Sulfid měďnatý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 15. května 2014; kontroly vyžadují 18 úprav .| Sulfid měďnatý | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Sulfid měďnatý |
| Tradiční jména | Sulfid měďnatý, monosulfid měďnatý |
| Chem. vzorec | CuS |
| Krysa. vzorec | CuS |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost | 95,61 g/ mol |
| Hustota | 4,6 g/cm³ |
| Optické vlastnosti | |
| Index lomu | 1,45 |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1317-40-4 |
| PubChem | 14831 |
| Reg. číslo EINECS | 215-271-2 |
| ÚSMĚVY | S = [Cu] |
| InChI | InChI = 1S/Cu.SBWFPGXWASODCHM-UHFFFAOYSA-N, OMZSGWSJDCOLKM-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GL8912000 |
| CHEBI | 51110 |
| ChemSpider | 14145 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Sulfid měďnatý ( monosulfid měďnatý) - CuS, anorganická binární sloučenina dvojmocné mědi se sírou . Černá, nerozpustná ve vodě a zředěných kyselých roztocích. Vyskytuje se přirozeně jako vzácný minerál covellit .
Získává se přímou interakcí prvků nebo výměnnou reakcí dvojmocných solí mědi se sulfidy rozpustnými ve vodě .
Sulfid měďnatý, získaný suchou cestou (tvorné teplo z prvků je 12 kcal / mol), vede elektrický proud docela dobře (a pod 1,66 K se stává supravodičem ). Studie rentgenové difrakce jejích krystalů odhalila jejich velmi zvláštní a složitou strukturu: Jedna třetina atomů mědi je ve středech trojúhelníků atomů síry [ d (CuS) = 2,19 Å] a dvě třetiny jsou ve středech tetraedry [ d (CuS) = 2,32 Á]; navíc dvě třetiny atomů síry jsou reprezentovány skupinami S 2 ( [S 2 ] 2− ) podobnými těm, které se nacházejí v pyritu . V tomto ohledu by struktura krystalu CuS mohla být přesněji vyjádřena vzorcem . Při cca 400 °C dochází ke znatelnému rozkladu sulfidu podle schématu 2CuS == Cu 2 S + S (disociační tlak při 450 °C je 80 mm Hg). Známé jsou také polysulfidové deriváty mědi Cu 2 S n (kde n = 3 ÷ 6; stejně jako CuS 2 ) a jejího selenidu CuSe ( tvorné teplo z prvků je 10 kcal/mol). Reakcí CuS04 s roztokem polysulfidu nasyceného sírou lze získat poměrně stabilní červené krystaly thiosolí typu M CuS . (kde M je NH4 , K, Rb, Cs) . Nejméně rozpustná z nich je cesná sůl. [jeden]
Získání![{\displaystyle {\stackrel {I}{\mbox{Cu))}_{4}{\stackrel {II}{\mbox{Cu))}_{2}[{\stackrel {-1}{\mbox {S}}}_{2}]_{2}{\stackrel {-2}{\mbox{S}}}_{2}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4a5e2a17abdcd886c07f83dc5583d0396502bbe6)
Poznámky
- ↑ Nekrasov B.V. Základy obecné chemie, - T. II, - M .: Chemie, 1973. - str. 274-275
* Betekhtin A. G. Covelline group // Mineralogický kurz: učebnice . - M. : KDU, 2007. - S. 226-228. — 721 s. Archivováno 29. května 2014 na Wayback Machine