Dusičnanu hlinitého

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 3. prosince 2019; kontroly vyžadují 6 úprav .
dusičnanu hlinitého

Všeobecné
Systematický
název		 dusičnanu hlinitého
Tradiční jména Dusičnan hliník; dusičnan hlinitý (+3), dusičnan hlinitý, dusičnan hlinitý (III).
Chem. vzorec Al (N03 ) 3
Krysa. vzorec Al (N03 ) 3
Fyzikální vlastnosti
Stát pevný
Molární hmotnost 212,996 g/ mol
Hustota 1,89 [1]
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání +66 °C (rozklad) [1] ; nonahydrát: 73,5 [1]
 • rozklad +150-200 °C
Entalpie
 •  vzdělávání − 927 kJ/mol; nonahydrát:
- 3757 [2] ; hexahydrát:
− 2871 [3]  kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě při 25 °C: 63,7 g/100 ml
 • ve vodě nonahydrát při 20 °C: 73,9 [4]
 • v methanolu při 35 °C: 14,45 [5]
 • v ethanolu při 35 °C: 8,63 [5]
 • v ethylenglykolu při 35 °C: 18,32 [5]
Struktura
Krystalická struktura monoklinika
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 13473-90-0
7784-27-2 (nenahydrát)
PubChem 16713320
Reg. číslo EINECS 236-751-8
ÚSMĚVY   [Al+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-] )=O
InChI   InChI=1S/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYSA-N
RTECS BD1040000
BD1050000 (nenahydrát)
ChemSpider 24267
Bezpečnost
LD 50 (krysy, orálně) 4280 mg/kg
Toxicita Nízký
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant 0 0 3VŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dusičnan hlinitý , dusičnan hlinitý - Al (NO 3 ) 3 , anorganická sloučenina , hlinitá sůl kyseliny dusičné .

Kromě samotného bezvodého dusičnanu má hliník také zásadité dusičnany: AlOH (NO 3 ) 2 a Al (OH) 2 NO 3 a také řadu hydratovaných solí Al (NO 3 ) 3 • xH 2 O (x \ u003d 4, 6, 8, 9), mezi nimiž je nejstabilnější nonahydrát: Al(NO 3 ) 3 • 9H 2 O.

Fyzikální vlastnosti

Bezvodý dusičnan hlinitý je bílá nebo bezbarvá krystalická, extrémně hygroskopická látka, která se na vzduchu kouří [2] [6] . Dobře rozpusťte ve studené vodě (63,7 % při 25 °C) a polárních organických rozpouštědlech [6] . Teplota tání 66 °C (s rozkladem), sublimuje ve vakuu při 50 °C. Rozkládá se v horké vodě [2] .

Nenahydrát Al (NO 3 ) 3 • 9H 2 O - bílé krystaly, šířící se ve vzduchu, s monoklinickou strukturou ( a \u003d 1,086 nm , b \u003d 0,959 nm, c \u003d 1,383 nm, β \u003d \ 95 °, z15 . u003d 4, prostorová skupina P 2 1 /a). Při zahřátí mírně nad bod tání (73,6 °C) ztrácí nejprve jednu a poté další dvě molekuly vody [2] .

Hustota vodného roztoku dusičnanu hlinitého při 18 °C [7] :

jeden % 2 % čtyři % 6 % osm % deset % 12 % čtrnáct %
Hustota , g/l 1006,5 1014,4 1030,5 1046,9 1063,8 1081,1 1098,9 1117,1
16 % osmnáct % dvacet % 24 % 28 % třicet % 32 % —
1135,7 1154,9 1174,5 1215,3 1258,2 1280,5 1303,6 —

Chemické vlastnosti

Vodné roztoky dusičnanu hlinitého mají pH 2,5 až 3,7 [9] . Při zahřátí může být hydrolýza provedena úplně [8] : Reakce s koncentrovaným vodným roztokem amoniaku může probíhat dvěma směry [8] . V mrazu: Při zahřátí: Nonahydrát při silném zahřátí (135 °C) tvoří nejprve bazickou sůl Al(OH) 2 NO 3 •1,5H 2 O a při vyšší teplotě (200 °C) se rozkládá na amorfní oxid hlinitý [10] .

Získání

Laboratorní metody

V laboratoři se vodný roztok dusičnanu hlinitého připravuje rozpuštěním hliníku ve zředěné kyselině dusičné :

Alternativní metodou je reakce hydroxidu hlinitého s kyselinou dusičnou:

Nakonec lze požadovanou sůl získat výměnnou reakcí síranu hlinitého s dusičnanem barnatým nebo olovnatým :

Nonahydrát dusičnanu hlinitého se izoluje z vodného roztoku krystalizací . Krystalické hydráty s menším množstvím vody se získávají z vodných roztoků kyseliny dusičné [10] .

Bezvodý dusičnan hlinitý lze získat reakcí krystalického hydrátu s přebytkem oxidu dusnatého (V) (reakce (1) ) nebo bezvodého chloridu hlinitého s dusičnanem chlorem (reakce (2) ) [10] [11] :

Průmyslová výroba

V průmyslu se bezvodý dusičnan hlinitý získává interakcí oxidu nebo hydroxidu hlinitého s oxidem dusíku (V) [8] :

V případě použití bromidu hlinitého jako suroviny pro syntézu probíhá reakce ve dvou fázích:

Aplikace

Sloučenina se používá v textilním průmyslu jako mořidlo k barvení látek, k činění kůže, při výrobě filamentů, jako katalyzátor při rafinaci ropy a jako antikorozní činidlo; při výrobě izolačních papírů, topných těles, antiperspirantů ; v jaderné fyzice [12] .

Nebezpečí

LD50 (krysy, orálně) = 4,28 g/kg [ 13 ] .

Poznámky

  1. ↑ 1 2 3 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Kapitola 3. Fyzikální vlastnosti // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 76. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  2. ↑ 1 2 3 4 Dusičnan hlinitý // Chemická encyklopedie / Šéfredaktor I. L. Knunyants. - M .: "Sovětská encyklopedie", 1988. - T. 1. - S. 212.
  3. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Část IV. Termodynamika. Kapitola 1. Entalpie tvorby, entropie a Gibbsova energie tvorby látek // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 441. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  4. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Část VI. Rozpustnost látek ve vodě // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 618. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  5. ↑ 1 2 3 Perry DL, Phillips SL Handbook of Anorganic Compounds. - CRC Press, 1995. - S. 9. - ISBN 0-8493-8671-3 .
  6. ↑ 1 2 Patnaik P. Handbook of anorganic chemical. - McGraw-Hill, 2003. - S. 9. - ISBN 0-07-049439-8 .
  7. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Část VII. Hustota vody a vodných roztoků. Kapitola 3. Soli // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 641. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  8. ↑ 1 2 3 4 5 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Chemické vlastnosti anorganických látek / Edited by prof. R.A. Lidina. - 3. vyd. - M. : "Chemistry", 2000. - S. 84. - ISBN 5-7245-1163-0 .
  9. ↑ Tichonov V.N. Analytická chemie hliníku. — Řada "Analytická chemie prvků". - M .: "Věda". - T. 1971. - S. 16.
  10. ↑ 1 2 3 Downs AJ Chemie hliníku, galia, india a thallia. - První vydání. - London: Chapman & Hall, 1993. - S. 153. - 526 s. — ISBN 0-7514-0103-X .
  11. ↑ Turova N.Ya. Anorganická chemie v tabulkách. - M .: "Vyšší chemická škola Ruské akademie věd", 1997. - S. 66.
  12. ↑ Vincoli JW Dusičnan hlinitý // Řízení rizik pro nebezpečné chemikálie. - CRC Press, 1997. - 3136 s. — ISBN 1-56670-200-3 .
  13. ↑ Gardnerovy komerčně důležité chemikálie: synonyma, obchodní názvy a vlastnosti / Edited by Milne GWA. - New Jersey: John Wiley and Sons, 2005. - S.  22 . - ISBN 0-471-73518-3 .

Literatura

  1. Downs AJ Chemie hliníku, galia, india a thalia. - První vydání. - Londýn: Chapman & Hall, 1993. - 526 s. — ISBN 0-7514-0103-X .

Odkazy

 Dusičnany