑ 1 2 Muggli Monique E. , Ebbert Jon O. , Robertson Channing , Hurt Richard D. Waking a Sleeping Giant: Reakce tabákového průmyslu na vydání Polonia-210  //  American Journal of Public Health. - 2008. - září ( roč. 98 , č. 9 ). - S. 1643-1650 . doi : 10.2105/ AJPH.2007.130963 .
28. ↑ Polonium-210 v tabákovém kouři (nepřístupný odkaz) . Získáno 20. října 2010. Archivováno z originálu 8. srpna 2010. (neurčitý) 
29. ↑ Tabák obsahuje radioaktivní polonium-210 . RIA Novosti (29. srpna 2008). Získáno 9. srpna 2013. Archivováno z originálu 13. srpna 2013. (neurčitý)

Odkazy

• Polonium . Populární knihovna chemických prvků. Získáno 28. srpna 2013. Archivováno z originálu 15. září 2013. (neurčitý)
• "Co je polonium-210?" Archivováno 21. ledna 2016 na Wayback Machine 

Slovníky a encyklopedie	Velká dánština Velká Katalánština Skvělý norský Velký Rus okolo světa Malý Brockhaus a Efron Britannica (online) Brockhaus Treccani Universalis Pomozte RIA
V bibliografických katalozích BNF : 12276890p GND : 4175077-9 J9U : 987007563151805171 LCCN : sh85104579 NDL : 00569159 NKC : ph273316

Periodický systém chemických prvků D. I. Mendělejeva

jeden 2                             3 čtyři 5 6 7 osm 9 deset jedenáct 12 13 čtrnáct patnáct 16 17 osmnáct jeden H   On 2 Li Být   B C N Ó F Ne 3 Na mg   Al Si P S Cl Ar čtyři K Ca   sc Ti PROTI Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Tak jako Se Br kr 5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD v sn Sb Te já Xe 6 Čs Ba Los Angeles Ce Pr Nd Odpoledne sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu hf Ta W Re Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po V Rn 7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Dopoledne cm bk srov Es fm md Ne lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og   alkalických kovů kovy alkalických zemin Lanthanoidy aktinidy přechodné kovy lehké kovy Polokovy nekovy Halogeny vzácné plyny

Řady elektrochemické aktivity kovů
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Ti , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au

Sloučeniny polonia

Polonium(II)bromid ( PoBr2 ) Polonium(IV)bromid ( PoBr4 ) Polonium(II) hydrid ( PoH2 ) Jodid polonium(IV) ( PoI4 ) Dusičnan polonium(IV) ( Po(NO 3 ) 4 Oxid poloničitý (PoO) Oxid polonium(IV) (PoO 2 ) Oxid polonium(VI) (PoO 3 ) Polonát draselný (K 2 PoO 4 ) Polonid křemíku (SiPo 2 ) Polonid sodný ( Na2Po ) Kyselina polonová seleničitan polonium (II) (PoSeO 3 ) Síran polonium(IV) (Po(SO 4 ) 2 ) Sulfid polonium (PoS) Polonium(II) siřičitan (PoSO3 ) Chlorid polonium (PoCl 2 ) Chlorid polonium (PoCl 4 )