Tetrachlormethan
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 1. července 2022; kontroly vyžadují 10 úprav .| tetrachlormethan | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
Tetrachlormethan, perchlormethan, chlorid uhličitý 4, chlorid uhličitý | ||
| Zkratky | CHU | ||
| Tradiční jména | tetrachlormethan, asordin | ||
| Chem. vzorec | CCl 4 | ||
| Krysa. vzorec | CCl 4 | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | páchnoucí kapalina | ||
| Molární hmotnost | 153,83 g/ mol | ||
| Hustota | 1,5954 (při 20 °C) | ||
| Povrchové napětí | 26,43 ± 0,01 mN/m [1] | ||
| Ionizační energie | 11,47 ± 0,01 eV [2] | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • tání | -22,87 °C | ||
| • vroucí | 76,75 °C | ||
| • bliká | nehořlavé °C | ||
| Kritický bod | 283,2 °C / 45 bar | ||
| Entalpie | |||
| • vzdělávání | −139,3 (298 K) kJ/mol | ||
| Tlak páry | 91 ± 1 mmHg [2] a 11,6 kPa | ||
| Chemické vlastnosti | |||
| Rozpustnost | |||
| • ve vodě | 0,08 (25 °C) | ||
| Optické vlastnosti | |||
| Index lomu | 1,4607 (20 °C, pro sodík D-vedení) | ||
| Struktura | |||
| Dipólový moment | 0 D | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 56-23-5 | ||
| PubChem | 5943 | ||
| Reg. číslo EINECS | 200-262-8 | ||
| ÚSMĚVY | C(Cl)(Cl)(Cl)Cl | ||
| InChI | InChI=lS/CCl4/c2-l(3,4)5VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | FG4900000 | ||
| CHEBI | 27385 | ||
| UN číslo | 1846 | ||
| ChemSpider | 5730 | ||
| Bezpečnost | |||
| Limitní koncentrace | 20 mg/m³ | ||
| LD 50 | 203 mg/kg (potkani, orálně) | ||
| Toxicita | toxický | ||
| Ikony ECB | |||
| NFPA 704 |
0
3
jeden |
||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Tetrachlormethan (tetrachlormethan, freon-10, asordin, freon-10) je organochlorová sloučenina s chemickým vzorcem CCl4 , halogenalkan , bezbarvá těžká kapalina páchnoucí jako chloroform (při relativně vysoké koncentraci má nepříjemný zápach po chlóru ). Nehořlavý a nevýbušný. Špatně rozpustný ve vodě , mísitelný s většinou organických rozpouštědel.
Nekorozivní na hliník a nerezovou ocel. Toxický .
Vlastnosti
Těžká bezbarvá kapalina se štiplavým nasládlým zápachem. Molární hmotnost je 153,83 g / mol, taje při -22,96 ° C, vře při 76,7 ° C. Tvoří azeotrop s vodou, ve které obsahuje 95,9 %, s bodem varu 66 °C [3] .
Tetrachlormethan je chemicky inertní a nereaguje se vzduchem, je odolný vůči světlu. Při zahřátí vodou na 250 °C dochází k hydrolýze : při nedostatku vody vzniká fosgen , při přebytku - chlór. Při zahřátí na 500 °C se mění na směs tetrachlorethylenu a hexachlorethanu za uvolňování volného chloru [3] .
Nereaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou, ale reaguje s oleem za vzniku fosgenu. Může být redukován na chloroform se zinkem a na metan s kovy osmé skupiny [3] .
Hydrolyzováno vodou při pokojové teplotě v přítomnosti katalyzátoru (Fe):
.![{\displaystyle {\ce {CCl4 + 2H2O ->[Fe] 4HCl\,^ + CO2 ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e7d6c9a086e536619054ac74af6c56de94cc0ba6)
Získání
V průmyslu se tetrachlormethan vyrábí chlorací , například metanu nebo chlormethanu , zahříváním jejich směsi s chlorem na teplotu 400-500 °C. Při této teplotě dochází k řadě chemických reakcí, které postupně přeměňují metan nebo methylchlorid na sloučeniny s vysokým obsahem chloru:
Obecná reakce:
Výsledkem procesu je směs skládající se z methylchloridu , dichlormethanu , chloroformu a tetrachlormethanu. Oddělování látek se provádí rektifikací .
Hlavní oblasti použití
Používá se jako rozpouštědlo ( tuky , pryskyřice , kaučuk atd.), k získávání freonů . Se střídavým úspěchem byl používán jako extraktant , stejně jako v lékařské praxi.
Tetrachlormethan kvalifikace "evs" se používá pro analýzu vodných médií pro ropné produkty infračervenou spektroskopií .
Od 30. let 20. století se tetrachlor jako náplň do ručních i stacionárních hasicích přístrojů pro vojenskou, leteckou a další techniku (tzv. „tetrachlorové hasicí přístroje“, včetně těch s ručním pohonem čerpadla), zejména před rozšířeným použití oxidu uhličitého, freonu a práškových systémů. Páry a produkty rozkladu tetrachlormethanu nepodporují hoření, jako hasivo má mnoho výhod: kapalina za normálních podmínek se snadno odpařuje, při výrazném ochlazování spalovací zóny, nevodivá, ke skladování nepotřebuje vysokotlaké nádoby, ne nezpůsobuje korozi měděných a pocínovaných nádob, relativně inertní k ošetřovaným povrchům (pro použití v chladném počasí je nutné přidání nízkotuhnoucích rozpouštědel). Kvůli toxicitě produktů rozkladu se však v civilních systémech nepoužíval. Ruční hašení v autě bylo nutné provádět v plynových maskách - když se tetrachlormethan dostal na horké povrchy, došlo k chemické reakci částečného nahrazení chloru vzdušným kyslíkem za vzniku fosgenu , silné toxické dusivé látky.
Dříve byl používán jako chladivo , ale byl pro tento účel zakázán Montrealským protokolem z roku 1987 kvůli jeho škodlivému účinku na ozonovou vrstvu [3] .
Toxikologie
Jedovatý v kapalné i parní formě [4] . Inhalační otrava způsobuje toxický plicní edém a akutní emfyzém.
Při požití se celkem rychle vyloučí a po 48 hodinách není detekován. Metabolizován na chloroform a oxid uhličitý [5] .
Poznámky
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / David R. Lide, Jr. - 78 - USA : CRC Press , 1997. - S. 6.135. — ISBN 978-0-8493-0478-1
- ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0107.html
- ↑ 1 2 3 4 Treger, 1998 .
- ↑ Erich Gross, Christian Weissmantel "Chemie pro zvídavé" Sekce "4.Chemie uhlíku", kapitola "Tetrachlormethan - nehořlavé rozpouštědlo"
- ↑ V. F. Kramarenko. Toxikologická chemie. - K . : Vyscha school, 1989. - 447 s. - 6000 výtisků. - ISBN 5-11-000148-0 .
Literatura
- Treger Yu. A. Tetrachlormethan // Chemická encyklopedie : v 5 svazcích / Ch. vyd. N. S. Žefirov . - M . : Velká ruská encyklopedie , 1998. - V. 5: Tryptofan - Iatrochemie. - S. 392-393. — 783 str. — 10 000 výtisků. — ISBN 5-85270-310-9 .
Odkazy
 Slovníky a encyklopedie | ||||
|---|---|---|---|---|
| ||||